高中化学所有生成水或气体的方程式？
碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2
.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2
.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO
.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑
二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO
.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2
.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3
.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2
.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4
硫与氧气的反应S+O2==== SO2
.硫与氢气的反应S+H2==== H2S
硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O
.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O
.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O
硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
.海水制镁( CaCO3==== CaO+CO2
Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
MgCl2==== Mg+Cl2↑
.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑
.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑
.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O
.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑
.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑
.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO
.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O
.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑
.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O
.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑
.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑
氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑
.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O
.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O
.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O
.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑
差不多就这些了，可能会有遗漏
所有？太多了吧
嘿嘿，高三党吧。。。告诉你哈，自己翻书一个一个找，然后抄下来，用心去记，我们告诉你效果不好，这可是推断题的突破口哦
高中化学所有方程式~
一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）
1、 氧化性：
F2 ＋ H2 ＝ 2HF
F2 ＋Xe(过量)＝XeF2
2F2（过量）＋Xe＝XeF4
nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)
2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2
2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2O
F2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2
F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2
F2＋2NaI ＝2NaF＋I2
F2 ＋Cl2 (等体积)＝2ClF
3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3
7F2(过量)＋I2 ＝2IF7
Cl2 ＋H2 ＝2HCl
3Cl2 ＋2P＝2PCl3
Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5
Cl2 ＋2Na＝2NaCl
3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
Cl2＋Cu＝CuCl2
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl
Cl2 ＋Na2S＝2NaCl＋S
Cl2 ＋H2S＝2HCl＋S
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
Cl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2
2O2 ＋3Fe＝Fe3O4
O2＋K＝KO2
S＋H2＝H2S
2S＋C＝CS2
S＋Fe＝FeS
S＋2Cu＝Cu2S
3S＋2Al＝Al2S3
S＋Zn＝ZnS
N2＋3H2＝2NH3
N2＋3Mg＝Mg3N2
N2＋3Ca＝Ca3N2
N2＋3Ba＝Ba3N2
N2＋6Na＝2Na3N
N2＋6K＝2K3N
N2＋6Rb＝2Rb3N
P4＋6H2＝4PH3
P＋3Na＝Na3P
2P＋3Zn＝Zn3P2
2．还原性
S＋O2＝SO2
S＋O2＝SO2
S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O
3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O
N2＋O2＝2NO
4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)
2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）
PX3＋X2＝PX5
P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O
C＋2F2＝CF4
C＋2Cl2＝CCl4
2C＋O2(少量)＝2CO
C＋O2(足量)＝CO2
C＋CO2＝2CO
C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)
2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅)
Si(粗)＋2Cl＝SiCl4
(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)
Si(粉)＋O2＝SiO2
Si＋C＝SiC(金刚砂)
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2
3、（碱中）歧化
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O
3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO2
11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
3C＋CaO＝CaC2＋CO
3C＋SiO2＝SiC＋2CO
二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性
2Na＋H2＝2NaH
4Na＋O2＝2Na2O
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2Na＋O2＝Na2O2
2Na＋S＝Na2S（爆炸）
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2
2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2
4Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋Ti
Mg＋Cl2＝MgCl2
Mg＋Br2＝MgBr2
2Mg＋O2＝2MgO
Mg＋S＝MgS
Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2
2Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2
Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb
2Mg＋CO2＝2MgO＋C
2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si
Mg＋H2S＝MgS＋H2
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2
2Al＋3Cl2＝2AlCl3
4Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg
4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn
2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr
2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe
2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2
2Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O
(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO＋2H2O
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2
2Fe＋3Br2＝2FeBr3
Fe＋I2＝FeI2
Fe＋S＝FeS
3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2
Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu
Fe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)
三、 非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
1、还原性:
4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O
4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O
2H2O＋2F2＝4HF＋O2
2H2S＋3O2(足量)＝2SO2＋2H2O
2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
H2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2＋2H2O
3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO＋4H2O
5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O
3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O
H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH
2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O
2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl
8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl
4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O
4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)
NaH＋H2O＝NaOH＋H2
4NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2
2、酸性:
4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HCl
H2S＋Fe＝FeS＋H2
H2S＋CuCl2＝CuS＋2HCl
H2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3
H2S＋HgCl2＝HgS＋2HCl
H2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO3
H2S＋FeCl2＝
2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2
(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)
3、碱性：
NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3＋HNO3＝NH4NO3
2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打、苏打）
4、不稳定性：
2HF＝H2＋F2
2HCl＝H2＋Cl2
2H2O＝2H2＋O2
2H2O2＝2H2O＋O2
H2S＝H2＋S
2NH3＝N2＋3H2
四、非金属氧化物
1、低价态的还原性：
2SO2＋O2＝2SO3
2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
SO2＋NO2＝SO3＋NO
2NO＋O2＝2NO2
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO＋O2＝2CO2
CO＋CuO＝Cu＋CO2
3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
CO＋H2O＝CO2＋H2
2、氧化性：
SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
SO3＋2KI＝K2SO3＋I2
NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O
2NO2＋Cu＝4CuO＋N2
CO2＋2Mg＝2MgO＋C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
SiO2＋2H2＝Si＋2H2O
SiO2＋2Mg＝2MgO＋Si
3、与水的作用:
SO2＋H2O＝H2SO3
SO3＋H2O＝H2SO4
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
N2O5＋H2O＝2HNO3
P2O5＋H2O＝2HPO3
P2O5＋3H2O＝2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)
CO2＋H2O＝H2CO3
4、与碱性物质的作用:
SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3
SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3＋MgO＝MgSO4
SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O
CO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2O
CO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3
CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3
CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3
SiO2＋CaO＝CaSiO3
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2
SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2
五、金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO＋O2＝2Fe3O4
FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O
2、氧化性:
Na2O2＋2Na＝2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O
3、与水的作用:
Na2O＋H2O＝2NaOH
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;
2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)
MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O＋SO3＝Na2SO4
Na2O＋CO2＝Na2CO3
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2
MgO＋SO3＝MgSO4
MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O
Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)
FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2O
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2O
Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
六、含氧酸
1、氧化性:
4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HCl
HClO3＋HI＝HIO3＋HCl
3HClO＋HI＝HIO3＋3HCl
HClO＋H2SO3＝H2SO4＋HCl
HClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但浓、热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)＋C＝CO2＋2SO2＋2H2O
2H2SO4(浓)＋S＝3SO2＋2H2O
H2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O
2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2O
H2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2O
H2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2O
H2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H2
2H2SO3＋2H2S＝3S＋2H2O
4HNO3(浓)＋C＝CO2＋4NO2＋2H2O
6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O
5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O
6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O
4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO＋2H2O
30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O
36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O
30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O
2、还原性:
H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O
5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O
H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl
3、酸性:
H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HF
H2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HCl
H2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HCl
H2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO3
3H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO4
2H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）2
3HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO3
2HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBr
H3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI
4、不稳定性：
2HClO＝2HCl＋O2
4HNO3＝4NO2＋O2＋2H2O
H2SO3＝H2O＋SO2
H2CO3＝H2O＋CO2
H4SiO4＝H2SiO3＋H2O
七、碱
1、低价态的还原性：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO3
2NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O
2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O
2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
NaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O
2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O
3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl
NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2O
Mg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2O
Al(OH)3＋NH4Cl 不溶解
3、不稳定性:
Mg(OH)2＝MgO＋H2O
2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O
2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O
Cu(OH)2＝CuO＋H2O
八、盐
1、氧化性:
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2
FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgC
Fe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3＋Ag 不反应
2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S
2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2
FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl2
2、还原性:
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
3Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S＋4H2O
3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO＋H2O
2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2＋NH4Cl
AlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4Cl
FeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3＋3NH4Cl
4、与酸性物质的作用:
Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaCl
Na2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaCl
NaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaCl
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2
3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl
3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2＋6NaCl
3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO2
3NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3＋3CO2
3Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S
3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)3
5、不稳定性:
Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋SO2＋H2O
NH4Cl＝NH3＋HCl
NH4HCO3＝NH3＋H2O＋CO2
2KNO3＝2KNO2＋O2
2Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2＋O2
2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2
2KClO3＝2KCl＋3O2
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2
Ca(HCO3)2＝CaCO3＋H2O＋CO2
CaCO3＝CaO＋CO2
MgCO3＝MgO＋CO2
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高中化学所有有机物的反应方程式
甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）
实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙
烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸
140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙 2CH3 又找到一个比较全的甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）
实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4
炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。 乙烯的物理性质 通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 1) 氧化反应： ①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。 ②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 3) 聚合反应：
2.乙烯的实验室制法 (1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） (2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。 (3)收集方法：排水集气法。 (4)注意事项： ①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。 ②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。 ③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。 ④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。 乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2 分子结构：分子为直线形的非极性分子。 无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。 化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。 能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 化学性质： （1）氧化反应： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟 。 b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。 现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 与H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2＝CH2 与H2的加成 两步反应：C2H2+H2→C2H4 C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） （3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀. 1、 卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃
2、 醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3、 醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇
4、 酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化
5、 羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应
6、 酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇 物质的制取：
实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）
实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇： C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙醛的制取 乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）
乙酸的制取 乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）
加聚反应： 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
氧化反应： 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)
取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。）
苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。
你的问题比较模糊，我先说一下，你看看有什么需要补充的 高中化学气体发生装置一般由发生器和收集器两部分组成，发生器内根据反应物的化学反应情况选择装置（如H2的制备，如用Zn+H2SO4，一般用启普发生器或者更简单的简易装置，O2的制备，如用高锰酸钾或者氯酸钾则要用加热装置，如用H2O2+MnO2则可以用与H2一样的装置；气体收集一般有两类，可溶性气体与不溶的，不溶性的如O2,H2用排水法最好，可溶于水的最好选另外一种溶剂，还有其他一些收集办法），方法多，原理方面只需注意发气体发生与气体收集相关的性质特点便能选择合适的装置。
水和气体生成的化学方程式
答：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
想问下有没有化学方程式即产生水气体和沉淀?
答：主要是要清楚有哪些元素的化合物不溶于水，只要反应中有这些物质生成便产生沉淀。下面列举生成沉淀的反应方程式及用途:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= ...
...反应物中化学方程,得出生成物中会生成水或气体?把你的思路告诉我_百...
答：原子守恒和化合价守恒 Cu是+2价的，SO4是-2价的，所以发生反应的话会生成CuSO4，剩下4个H(+1价)原子一个SO4(-2价)，因为发生化学反应的过程中总是倾向于生成更稳定的物质，所以生成SO2和2H2O --- 很久以前的知识了...
化学:所有可以瞬间产生大量气体的反应方程式,要全面,有可以互逆或者循环...
答：高锰酸钾遇15%以上的双氧水，可以瞬间生成氧气和大量的水蒸气，副产品还有氢氧化钾、二氧化锰。2KMnO₄+ 3H₂O₂=== 2KOH + 2MnO₂↓+ 2H₂O↑+ 3O₂↑ 叠氮化钠在受撞击或...
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法
答：浓硫酸对有机物的脱水作用 ②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 ⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法 ⑿甲烷 ...
写出有水参与及有水生成的化学反应方程式
答：有水参与CaO+H2O===Ca(OH)2 2H2O=(通电)=2H2(气体)+O2(气体)有水生成2H2+O2=(点燃)=2H2O HCl+NaOH===H2O+NaCl NaOH+NH4Cl=(研磨)=NaCl+H2O+NH3(气体)
初中化学全部方程式
答：化学方程式的书写练习 一、化合反应: 1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。 2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。 3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。 4、二氧化碳通过高温的碳层生成一氧化碳。 5、往水中通入二氧化碳,生成...
初中化学反应生成的沉淀和气体,有哪些方程式?麻烦写上反应的现象
答：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 类型是差不多都涉及到了、关键是找到规律、把“部分酸碱盐的溶解性表”背下来、这样、化学方程式就不再是难题了 ...
高中化学中有水参与的反应中,生成物有气体的反应有哪些?
答：一、活泼金属：如钠、钾等。二、非金属单质：如碳、氟气。C+H2O=H2+CO 2F2+2H20=4HF+O2 三、氧化物或过氧化物：如，二氧化氮、过氧化钠。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 四、某些弱酸弱碱盐：如：...
寻初中化学全部方程式,有写出反应后生成的气体沉淀之类的说明,谢谢
答：7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（...
