高中化学原电池部分没学好，能教下这个原电池里负极为什么是甲醇去失电子，为什么甲醇失电子得到的是
你首先要搞清楚氧化还原反应的原理，再来看题目
氧气中氧的化合价是0，得到电子就成-2价了，但是氧离子是不能在水中存在的，氧离子遇到水中的氢离子就生成水或者是氢氧根离子
原电池里面负极发生氧化反应，所以是失去电子，化合价升高，甲醇有机物化合价比较不容易看，所以我们可以看O2，反应前后化合价降低发生还原反应所以是正极。燃料电池是指燃料燃烧，所以一般有机物燃烧生成CO2和H2O，在碱性条件下，CO2以CO3 2- 的形式存在。（以上纯手打，有不明白再问我）
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求化学大神手写一下这个原电池的正负极反应,可以教一下我方法吗?谢谢啦...
答：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，所以先从氧化还原反应中找出还原剂及氧化产物（所含元素化合价升高），还有氧化剂及还原产物（所含元素化合价降低）。Al是还原剂，[Al(OH)4]-是氧化产物；H2O氧化剂，H2是还原产物。负极：Al —— [Al(OH)4]- 正极：H2O —— H2 根据化合价升降价数，...
高中化学原电池的原理及教学反思
答：②认知脉络：（目的:探查学生已有的概念，了解学生已有概念与科学概念之间的差异，结合学生的实际情况，确定学生在学习过程中的认知发展线索） 电池（原电池）是将化学能转化成电能的装置---电解质溶液中发生氧化还原反应，才能形成原电池：电极材料要参与电极反应---形成原电池后会发生氧化还原反应，电极...
这几天我们化学学到了原电池和电解池,可是我学乱了,求帮助
答：利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。 2． 共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH—参加反应或生成。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，...
高中化学说课稿:原电池
答："原电池的原理及应用"为高中化学(必修)第二册第四章 《几种重要金属》第四节,本节课共两课时,我说课的内容为第一课时《原电池》。准备从如下四大方面展开说课. 一、说教材 (一)、 在教材中的地位和作用 教材地位 该节内容为高中电化学的开始,在此之前学生学习过的氧化还原反应,能量之间转换,电解质溶液,金属...
...感觉你很有耐心给我讲题,我还有一道化学题想请教你:原电池...
答：其实我觉得这一部分需要你自个琢磨一下。已经不学化学很久了，所以以下所说的内容可能不够全面，但至少可以帮助你一些。1.原电池 （1）它其实就是一个电池，那么必须有够自发的化学反应，比如最简单的盐酸和铁的反应。这就要求电极有一端是要反应的。Fe+2HCl＝H₂↑+ZnCl₂（2）正负极...
(1/2)我是高二的一名学生,化学的电解这块总不明白,有哪位前辈能告诉我...
答：原电池和电解池统一记忆：阳氧阴还。对于原电池，阳极是负极，失电子，发生氧化反应；阴极是正极，得电子，发生还原反应。对于电解池，阳极是正极，失电子，发生氧化反应；阴极是负极，得电子，发生还原反应。
高中化学,原电池问题(专家进)
答：可以用双电层理论来解释。该理论由德国化学家能斯特（H.W.Nernst）于1887年提出。把某金属薄片插入含有该金属离子的溶液中，将有两种情况发生，一种情况是金属中的离子进入到溶液中，在金属表面留下多余的电子，在金属与溶液之间形成双电层；如：活泼金属锌 另一种情况是溶液中的金属离子在金属表面...
高二化学的教案
答：[师]:现在请大家重新分析课前用水果制作的原电池,为什么有的组有电流产生,而有的组没有电流产生?找出症结所在。【评注】:强调内在条件,有利于学生把握实质、前后呼应,注重知识的产生过程。[设问]:原电池的化学原理是什么?[播放课件]铜——锌——稀硫酸原电池的工作原理[师]:在上面实验探究中,我们看到,可产生...
我们现在学的原电池和电解池好难,我总是搞不清楚
答：原电池中,可分为：一次电池,如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等,以及燃料电池.电解池：将电能转变成化学能的装置；非自发反应；有电源, 两极可同可不同.形成条件：1. 两电极连接直流电源 2. 两电极插入电解质溶液 3. 形成闭合回路 电极构成：阳极：与电源正极相连的...
高中化学原电池
答：当然，假如A中是硫酸锌，B中是硫酸铜，则就是非常好的一个原电池装置！能得到稳定电流的实用电池了！如果X是铜丝，相当于两个铜电极用导线连接。我们就可以把原来的装置抽象为上图2，这个时候，左边装置就是一个原电池装置，也就是我们高中阶段的实验电池，具体如下 负极：锌片A：Zn - 2e = Zn2...
