高二，化学平衡移动问题
你的想法都是对的。
只是你对浓度的那个判断错了。体积增大，浓度减小，生成物的浓度减小多（生成物2种，反应物只有1种），所以平衡正向移动。
你的第二个理解是错误的，恒压，通入与各种物质不反应的惰性气体，结果导致体积增大，但是生成物在整个体系中所占的分压减小，即本质上浓度减小，但是根据平衡表达式以及勒。夏特列原理，平衡向正方向移动。
判断平衡移动问题最佳的方法就是比较下Q与K的关系，恒压，通入稀有气体，相当体积增加，COCl2(g)、co(g)、cl2(g) 分压减小。Q=P(co)*P(cl2)/P(COCl2因为COCl2(g)、co(g)、cl2(g) 分压都减小Q<K平衡正向移动。
系统在恒压的条件下，通入惰性气体相当于增大了系统的体积，根据勒沙特勒原理，反应向减缓这种变化的方向进行，故反应正向移动。气体可以溶解什么
高二化学，平衡移动问题~
可以利用等效平衡来做 第二个体系
第一个体系A（g）+ 2B（g） C（g） A（g）+ 2B（g） C（g）
开始2 5 0 x 5.5 y
变 a 2a a n 2n n
平 2-a 5-2a a x-n 5.5-2n 3.5a
可以得出该状态的标准摩尔体积Vm=v/(2+5) =V/7 等效平衡，两体系平衡时比值相等
所以有(2-a)/(x-n)=a/3.5a 同理可得其他，就可以求出x，y，n。接下来v=Vm*(总物质的量） 答案：1molA，6molC，Vm=（3.5-a）V
你题目没打错么？恒定是体积吧，还有那个C选项是什么情况1molC和1molC，
化学平衡的移动的 原因~ 高手解释下 ~
答：所以当外界温度改变的时候平衡是会移动的 压强 和温度变化相似 压强越大。分子之间接触的机会也越多。发生反应的机会也越多，压强大了。分子数目多的一种物质就比较容易变化为另外一种物质，所以平衡常数的定义里面就有系数的次方。其实就是碰撞概率，所以当压强变化的时候平衡也是移动的 浓度 他们说越稀...
请教 高二化学平衡移动的问题
答：答案：BD A.由于反应前后气体体积不变（即方程式两边气体反应物和生成物的系数之和不变），无 论压强如何改变，平衡不移动）注意：压强的变化只与气体物质有关，只需关注气体物 质，别被固体和液体迷惑，若此题中水为液态，则平衡向正反应方向移动。B.温度升高，化学平衡一定会发生改变。高中阶段，所有...
化学平衡移动问题
答：（1）a/4 (2)a/4，不变 是等效平衡
影响化学反应平衡移动的因素
答：压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而是v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。（三）温度对化学平衡移...
举例说明影响化学平衡的移动的因素有哪些
答：②在容积不变的密闭容器中，气体反应已达平衡，若向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体，化学平衡不移动， 原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。 ③在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，这 时尽管总压强不变，但各气态物质的浓度发生了变化，故应考虑化学平衡发生移动的问题。(3...
化学平衡的移动
答：影响化学平衡的因素：1、浓度 在恒温下增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；相反，减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。]这个影响因素比较好理解，就是看化学方程式的两边，浓度高的一边往浓度低的一边反应~2、压强 注意：压强变化只是对那些反应前后气体分子数目...
化学平衡移动问题
答：第一个:当你加入反应物后平衡会正向移动,但生成物质量分数减少 第三个:当你加入反应物后平衡会正向移动,但根据勒夏特列原理平衡移动只有延缓或减弱的效果,所以转化率会减小 第四个:平衡正向移动时,反应物若是液体或固体其浓度不变,还有不懂欢迎追问 ...
高二化学平衡移动几个问题
答：4.比如A+B=C+D.A不变时，增加B为原来的2倍，反应正向移动，原料A没有增加量，而反应平衡或还要移动自然A的转化率增加，B增加一倍，而因为A不变，增加的部分B肯定不如原来那分B的转化率。相当于分母增加一倍，分子增加零点几倍，自然B的转化率就降低咯 本人是化学专业的，有问题可以问我！
高考化学平衡移动问题
答：产率下降，所以反应平衡常数在减小；bc 恒容条件，加入与反应无关的气体，平衡不会移动，所以不会改变；增大容器体积，反应向右移动，所以生成了更多的NO,减小了O2,所以增大；加入N2H4,反应向右移动，减少了O2,增加了NO,增大；使用催化剂，平衡不移动，只是加快速率，所以不变；有问题请追问！
什么是化学平衡的移动?
答：可逆反应分为正向和逆向，如果正向反应速率大于逆向速率，就说是正向移动；反之也是一样。在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动即向生成反应物的方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动即向生成反应物的方向移动。增加反应物浓度或减小生成物浓度...
