初三化学问题
A项，澄清石灰水本身呈现碱性，可以中和盐酸，产生氯化钙而不引入杂质，但过量的话，溶液就呈现碱性了。
B项，石灰石可以与盐酸反应，产生氯化钙和CO2、H2O，也不引入杂质，且过量的话仍为固体，不影响溶液中的成分。所以该选B
C项，生石灰，溶于水时，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2,产生的Ca（OH）2，同A项一样，过量易使溶液变为碱性。
应选用（ B ）
由于没有指示剂，我们就要考虑用过量的反应物来完全消耗掉盐酸
过量的石灰石与盐酸反应完了后，溶液即为中性
而过量的澄清石灰水和生石灰粉都会使溶液显碱性
应选用 B
由于没有指示剂，我们就要考虑用过量的反应物来完全消耗掉盐酸，但最后溶液为中性，所以过量的反应物在水中要没有明显的酸碱性。
石灰石不溶于水，所以过量的石灰石与盐酸反应完了后，溶液即为中性
过量的澄清石灰水会使溶液显碱性
过量的生石灰粉溶于水后，生成氢氧化钙，溶液也会显碱性。
B
因为没有指示剂。加入的物质都有可能过量。
而B过量，溶液还是中性。
A，C过量的话，溶液会呈碱性。
应选用（ B ）
由于没有指示剂，我们就要考虑用过量的反应物来完全消耗掉盐酸且能指示反应的终点
过量的石灰石与盐酸，只要石灰石稍过量且量不再减少，溶液即为中性
而过量的澄清石灰水和生石灰粉都会使溶液显碱性
初三化学问题~
金属钛常温下在自然界中是相当稳定的，其化学活性很小。
钛抗海水腐蚀的能力比其它所有金属都好，无论是在静止的或高速流动的海水中钛都具有特殊的稳定性。因此，钛是海水淡化装置的理想材料。钛在这个领域的应用数量将越来越大。钛抗海水和海洋空气腐蚀能力很强，而且强度大，重量轻，是造船工业的理想结构材料，已广泛应用在各种舰艇、深水潜艇的许多部件中。
2NaHCO3+H2SO4=2CO2+Na2SO4+2H2O； 2 KHCO3+H2SO4=2CO2+K2SO4+2H2O；
观察上面两个方程式可知道，二氧化碳和硫酸的比例为2：1，反应恰好完全进行产生11L的二氧化碳则
设硫酸为m g有
2*44/(2*11)=98/m
解得m=24.5g
硫酸为120mL时由比例45/100<58.5/120,说明硫酸的量不足，固体过量。以硫酸量来计算。
有11/100=x/120(x为二氧化碳的体积）
故二氧化碳为13.2L
高二化学选修3的几个问题,请解答,谢谢
答：1.不是的，正四面体结构只有CH4和CCl4两种，你想想，H和Cl原子的大小显然不一样，如果是CHCl3这种，H收到挤压的，肯定不是正四面体那么规整。但是如果你说都是四面体那就是正确的。2.其实B(OH)3存在一个空轨道，在水中...
图片中有3个化学问题,请帮助下我吧!谢谢了!
答：有区别啊，δ+还没有失去电子呢，只不过是在极性共价键作用下电子对偏移使得自己形成局部正电荷，还不至于电子丢失，而⊕就是电子真的不见了 问题三：不是流离到了另一个C上，而是在H来了以后连接了这个H的碳原子把通过...
几个高三的化学问题
答：1、吸水性、溶于水放出大量热、难挥发性均有体现 2、负极反应：CH4＋4CO3 2- －8e－ ＝5CO2＋2H2O （二氧化碳在负极生成）正极反应：2O2＋CO2 ＋8e－＝4CO3 2- （正极需要通入二氧化碳）此电池是用熔融...
高三化学等效平衡问题
答：最后两个容器达到等效平衡，最后容器内的各指标完全相同。设二氧化硫的转化率为x，则由反应2SO3+O2=2SO3知达到平衡时第一个容器生成SO3为2xmol，由等效平衡关系，第二个容器中so3分解后也是剩余2xmol，于是反应了2-2x...
高三化学总复习离子共存和离子反应问题
答：一般注意以下几点: ①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、AlO2-、F-等,也不能有大量的OH-。 ②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子。如:Mg2+、Fe2+、Al3+...
回答下列关于初三化学的问题
答：氧气是从高锰酸钾固体环境中产生的，所以氧气会带出一些高锰酸钾小粉末，进入导管，甚至堵塞导管，气流不畅。（试管口放置一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管）3.用排水法不应立即收集，因为此时排出的气体有装置中原...
你好,高三化学:溶液PH值的计算有技巧吗
答：PH计算问题是近几年高考的热点问题,为帮助同学们全面的掌握这方面的问题,现对此进行归纳。溶液PH计算的整体思路是:根据PH的定义PH=-lgc(H+),溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。 一、单一溶液的PH的计算若该溶液是酸性...
有三个高中化学的问题
答：第一个：因为亚铁离子易被氧化为铁离子，而铁和铁离子反应又生成亚铁离子，所哟能起到防止亚铁离子被氧化的作用，第二个：亚铁离子水解呈酸性，加入酸增大氢离子的浓度，使水解平衡逆向移动，所以能抑制亚铁离子水解。第三个...
初三化学纯度问题
答：已知：含氮量30% （即N混% = 30%）求：纯度 解：∵R混% = 纯度 × R纯 ∴纯度= R纯%/R混% = 30%/35% ≈ 85.7
初三怎么化学溶液问题的计算
答：例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg 解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。例4：某工厂化验室配制5000 g20%的...
