98%的碳酸钙里面含有氧化钙的百分数多少？怎么计算？ 已知氧化钙含量如何算出碳酸钙含量
——以原料表示。
——说明原料的纯度，为98%，其余存在2%的杂质。
以52%氧化钙来表示
——以最终产物来表示。
——说明该原料煅烧后的产物量。也就是1公斤这种石灰石充分煅烧后，能得到0.52公斤的产品CaO
他们之间的关系，从下面反应式可知：
100% 的碳酸钙 对应于产物CaO为 56%
98% 的碳酸钙 对应于产物CaO为 54.88%
石灰石煅烧： CaCO3= CaO +CO2
100 56
98% X
解得 X= 54.88%
至于 另外一个问题：
98% 的碳酸钙表述为CaO应该为 54.88%啊，怎么用52%表示？
原因：条件控制等因素，致反应不一定100%完全
百分之几是表示含量，52%氧化钙，98%碳酸钙是表示他们的主要主要成分。
氧化钙放在潮湿的空气中就可以变成碳酸钙
请问如何折算97%碳酸钙的石灰石中氧化钙的含量？~
CaCO3分子量 100 ，CaO分子量 56
56/100 x 97% = 54.32%
方法有多种。
我只说一种：根据CaO+H2O=Ca（OH)2得出氢氧化钙含量，再由氢氧化钙反应成碳酸钙求出碳酸钙的质量
如何除去氧化钙中的碳酸钙?
答：碳酸钙加热生成氧化钙与二氧化碳，二氧化碳为气体，在敞开的容器内很容易随空气流动走失，所以剩下的全部为氧化钙，即用加热的方法可除去氧化钙中的碳酸钙。碳酸钙和氧化钙都能与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O 去除方法可选用：将样品置于水中，通入足量二氧化碳，加热混合液到...
八下科学化学题(碳酸钙杂质和氧化钙固体混合物的反应)
答：解：设原固体质量为100g,氧化钙质量为xg,则碳酸钙质量为(100-x)g 则二氧化碳质量为：100g*2.2%=2.2g 反应方程式为：△ CaCO3==CaO+CO2↑ 100g 44g 100-x 2.2g ∴100/(100-x)=44/2.2 解得：x=95(g)∴（CaO)%=95/100*100%=95 ...
200g碳酸钙含的钙元素与多少克的氧化钙中含的钙元素质量相等?
答：试题分析：根据质量守恒定律：元素的种类和质量不变，100 g含钙元素60%的碳酸钙和氧化钙的混合物，则钙元素质量=60g，高温加热一段时间后，经实验测定已变成纯净物，即全部是CaO，故质量=60g÷40/56=84g,所以加热过程中产生二氧化碳的总质量=100g-84g=16g,故选B 100*15%=15g即为不含钙的杂质...
石灰石的主要成份是碳酸钙,含氧化钙约 40～50%,较好的石灰石含 CaO...
答：（1）将样品溶于盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铝和盐酸反应生成易溶于水的氯化铝和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，二氧化硅和盐酸不反应，沉淀物主要是SiO2；故答案为：SiO2；（2）（NH4）2C2O4+CaCl2=CaC2O4↓+2NH4Cl，加饱和的 ...
碳酸钙中有少量的氧化钙怎么证明有氧化钙,怎么去除氧化钙
答：证明没有处理好.从新碳化
请问用什么化学试剂去除氧化钙最好?
答：而不知道主要的物质所以无法解答。如碳酸钙中含有氧化钙，氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙。而氢氧化钙又能与二氧化碳反应生成碳酸钙。所以我们要除去碳酸钙中的氧化钙首先加水了，将氧化钙转化为氢氧化钙。然后再通入二氧化碳。将氢氧化钙转化为碳酸钙。然后通过过滤洗涤干燥就可以得到比较纯净的碳酸钙。
如何测定分析纯碳酸钙高温分解后氧化钙的含量?
答：按下式计算有效氧化钙的含量：CaO（％）＝100TV/W 式中： V——滴定时所耗用的盐酸标准溶液的量（ml）；W——试样量（g）；T——滴定度，与1ml盐酸标准溶液相当的氧化钙的量（g）。【注意事项】测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水...
怎样除氧化钙里的碳酸钙?
答：高温加热 就能使碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳
氧化钙详细资料大全
答：将CaCO 3 沉淀洗涤干燥,放在石英坩埚中在电炉上灼烧即得纯的氧化钙。若要制得高纯氧化钙,则应先将高纯硝酸钙与高纯碳酸铵合成碳酸钙:将沉淀精制后,先于烘箱中烘乾,再经灼烧 ( 控制温度逐渐升高) ,于1000℃恒温8h,取出稍冷后,干燥保存,制得的产品为99.999%的高纯氧化钙。 碳酸钙煅烧法 先将碳酸钙与盐酸...
急急急啊…怎样除去氧化钙中的碳酸钙?
答：加热或煅烧
