各族中分别含有多少种元素？ 元素周期表中的七大族分别叫什么族
1．最低能量原理
电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……
2．保里不相容原理
我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。
3．洪特规则
从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于
全满（s2、p6、d10、f14）
半满（s1、p3、d5、f7）
全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。
二、核外电子排布的方法
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
1s22s22p63s23p64s23d4
根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为：
1s22s22p63s23p64s13d5
最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成
1s22s22p63s23p63d54s1
即可。
三、核外电子排布在中学化学中的应用
1．原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的，相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上， 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态，而核外电子排布式不具备后一项功能。原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况，但它并没有指明电子分布在哪些亚层上，也没有指明每个电子的自旋情况，其优点在于可以直接看出原子的核电荷数（或核外电子总数）。
2．原子的核外电子排布与元素周期律的关系
在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期
如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的
第二周期中含有的元素种类数为8，是由2s1~22p0~6决定的
第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~23p0~6决定的
第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~23d0~104p0~6决定的。
由此可见，元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力越来越强，使原子半径逐渐减小，金属性越来越差，非金属性越来越强。
人体中含有多少种元素？~
人体中含有多种元素。根据含量多少，习惯上分为常量元素和微量元素两大类。常量元素共11种，它们的名称和含量如下：
名称 含量/%
氧 65.00 钙 2.00 钠 0.15 碳 18.00 磷 1.00 氯 0.15 氢 10.00 硫 0.25 镁 0.05 氮 3.00 钾 0.35
此外，构成人体的元素还有40多种，它们的总量不足人体质量的0.05%。因此，把这些元素称为人体中的微量元素。下面列出了人体中一些生物元素的主要功能：
元素名称 主要功能
碳 有机化合物的主要组成成分
氢 水及有机化合物的主要组成成分
氧 水及有机化合物的主要组成成分
氮 有机化合物的组成成分
氟 人体骨骼成长所必需的元素
氯 细胞外的阴离子（Cl-），维持体液平衡
碘 甲状腺素的成分
硫 蛋白质的成分
硒 与肝功能肌肉代谢有关的元素
磷 含在ATP等之中，是生物合成与能量代谢必需的元素
硅 骨骼及软骨形成的初期阶段必需的元素
钾 细胞内的阳离子（K+），维持体液平衡
钠 细胞外的阳离子（Na+），维持体液平衡
钙 骨骼、牙齿的主要组分，神经传递和肌肉收缩必需的元素
镁 酶的激活，叶绿素构成，骨骼的成分
锌 胰岛素的成分
锰 许多酶的活性中心 酶的激活，光合作用中水分解必需的元素
铁 组成血红蛋白、细胞色素、铁-硫蛋白等，输送氧
钴 形成红血球所必需的维生素B12的组分
铜 铜蛋白的组分，铁的吸收和利用
钼 促进牙齿的矿化 利用，与胰岛素
钒 黄素氧化酶、醛氧化酶，固氮酶等必需的元素
铬 促进葡萄糖的作用机制有关
各种元素在人体组织体液中富集情况大致如下。
头发中：铝、砷、钒；
大脑中：钠、镁、钾；
脑垂体中：铟、溴、锰、铬；
眼液中：钠；
视网膜中：钡；
齿质及珐琅质中：钙、镁、氟；
牙组织中： 钙、磷；
甲状腺中：碘、铟、溴；
心脏中：钙、钾；
肺中：锂、钠；
胰腺中：镁；
肾脏中：锂、硒、 钙、镁、钾、钼、镉、汞；
消化液中：钠；
骨筋中：锂、镁、钾；
肌肉中：锂、镁、钾；
骨组织中： 钠、钙、钾、磷；
血液中：铁、钠、锂、钙、钾；
肝脏中：锂、硒、铝、锌、钙、镁、钾、铜。
元素周期表中的七大族分别叫什么族
周期数代表元素核外电子层数，同一周期的元素原子的电子层数都相同，共7个周期；族序数代表核外电子最外层电子数，每一族元素原子的最外层电子数相同。族又分为主族（ⅠA、ⅡA等）、副族（ⅠB、ⅡB等）、0族和Ⅷ族。第一周期，2种；第二、第三周期各8种；第四、第五周期各18种，第六周期有32种，其中第三列为镧系，含有15种元素；第七周期没有排满．所以元素种类最多的是第六周期；第ⅢB族，有镧系和锕系，共含有33种元素，其他各族所含元素分别有3种、6种
元素周期表中一共有多少个元素?
答：元素周期表总共有118个元素。化 学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（又称惰性气体或贵族气体）等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表...
元素周期表一共有多少个族元素周期表有多少个族
答：元素周期表一共有16个族。元素周期表一共有7个周期，16个族，分别为7个主族、7个副族以及1个0族。这7个周期，16个族一共有118个元素，其中，第一周期有两个元素、第二周期有八个元素、第三周期有8个元素、第四周期有18个元素、第五周期有18个元素、第六周期有32个元素、第七周期有32个元素...
元素周期表有几个族?
答：周期：元素周期表中的周期是指横向排列的一行，共有7个周期。每个周期代表了一种电子排布的规律。根据元素的周期性质，周期内的元素具有相似的化学性质。族：元素周期表中的族是指纵向排列的一列，共有18个族。每个族代表了元素的主要化学性质。不同族的元素具有不同的电子排布和化学性质。元素周期表的...
元素周期表主族有哪些,副族有哪些
答：您好，我们是精锐教育庆春路教育中心，您问题的解答如下：元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7...
请问元素周期表中有多少种元素??
答：2019年为止，共有118种元素被发现，其中94种存在于地球上。拥有原子序数≥83（铋元素及其后）的元素的原子核都不稳定，会发生衰变。 第43和第61种元素（锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。自然界现存最重的元素是93号镎。元素周期表有7个周期，17个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫...
元素周期表有几个族,分别读什么?
答：5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（0族元素除外）。同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期有什么元素?
答：第五周期时间：铷、锶、钇、锆、铌、钼、锝、钌、铑、钯、银、镉、铟、锡、锑、碲、碘、氙。第六周期时间：铯、钡、镧、铪、钽、钨、铼、锇、铱、铂、金、汞、砣、铅、铋、钋、砹、氡。第七周期时间：钫、镭、锕。目前元素周期表有118种元素，大自然目前发现的只有94种，其他的24种则...
元素周期表主族是什么?
答：没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。以上内容参考 百度百科—主族元素、百度百科—元素周期表 ...
元素周期表2、3、5、6主族元素?
答：As）、锑元素（化学符号：Sb）、铋元素（化学符号：Bi）、镆元素（化学符号：Mc）。元素周期表第六主族元素被称为“氧族元素”，主要有氧元素（化学符号：O）、硫元素（化学符号：S）、硒元素（化学符号：Se）、碲元素（化学符号：Te）、钋元素（化学符号：Po）、鉝元素（化学符号：Lv）。
元素周期表多少族元素周期表一共有多少族呢
答：1、元素周期表有16个族，分别为7个主族、7个副族和一个0族、一个VIII族。2、化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七...
