醋酸电离方程式
醋酸的电离方程式为：CH 3 COOH=CH 3 COO - +H + 。醋酸一般指乙酸，乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子(质子)而释放出来，导致羧酸的酸性。
醋酸化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸(冰醋酸)是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃(62℉)，凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。醋酸的电离常数为1.75X10^-5。
醋酸一般指乙酸。乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子(质子)而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75(25℃)，浓度为1mol/L的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的
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写出硫酸的电离方程式:___.
答：硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子．电离方程式为：H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- ， 故答案为：H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- ．
酸碱盐电离方程式,各五个
答：酸：盐酸：HCl=H+ +Cl- 硫酸：H2SO4=2H+ +SO42- 硝酸：HNO3=H+ +NO3- 醋酸：CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+ 碳酸：H2CO3=可逆=H+ +HCO3- HCO3-=可逆=H+ =CO32- 碱：氢氧化钠：NaOH=Na+ +OH- 氢氧化钾：KOH=K+ +OH- 氢氧化钙：Ca（OH)2=Ca2+ +2OH- 氢氧化钡：Ba（OH)2=...
电离方程式的书写 H2SO3 HF NaOH Cu(OH)2 Fe2(SO4) Ca(OH)2 CaCO3...
答：HF=H+ +F-(等号是可逆符号）HClO=H+ +ClO-(等号是可逆符号）第二类：多元弱酸分部写（每步电离一个H+），如碳酸，亚硫酸，氢硫酸，中间可逆符号 H2SO3=H+ +HSO3- HSO3- =H+ +SO3 2- H2S=H+ +HS- HS-=H+ +S2- 第三类：强酸，强碱，盐一步写完,中间打等号 NaOH=Na+ +OH- F...
硫酸在水溶液中的电离方程式
答：硫酸的电离方程式：H₂SO₄ === H+ + HSO₄-。硫酸电离方程式为H₂SO₄ === H+ + HSO₄- 完全电离，HSO₄- === H+ + SO₄2- 不完全电离 硫酸实际上是分步电离的，但中学也可以直接写：H₂SO₄ === 2H+ + SO₄...
硫酸电离的方程式
答：硫酸电离方程式为：H₂SO₄ === H+ + HSO₄- 完全电离 HSO₄- === H+ + SO₄2- 不完全电离 硫酸实际上是分步电离的，但中学也可以直接写：H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2- 稀硫酸在中学阶段，一般当成H₂SO₄ === 2H+...
高一所有电离方程式, 注意,是电离方程式,不要写离子方程式!
答：1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42- HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++Cl HBr==H++Br HI==H++I H3PO4 H++H2PO H2...
硫酸电离方程式如何表
答：硫酸（H2SO4）是一种强酸，在水中完全电离，可以写为如下的离子方程式：H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4- 其中，H2SO4分子与水分子发生反应，形成氢氧化物离子（H3O+，也可以表示为H+）和氢硫酸根离子（HSO4-）。这个方程式表示了硫酸在水中的电离过程。
硫酸电离化学方程式
答：硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 = 2H+ + SO42- 其中“H+”是氢离子，“SO42-”是硫酸根离子。
盐酸的电离方程式
答：（1）盐酸溶液中氯化氢为强电解质完全电离，电离方程式为：HCl=H + +Cl - ；，醋酸为弱电解质存在电离平衡，电离方程式为：CH 3 COOH⇌CH 3 COO - +H + ， 故答案为：HCl=H + +Cl - ； CH 3 COOH⇌CH 3 COO - +H + ； （2）①盐酸中不存在电离平衡：取适量盐酸...
硫酸电离方程式
答：硫酸电离方程式：H2SO4=H+HSO4-。硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84...
