两道化学题求解答 速度 两道化学题求解答谢谢
作者&投稿：梁贡 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
B（ph=4呈酸性，所以要加碱，生石灰加水变成氢氧化钙是碱）
溶质硫酸的质量为10MLx1.84g/cm3 x98%=18.032g , m=H2SO4/9.8%=184g
1、一派胡言，没有答案
只要生石灰、纯碱就可以了，什么粉加进去都是无用的。
2、= 10 * 1.84 * 0.98 / 0.098 = 184g
第一个题，治理的原则是升高PH=7，至中性，所以加碱，生石灰是碱性氧化物，也能起到中和酸的效果，除pb2+，利用比pb活泼的金属均可以，铁粉和铝粉都可以，答案B D
第二个题，溶质的质量不变，所以硫酸的质量是1.84*10*0.98=18.032克，配成稀硫酸后，溶质也是这么多，所以用溶质质量除以质量分数就是稀硫酸的质量了， 18.032/0.098 =184克
1.选B,
首先pH=4，是酸性液体，要用碱液来中和，D是硫酸，故排除。,由于四个选项中的碳酸钙、生石灰、纯碱都能够和酸性溶液反应，即都可以来治理酸性废水，但能够把Pb2+置换出来的只有B和D中的铁粉和铝粉，综合考虑，生石灰和铁粉的成本要少．
2. 利用浓溶液中的溶质的质量等于稀溶液中物质的质量来求解。设可配置成x克，则
10ML*1.84g/cm3 *98%=x*9.8%
x=184g
B;184ml 设配置x ml硫酸 10×1.84×98%＝9.8%×x
化学题，求解答， 速度啊·~
溶质硫酸的质量为10MLx1.84g/cm3 x98%=18.032g , m=H2SO4/9.8%=184g
1、一派胡言，没有答案
只要生石灰、纯碱就可以了，什么粉加进去都是无用的。
2、= 10 * 1.84 * 0.98 / 0.098 = 184g
第一个题，治理的原则是升高PH=7，至中性，所以加碱，生石灰是碱性氧化物，也能起到中和酸的效果，除pb2+，利用比pb活泼的金属均可以，铁粉和铝粉都可以，答案B D
第二个题，溶质的质量不变，所以硫酸的质量是1.84*10*0.98=18.032克，配成稀硫酸后，溶质也是这么多，所以用溶质质量除以质量分数就是稀硫酸的质量了， 18.032/0.098 =184克
1.选B,
首先pH=4，是酸性液体，要用碱液来中和，D是硫酸，故排除。,由于四个选项中的碳酸钙、生石灰、纯碱都能够和酸性溶液反应，即都可以来治理酸性废水，但能够把Pb2+置换出来的只有B和D中的铁粉和铝粉，综合考虑，生石灰和铁粉的成本要少．
2. 利用浓溶液中的溶质的质量等于稀溶液中物质的质量来求解。设可配置成x克，则
10ML*1.84g/cm3 *98%=x*9.8%
x=184g
B;184ml 设配置x ml硫酸 10×1.84×98%＝9.8%×x
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答案是: A
CO2是化合物，只能以分子的形态存在，所以 一个二氧化碳分子是正确的。
B Mg2+是 镁2+ 离子， 离子是不能称之为元素。
侯德榜
2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑
蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
CO2
Ca(OH)2+2NH4CL=CaCl2+2NH3↑+2H2O
