在一种溶液中加入紫色石蕊试液，溶液显红色，是不是说明这种溶液是酸的溶液？
紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变红色。
在一种溶液中加入紫色石蕊试液，溶液显红色，便可以说明这种溶液是酸的溶液。
在一种溶液中加入无色酚酞试液，溶液显红色，便可以说明这种溶液是碱的溶液。
不一定
在一种溶液中加入紫色石蕊试液，溶液显红色，说明这种溶液是酸性的溶液，在一种溶液中加入无色酚酞试液，溶液显红色，说明这种溶液是碱性的溶液
加入紫色石蕊试液变红，说明溶液为酸性溶液，含有氢离子，可能是也可能不是酸的溶液，例如硫酸氢钠加入石蕊红色但它是盐
加入无色酚酞试液变红，说明溶液为碱性溶液，含氢氧根离子，不一定是碱的溶液，碳酸钠加入酚酞红色它也是盐
不一定只能说明这种物质显酸性或碱性。例如硫酸氢钠加入石蕊红色但它是盐。碳酸钠加入酚酞红色它也是盐
滴入紫色石蕊溶液显红色，该容易一定是酸对吗~
遇酸 变红 PH≤4.5
弱酸、中性、弱碱 不变色 4.5<PH≤8.3
遇碱 变蓝 PH>8.3
显红色一定为酸 但是酸不一定显红色
溶液中氢离子是一定有的，不管溶液变色与否。应该是问溶液一定呈酸性吗？
答案是溶液一定呈酸性，因为使石蕊试液的变红溶液的PH≤4.9，所以溶液一定呈酸性，即氢离子浓度一定大于氢氧根浓度。
二氧化硫通入紫色石蕊试剂中现象是什么?
答：原因：SO₂通入紫色石蕊试液中，会与水反应生成H₂SO₃（亚硫酸），呈酸性，所以紫色石蕊试液会变红。二氧化硫可以使品红溶液褪色，是因为加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该...
向漂白粉溶中滴加紫色石蕊试液观查到溶液的颜色变化是怎样的?(化学...
答：你好 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2 是碱性 所以滴加紫色石蕊是变蓝色的 但由于他具有漂白性 所以会使蓝色褪色 所以看到的现象是 溶液变蓝 蓝色褪色成无色 望采纳！
把二氧化碳通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变——色,原因是---(化学...
答：紫色石蕊试液变成红色，原因是：CO2＋H2O＝H2CO3 加热后，紫色石蕊恢复紫色，原因：H2CO3＝（加热）CO2＋H2O 加入活性炭，溶液逐渐变成无色透明，原因：活性炭吸附石蕊分子。
氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时溶液变为什么色
答：氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时溶液变为红色。紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。氢氧化钠溶液是碱溶液，碱溶液能使酚酞变红。酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，浓度较高时，形成无色分子，但随着溶液中H+浓度的减小，...
向双氧水中滴加紫色石蕊试液,溶液会变红么?
答：不可以(至少石蕊不可以).两个原因:一是酸性弱,二是强氧化性破坏了指示剂.别的精密指示剂貌似可以首先变色然后褪色.(2)Al(OH)3是弱碱性的,好象不能使酚酞变色吧?不能.但是实验过程中由于是向AlCl3中加入NaOH,故过量的NaOH导致变色.又及:NaAlO2是可以使酚酞变色的.(3)还有一些水溶液显酸性或碱性的...
...盐酸,氢氧化钠溶液,氯化钠溶液加入紫色石蕊、无色酚酞中的颜色变化...
答：首先要知道紫色石蕊试液可以检验酸和碱，它遇酸变红.遇碱变蓝，而无色酚酞则只能检验碱液。食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），所以将它加入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，而无色酚酞则不变色。石灰水的主要成分是Ga(oH)2，它有弱碱性，所以将它加入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变蓝，而无色...
初三化学,紫色石蕊试液遇中性溶液显什么颜色
答：显紫色。说明：1，如果试液显红色，则说明液体显酸性；2，如果试液显蓝色，则说明液体显碱性；3，如果显紫色（也就是溶液不变色），则是中性。
紫色石蕊试液的配制方法
答：在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入饱和CO₂水溶液，直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色，即成。调配紫色石蕊液，还可以用极稀的H₃PO₄来代替饱和CO₂水溶液(但不要用H₂SO₄、HCl等强酸)；如果H₃PO₄稍过量则会调制成红色石蕊试液。
急!!初三化学题
答：1、方案1：实验内容：把维生素C研碎加蒸馏水溶解，在溶液中滴入紫色石蕊溶液；实验现象：溶液变成红色，证明维生素C溶液显酸性。方案2：实验内容：取少量氢氧化钠溶液，滴入酚酞试液显红色，再在溶液中加入维生素C，充分搅拌；实验现象：红色褪去，说明维生素C为酸性物质。2、实验步骤：①将菠菜在少量开水...
稀盐酸与紫色石蕊试液的反应
答：石蕊是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡，用HIn表示酸分子式，In-表示弱酸根离子，分子和离子的结构不同，不同的结构具有不同的颜色，HIn <---> H+ + In- 红色 蓝色 与酸反应，H+离子浓度增大，平衡向左移动，显红色；与碱反应，OH-离子浓度增大，OH-与H+反应，使H+浓度减小，平衡面右...
