亚硫酸氢铵与少量氢氧化钡反应化学方程式 硫酸氢铵与少量氢氧化钡溶液反应化学方程式 硫酸氢钠与氢氧化钡反应化学方程式
亚硫酸氢铵与过量氢氧化钡反应方程式：Ba(OH)2+2NH4HSO3=BaSO3↓+4H2O+2NH3↑
硫酸氢铵与少量氢氧化钡溶液反应：2NH4HSO4+Ba(OH)2=(NH4)2SO4+BaSO4↓+2H2O
硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
写这种方程式用以少定一法，就是少量的物质定为1mol，然后另一种物质最多能用多少就配多少
一般如果没有加热或者Ba(OH)2不是很浓，则写成NH3·H2O；如果加热或者用的是浓碱，则写成NH3↑ + H2O
少量氢氧化钡：Ba(OH)2+2NH4HSO3==BaSO3+2H2O+2NH3
过量氢氧化钡：Ba(OH)2+NH4HSO3==Ba(HSO3)2+H2O+NH3
少量氢氧化钡：Ba(OH)2+2NH4HSO4==BaSO4+2H2O+2NH3
过量氢氧化钡：Ba(OH)2+NH4HSO4==Ba(HSO4)2+H2O+NH3
这些反应是有过量与否的区别的，其原因在于OH-与NH4+和HSO3-,HSO4-的反应是有先后顺序的。通常是先与酸式盐发生中和反应。
OH-先与HSO3-反应生成SO32-,Ba2+再与之生成沉淀
少量氢氧化钡：Ba(OH)2+2NH4HSO3==(NH4)2SO3+BaSO3+2H2O
过量氢氧化钡：Ba(OH)2+NH4HSO3==BaSO3+2H2O+NH3
OH-先与HSO4-反应生成SO42-,Ba2+再与之生成沉淀
少量氢氧化钡：Ba(OH)2+2NH4HSO4==BaSO4+2H2O+(NH4)2SO4
过量氢氧化钡：Ba(OH)2+NH4HSO4==BaSO4+2H2O+NH3
过量：1:NH4HSO3+Ba(OH)2==BaSO3沉淀＋NH3H2O+H2O
2:NH4HSO4+Ba(OH)2==BaSO4沉淀＋NH3H2O+H2O《不知道对不对，你问问老师吧》
NH4HSO3+Ba(OH)2=BaSO3+NH3.H2O+H2O
NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NH3.H2O+H2O
亚硫酸氢铵与氢氧化钡反应方程式 亚硫酸铵与氢氧化钡反应方程式 亚硫酸氢铵与硫酸反应方程式~
亚硫酸氢铵与氢氧化钡反应方程式：Ba(OH)2+2NH4HSO3=BaSO3↓+4H2O+2NH3↑
亚硫酸铵与氢氧化钡反应方程式：Ba(OH)2+(NH4)2SO3=BaSO3↓+2H2O+2NH3↑
亚硫酸氢铵与硫酸反应方程式：2NH4HSO3+ H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+SO2↑
亚硫酸铵与硫酸反应方程式：(NH4)2SO3+ H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑
该反应需考虑 反应物量的因素。
简单的说，即：
2NaHSO₄ + Ba(OH)₂【少量】== BaSO₄ ↓+Na₂SO₄+H₂O
Ba（OH）₂+ NaHSO₄【少量】 ==BaSO₄ ↓ +NaOH +H₂O
强碱性：
Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。
Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。
Ba(OH)₂ + CO2 == BaCO3↓ + H₂O
Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+H2SO4==BaSO4↓+2H₂O
主要用途制特种肥皂、杀虫剂，也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等 ，用于有机合成和钡盐制备。
扩展资料：
硫酸氢钠化学性质：
1.盐属性：强酸的酸式盐。
2.酸碱性：水溶液呈酸性。强电解质，完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO₄=Na+ +H+ +SO₄2-
注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。（高中课本把硫酸氢根当做完全电离）
因此可与碱反应。NaHSO₄+NaOH==Na₂SO₄+H₂O
3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO₄+NaHSO₃==Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
NaHSO₄+NaHCO₃==Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
离子方程式：H++SO₄2- + HSO3-==SO₂↑+H₂O+SO₄2-
H++SO₄2-+ HCO3-==CO₂↑+H₂O+SO₄2-
4、与BaCl₂、Ba(OH)₂反应：NaHSO₄+BaCl₂==NaCl+HCl+BaSO₄↓
NaHSO₄+Ba(OH)₂==NaOH+H₂O+BaSO₄↓
涉及离子方程式：SO₄2-+Ba2+==BaSO₄↓
H++SO₄2-+Ba2+ +OH-==BaSO₄↓+H₂O
如果Ba(OH)₂少量，则方程式表示为：2H++SO₄2-+Ba2++2OH-==BaSO₄↓+2H₂O
应用：
用作合成酚醛树脂的催化剂，缩聚反应易控制，制得的树脂黏度低，固化速度快，催化剂易除去。参考用量为苯酚的1%～1.5%。也用作水溶性尿素改性苯酚一甲醛胶黏剂的催化剂，固化产物为淡黄色，残存在树脂中的二价钡盐不影响介电性和化学稳定性。
用作分析试剂，也用于分离沉淀硫酸根和制造钡盐，测定空气中的二氧化碳。叶绿素的定量。糖及动植物油的精制。锅炉用水清洁剂。杀虫剂。橡胶工业。
参考资料：百度百科——氢氧化钡
参考资料：百度百科——硫酸氢钠
化学→氢氧化钡中滴加硫酸氢铵至刚好沉淀完全离子方程式
答：氢氧化钡与硫酸氢铵反应是1:1的（即完全生成硫酸钡沉淀），氢氧化钡Ba(oH)2本身就带有2个oH根，而硫酸氢铵NH4HSO4)中的铵与氢不是刚好和Ba(oH)2的两个oH根完全反应么，所以就有氨气啦！好好学习
为什么硫酸氢铵与氢氧化钡反应不生成氨气
答：两者不产生氨气，是因为氢氧化钡不足量或者硫酸氢铵过量，使混合液水解呈酸性，无法产生游离的铵根离子，而氨气必须在碱性条件下才能生成。其离子反应式为：2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O 因此建议氢氧化钡加量，提高溶液的PH值，即可释放游离的铵根离子生成氨水并挥发氨气。其离子反应式为...
硫酸氢铵和氢氧化钡反应的方程式
答：要进行分类 1.若是氢氧化钡过量 NH4HSO4 + Ba(OH)2 =BaSO4 +2H2O +NH3 2.若是硫酸氢铵过量 2NH4HSO4 +BaSO4 = 2H2O +BaSO4 +（NH4)2SO4 对不住了兄弟。本人电脑水平较差。沉定符号与气体生成符号未加 还请你加分
硫酸氢氨溶液中滴氢氧化钡至中兴离子方程式
答：注意氢氧化钡中有两个氢氧根离子，需要两个氢离子才能中和，所以氢离子是2，即硫酸氢铵是两个，就有两个硫酸根离子，但只有一个钡离子和硫酸根离子结合成立硫酸钡沉淀，另两个铵根离子和硫酸根离子是硫酸钠 离子方程式2H+ +2OH- +Ba2+ +SO42- ===BaSO4↓+2H2O 化学方程式 2NH4HSO4+Ba(OH)2=...
氢氧化钡逐渐加入硫酸氢铵
答：2NaHSO4+Ba（OH）2===Na2SO4+BaSO4+2H2O Ba(2+)+SO4(2-)==BaSO4
硫酸氢铵溶液中加入氢氧化钡至硫酸根离子恰好沉淀完全
答：先写出化学方程式：NH4HSO4 + Ba(OH)2 = NH3·H2O + BaSO4↓ + H2O 这里的氢氧化钡如果不是浓的话，生成的是氨水 反之，生成氨气逸出 离子方程式：NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- === NH3·H2O + BaSO4↓ + H2O
向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好沉淀完全的离子方程式是...
答：NH4﹢ + H﹢ + SO4�0�5﹣ + Ba�0�5﹢ + 2OH﹣===BaSO4沉淀 + H2O + NH3·H2O
...氧化钡和硫酸氢铵溶液,以体积比1:2混合的化学反应方程式?
答：这里涉及到三个离子反应，氢氧根与氢离反应生成水 氢氧根与铵根反应生成氨气 硫酸根与钡离子生成硫酸钡，从给出数据来看，氢氧根刚与H＋反应完，所以化学方程式为：
等物质的量氢氧化钡溶液与硫酸氢铵溶液混合离子方程式
答：Ba2+ +2OH- + NH4+ + H+ + SO42- =BaSO4↓+H2O+NH3.H2O 等物质的量反应，可以看成是分别有一摩尔物质参加反应。硫酸氢氨完全电离。
问几个化学方程式
答：二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 氮化镁与盐酸的反应 氮化镁与水的反应 氨气一氧化氮反应 硫酸氢铵分别与氢氧化钡，氯化钡反应 碳酸氢铵分别与盐酸，氢氧化钡，氢氧化钠反应 稀硝酸与金属铜，银 稀硝酸与具有还原性的化合物（氯化亚铁，亚硫酸钠，硫化氢，碘化钠，氢氧化亚铁，碳酸亚铁）的反应 一氧化...
