初三的化学竞赛题，急求答案！！！
(2)去少量步骤一后的溶液于一干净试管中，滴入几滴H2SO4稀溶液，若有白色沉淀生成，即BaCl2已过量；
（3）除去Ca2+和过量Ba2+；
（4）烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、铁架台、酒精灯、胶头滴管、滤纸；
（5）过滤操作：滤纸要贴紧漏斗壁；把玻璃棒靠在三层滤纸一侧；待滤液用玻璃棒缓慢引流；漏斗底端要靠着烧杯壁
蒸发操作：待蒸发溶液不可多于蒸发皿容积的2/3，蒸发时用玻璃棒搅拌，防止暴沸;待有结晶膜出现时，立即停止加热，用余温蒸干。
（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么？
答：不能。因为会带入NO3-（杂质）。
（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？
答：静置，在上层清液中再滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则说明BaCl2已经过量，否则需继续滴加。
（3）加入Na2CO3的目的是什么？
答：除去溶液中的Ca2+、Ba2+离子。
（4）以上粗盐提纯的有关操作中需要用到的主要仪器有哪些？
答：药匙、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。
（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
步骤已经基本完全，我觉得不需要再增加其它步骤了。所欠缺的应该是如何判断所加入的除杂试剂是否足量的问题以及过滤、蒸发中注意事项的问题。
(1)因为这是提纯的误区，不能加入多余的离子，造成不必要的分离过程
(2)将步骤1之后的溶液提取少量，然后加入原粗盐溶液少量，如果有沉定生成就说明过量，如果没有则相反
(3)使过滤后溶液中的钙离子沉定出来，达到除去Ca离子的目的
(4)烧杯，试管，滴管，玻璃棒，过滤网，酒精灯
(5)要多不提纯过滤，不然精盐不纯
（1）因为会引入硝酸根杂质离子。
（2）不再产生白色沉淀。
（3）除去钙离子和多余的钡离子。
（4）主要是溶解、过滤、蒸发三步操作。主要仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯等。
（5）加入三种过量试剂时，最好能逐步过滤。
1，硝酸根无法除去
2，加入硫酸
3，除去钡离子和钙离子
4，烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台，坩埚，酒精灯
5，，，，，，
1.带入新的杂质
2.不再有沉淀生成
3.沉淀钙离子和钡离子
4.滴管、滤烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。
5.加热过程
求一道初三化学竞赛题的解答~~
先算出NaCl中Cl元素的质量分数：35.5/（23+35.5）=60.7%
再算出海水中含NaCl的质量分数：2.19%/60.7%=3.61%
学好数理化，学YO炫天下
两种物质的S和O的原子数比相同，
S O
32 4*16
23% x
则
x=23% *（4*16）/32=46%
所以Fe的
m(Fe)=1-23%-46%=31%
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