一道初中化学 求解、
作者&投稿：连庆 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
设碳酸钠的质量是x，反应生成CaCO3沉淀的质量是y，反应生成NaOH的质量是z。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106 74 100 80
x 100g*7.4% y z
106/x=74/7.4=100/y=80/z
x=10.6g
y=10g
z=8g
原来NaOH的质量是50-10.6=39.4g
反应后NaOH溶质的质量是39.4+8=47.4g
反应后溶液的质量是50+200+100-10=340g
滤出沉淀后所得NaOH溶液的溶质质量分数是47.4/340*100%=13.9%
答：（1）50g药品中碳酸钠的质量是10.6g。
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数是13.9%
写出碳酸钠和氢氧化钙反应方程式，用100g乘以10%这是氢氧化钙质量然后求出碳酸钠质量在除以50g。第二问根据第一问方程式求出生成氢氧化钠质量，用生成的这个质量加上50g减去碳酸钠质量除以溶液质量
据题意可得化学方程式 Na2co3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 已知滴加了一百克百分之7。4的氢氧化钙溶液，则真正参加反应的氢氧化钙的质量为100×7。4％=7。4克 ，列出比例式求解即可。 2）已知溶剂质量为200ml可知其质量为200g加上原来未变质的氢氧化钠质量，再加上已变质的氢氧化钠质量（已变质的氢氧化钠即为碳酸钠质量），在减去沉淀质量（即碳酸钙质量）得出总的溶液质量（即溶剂加溶质质量） 由题意可知溶质为前为变质氢氧化钠质量加上反应后生成氢氧化钠质量所以即可求解。
设碳酸钠的质量是x，反应生成CaCO3沉淀的质量是y，反应生成NaOH的质量是z。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106 74 100 80
x 100g*7.4% y z
106/x=74/7.4=100/y=80/z
x=10.6g
y=10g
z=8g
原来NaOH的质量是50-10.6=39.4g
反应后NaOH溶质的质量是39.4+8=47.4g
反应后溶液的质量是50+200+100-10=340g
滤出沉淀后所得NaOH溶液的溶质质量分数是47.4/340*100%=13.9%
答：（1）50g药品中碳酸钠的质量是10.6g。
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数是13.9%赞同2| 评论
（1）氢氧化钙与碳酸钠反应，实质是二价钙离子与二价碳酸根离子反应，一个钙离子消耗一个碳酸根离子。氢氧化钙溶液浓度是7.4%，所以100g氢氧化钙溶液中有7.4g氢氧化钙，即有4g钙离子，会消耗6g碳酸根离子，即原溶液中有10.6g碳酸钠。
（2）反应时总的物质重量为50+200+100=350（g），反应后析出碳酸钙10g，350-10=340 g，反应后总溶液质量340g，其中水的质量为200+100-7.4=292.6g，所以溶质质量为340-292.6=47.4g，然后47.4/340就是你要的结果啦！
很高兴为你解答，我的方法可以说是该题最简单易懂的！加分哦！
一道初中化学~
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106 74 100 80
x 100g*7.4% y z
106/x=74/7.4=100/y=80/z
x=10.6g
y=10g
z=8g
原来NaOH的质量是50-10.6=39.4g
反应后NaOH溶质的质量是39.4+8=47.4g
反应后溶液的质量是50+200+100-10=340g
滤出沉淀后所得NaOH溶液的溶质质量分数是47.4/340*100%=13.9%
答：（1）50g药品中碳酸钠的质量是10.6g。
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数是13.9%
写出碳酸钠和氢氧化钙反应方程式，用100g乘以10%这是氢氧化钙质量然后求出碳酸钠质量在除以50g。第二问根据第一问方程式求出生成氢氧化钠质量，用生成的这个质量加上50g减去碳酸钠质量除以溶液质量
据题意可得化学方程式 Na2co3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 已知滴加了一百克百分之7。4的氢氧化钙溶液，则真正参加反应的氢氧化钙的质量为100×7。4％=7。4克 ，列出比例式求解即可。 2）已知溶剂质量为200ml可知其质量为200g加上原来未变质的氢氧化钠质量，再加上已变质的氢氧化钠质量（已变质的氢氧化钠即为碳酸钠质量），在减去沉淀质量（即碳酸钙质量）得出总的溶液质量（即溶剂加溶质质量） 由题意可知溶质为前为变质氢氧化钠质量加上反应后生成氢氧化钠质量所以即可求解。
设碳酸钠的质量是x，反应生成CaCO3沉淀的质量是y，反应生成NaOH的质量是z。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106 74 100 80
x 100g*7.4% y z
106/x=74/7.4=100/y=80/z
x=10.6g
y=10g
z=8g
原来NaOH的质量是50-10.6=39.4g
反应后NaOH溶质的质量是39.4+8=47.4g
反应后溶液的质量是50+200+100-10=340g
滤出沉淀后所得NaOH溶液的溶质质量分数是47.4/340*100%=13.9%
答：（1）50g药品中碳酸钠的质量是10.6g。
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数是13.9%赞同2| 评论
（1）氢氧化钙与碳酸钠反应，实质是二价钙离子与二价碳酸根离子反应，一个钙离子消耗一个碳酸根离子。氢氧化钙溶液浓度是7.4%，所以100g氢氧化钙溶液中有7.4g氢氧化钙，即有4g钙离子，会消耗6g碳酸根离子，即原溶液中有10.6g碳酸钠。
（2）反应时总的物质重量为50+200+100=350（g），反应后析出碳酸钙10g，350-10=340 g，反应后总溶液质量340g，其中水的质量为200+100-7.4=292.6g，所以溶质质量为340-292.6=47.4g，然后47.4/340就是你要的结果啦！
很高兴为你解答，我的方法可以说是该题最简单易懂的！加分哦！
一道初中化学~
从图形上看，当横坐标等于1时的温度比等于0时的低，说明横坐标代表的金属熔点比较低，因此铅和锡中熔点较低的就是答案，当合金熔点最低时，合金中的锡占0.6，合金中的铅只有0.4，合金中铅与锡的质量比为就是2：3
保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，根据题意，其熔点肯定比其中的任何一种金属的熔点都要低，依据题中的数据，熔点最低的锡231.9，因此选比这个温度小的，那么答案只能选B
mol（摩尔）是数量的单位，可以简单的理解成“个”，1mol可以看出是“1个”。由于1个CO2中只有1个C，所以不用乘以任何数或者说乘以1就行了。而1个H2O分子里有2个H原子，所以1mol水分子里有2mol的H原子，需将水的个数乘以2才能得出H原子的数量. 切记，mol不是质量或者重量的单位，而是数量的单位，所以C原子个数不需要乘以12.
