举例某些酸的物理性质和化学性质 硫酸的物理性质和化学性质
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
(2)吸水性：浓硫酸作干燥剂(干燥H2、CO、CO2、SO2、Cl2、HCl等，
但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等）
(3)脱水性：浓硫酸能使纸片、木屑、棉花、蔗糖等炭化变黑。
(4)强氧化性：冷、浓硫酸能使铁、铝发生钝化；
加热条件下能氧化不活泼金属
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；
加热条件下能氧化非金属如C、S等。
(5)难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体
(6)稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
稀硫酸
物理：无色无嗅透明液体
化学：可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
一、 硝酸具有两重性：
硝酸的两重性主要指：酸性和强氧化性。
浓、稀硝酸分别和紫色石蕊试液作用时，稀硝酸显酸性，可使紫色石蕊试液变成红色；浓硝酸显酸性，使紫色石蕊试液变成红色，同时，又显示了强氧化性，微热时，石蕊试液将褪色。
浓、稀硝酸在与其他物质反应时，反应物不同，硝酸的浓度不同，反应条件不同，硝酸表现出的性质也不同，我们知道，硝酸的强氧化性是硝酸中+5价氮元素获得电子使化合价降低所表现出来的性质，它的酸性则是由提供H+参加反应表现出来的，其产物中必有硝酸盐，硝酸盐的生成是硝酸酸性表现的标志。
一般：
硝酸在与金属、低价金属氧化物、金属硫化物等发生氧化还原反应时，就既表现强氧化性又表现酸性，如在反应：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
中，有硝酸盐生成，硝酸表现出酸性，又有+5价氮元素降价，硝酸又表现了强氧化性。
硝酸在与非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物等发生氧化还原反应时，只表现强氧化性，即只有氮元素的低价化合物生成而无硝酸盐生成，如：
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO↑
硝酸在与高价金属氧化物、高价氢氧化物反应时，只有硝酸盐生成而无氮的低价化合物生成，此时，硝酸只表现酸性，如：
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
所以，我们应注意“参加反应的硝酸”和“被还原的硝酸”以及“起酸性作用的硝酸”的不同点。
二、 浓、稀硝酸的氧化性强弱不同:
硝酸浓度越大，其氧化性越强，浓硝酸和稀硝酸都属于氧化性酸，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
我们知道，氧化剂的氧化性强弱，不是取决于氧化剂得电子的多少，而是取决于氧化剂得电子的难易程度；不是取决于它被还原的程度，而是取决于它氧化其他物质的能力。例如，浓硝酸与铜反应剧烈，而稀硝酸与铜反应则较缓慢，浓硝酸使木炭氧化为二氧化碳，而稀硝酸难使木炭氧化，因此，可判断浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。又如：
3H2S+2HNO3（稀）=3S↓+2NO↑+4H2O
H2S+8HNO3(浓)=H2SO4+8NO2↑+4H2O
浓、稀硝酸的氧化性强弱不同，在发生氧化还原反应时，被还原的产物也不同。任何金属与硝酸（不论浓、稀）反应都不生成氢气；一般来说，不活泼金属与浓硝酸反应产生二氧化氮，与稀硝酸反应产生一氧化氮，并且，硝酸越稀、被还原的程度就越大，还原产物中氮元素的价态就越低，如：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
4Zn+10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
浓、稀硝酸的氧化性不同，还表现在与铁、铝的作用不同，铁和铝在冷的浓硝酸中因表面被瞬间迅速氧化而钝化，在稀硝酸中却会被溶解，如：
Fe(不足)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
三、 浓硝酸在反应过程中，还原产物可能发生变化：
在浓硝酸参加的反应中，如浓硝酸与不活泼金属铜的反应，先有NO2生成，随着反应的进行，硝酸的浓度有所改变，逐渐变稀，又会有NO生成，所以硝酸被还原的产物先为 NO2后为NO，因此，在进行涉及到这个问题的化学计算时，应考虑产物的变化。
主要成分： 含量: 工业级 36％。
外观与性状： 无色或微黄色发烟液体，有刺鼻的酸味。
pH：
熔点(℃)： -114.8(纯)
沸点(℃)： 108.6(20%)
相对密度(水=1)： 1.20
相对蒸气密度(空气=1)： 1.26
饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃)
燃烧热(kJ/mol)： 无意义
临界温度(℃)： 无意义
临界压力(MPa)： 无意义
辛醇/水分配系数的对数值： 无资料
闪点(℃)： 无意义
引燃温度(℃)： 无意义
爆炸上限%(V/V)： 无意义
爆炸下限%(V/V)： 无意义
溶解性： 与水混溶，溶于碱液。
主要用途： 重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。
其它理化性质：
稳定性和反应活性
稳定性：
禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。
避免接触的条件：
聚合危害：
分解产物：
理化特性
主要成分： 含量: 工业级 36％。
外观与性状： 无色或微黄色发烟液体，有刺鼻的酸味。
pH：
熔点(℃)： -114.8(纯)
沸点(℃)： 108.6(20%)
相对密度(水=1)： 1.20
相对蒸气密度(空气=1)： 1.26
饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃)
燃烧热(kJ/mol)： 无意义
临界温度(℃)： 无意义
临界压力(MPa)： 无意义
辛醇/水分配系数的对数值： 无资料
闪点(℃)： 无意义
引燃温度(℃)： 无意义
爆炸上限%(V/V)： 无意义
爆炸下限%(V/V)： 无意义
溶解性： 与水混溶，溶于碱液。
主要用途： 重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。
禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。
废弃处置方法： 用碱液－石灰水中和，生成氯化钠和氯化2、化学性质：
（1）与指示剂作用
（2）盐酸+金属→盐+氢气
（3）盐酸+金属氧化物→盐+水
（4）盐酸+碱→盐+水
（5）与硝酸银溶液反应 现象：产生白色沉淀
检验盐酸或可溶性盐酸盐的方法：加入硝酸银溶液和稀硝酸
3、盐酸的用途：帮助消化，除锈
。
物质分类及举例，酸的物理性质，化学性质，十大复分解反应，三大干燥剂~
物质分类及举例，酸的物理性质，化学性质，十大复分解反应，三大干燥剂
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
稀硫酸稀盐酸硝酸醋酸各自的化学性质和物理性质
答：硝酸物理性质：在棕色瓶中保存的发烟硝酸纯净的硝酸是无色透明液体，工业品浓硝酸和发烟硝酸因溶有二氧化氮而显棕色。硝酸易溶于水 醋酸物理性质：醋酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体。醋酸化学性质 酸性 乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。二聚物 乙酸的二聚体...
求硝酸的物理和化学性质
答：物理性质 密度:1.51 g/cm3;(68%的是1.42g/cm3)熔点:-42℃ 沸点:83℃ (纯酸)(68%aq沸点是120.5℃)性状:纯硝酸是无色发烟液体,易分解出二氧化氮和氧气,因而呈红棕色.一般商品带有微黄色,发烟硝酸是红褐色液体.具有刺激性.溶解性易溶于水 硝酸与金属反应的规律： ①除Au、Pt等少数金属外...
酸、碱、盐怎么定义,化学式上有什么特征?
答：1、酸：电离的阳离子全是氢离子的物质。或者是可以给出质子（氢离子）的物质。2、碱：电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类。3、盐：酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。
归纳酸碱盐的物理性质和化学性质。(每条化学性质要有化学方程式。)
答：物理性质看书看透了就大概明白了 不会的可以再去问问老师 化学性质（这才是难点）：（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。（5）酸 ＋ ...
初中化学酸碱盐的性质
答：1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 --- 盐 + 氢气 （2）酸 + 金属氧化物--- 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应：...
酸和碱的化学性质以及物理性质
答：(4)酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl (5)酸跟碱起中和反应生成盐和水:H2SO4+Ba(OH)2 === BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然具有上述五点通性(因为电离出的阳离子都是H+)。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液,...
盐酸有哪些性质,能写方程式的写出有关的化学方程式
答：盐酸属于酸，具有酸的通性：能使紫色石蕊溶液变红；和较活泼的金属反应，生成盐和氢气：金属 + 酸 = 盐 + 氢气；如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ ；和金属氧化物反应，生成盐和水；金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 ；如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；和碱反应，生成盐和...
浓硫酸的物理性质和化学性质有哪些?
答：4、浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水)，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。浓硫酸的化学性质 1.脱水性 脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，...
硫酸的物理属性和化学属性
答：■浓硫酸 ◆物理性质 纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物 质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶 解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器...
酸的物理性质
答：酸的通性 酸的组成——氢离子＋酸根离子 （1）使酸碱指示剂变色 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色 无色酚酞试液遇酸溶液不变色 （2）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （3） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 ...
