初三复习总资料 初三总复习各科资料

初三复习资料文学常识
古文体裁：
【铭】 古代刻在器物上用来警戒自己或者称述功德的文字叫“铭”。 如《陋室铭》（刘禹锡）
【记】 记是描写见闻的一种散文形式。取材范围极广，可以描绘名山大川的秀丽瑰奇，可以记录风土人情，可以反映一人一家的日常生活面貌，也可以记下一国的重大事件，并表达作者的思想感情。文笔轻松，描写生动，记述翔实，给人以丰富的社会知识和美的感觉。 《岳阳楼记》（范仲淹）、《醉翁亭记》（欧阳修）、《小石潭记》（柳宗元）
【序】古代送别各以诗文相赠，集而为之序的，称为赠序。《送东阳马生序》（宋濂）
【说】古代议论说明一类文章的总称。它与“论”无大异所以后来统称说理辨析之文为论说文。 《马说》（韩愈）
【表】古代向帝王上书陈情言事的一种文体。 《出师表》（诸葛亮）
【书】古代书信的一种。 《答谢中书书》（陶弘景）
中 国：
（一）春秋时期
1、孔子 名丘，字仲尼，鲁国陬邑人（今山东曲阜人），思想家，教育家，儒家学派创始人，后世称“圣人”。《论语》是一部辑录孔子和他的弟子的言行的书，共20篇，是语录体散文，南宋朱熹把它与《孟子》《大学》《中庸》合编为“四书”。明代以后成为科举考试的必读书。初三语文复习资料（文学常识）(人教版九年级必修教案设计)

古文体裁：
【铭】 古代刻在器物上用来警戒自己或者称述功德的文字叫“铭”。 如《陋室铭》（刘禹锡）
【记】 记是描写见闻的一种散文形式。取材范围极广，可以描绘名山大川的秀丽瑰奇，可以记录风土人情，可以反映一人一家的日常生活面貌，也可以记下一国的重大事件，并表达作者的思想感情。文笔轻松，描写生动，记述翔实，给人以丰富的社会知识和美的感觉。 《岳阳楼记》（范仲淹）、《醉翁亭记》（欧阳修）、《小石潭记》（柳宗元）
【序】古代送别各以诗文相赠，集而为之序的，称为赠序。《送东阳马生序》（宋濂）
【说】古代议论说明一类文章的总称。它与“论”无大异所以后来统称说理辨析之文为论说文。 《马说》（韩愈）
【表】古代向帝王上书陈情言事的一种文体。 《出师表》（诸葛亮）
【书】古代书信的一种。 《答谢中书书》（陶弘景）
中 国：
（一）春秋时期
1、孔子 名丘，字仲尼，鲁国陬邑人（今山东曲阜人），思想家，教育家，儒家学派创始人，后世称“圣人”。《论语》是一部辑录孔子和他的弟子的言行的书，共20篇，是语录体散文，南宋朱熹把它与《孟子》《大学》《中庸》合编为“四书”。明代以后成为科举考试的必读书。

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“五经”包括：《诗》《书》《礼》《易》《春秋》
2、《诗经》 我国最早的一部诗歌总集，收录了从西周到春秋时期的诗歌305篇，也称“诗三百”，分为“风”“雅”“颂”三部分，风又叫“国风”，是各地的歌谣。 诗经六义：“风”“雅”“颂”“赋”“比”“兴”
《诗经》的第一首诗是《关雎》
3、《左传》 相传是鲁国史官左丘明所作，记载春秋时期各诸侯国的政治、经济、外交、文化等方面情况，是一部编年体史书，一部文学名著和史学名著，又叫《春秋左氏传》所学《曹刿论战》记述了长勺之战的情形。
（二）战国
1、孟子 名轲，字子舆。邹（今山东邹城）人，思想家，教育家。是孔子之孙孔伋的再传弟子。孔子以后的儒家大师。“孔孟”并称，人们尊称“亚圣”，主张施行仁政，有“民为贵，社稷次之，君为轻”的民本思想。
《孟子》是孟子及其门人所作，现存7篇。课文《得道多助，失首寡助》《生于忧患，列于安乐》《鱼我所欲也》
2、墨子 名翟，相传为宋国人，后长期住在鲁国，战国时期的墨家学派的创始人
《墨子》是墨子的弟子及其再传弟子对墨子言行的辑录，现存53篇，所学课文《公输》
（三）西汉
1、司马迁 字子长，史学家，文学家。人称“太史公”。《史记》是我国第一部纪传体通史，共130篇，10表8书12本纪30世家70列传，“世家”主要记诸侯之事，鲁迅评价“史家之绝唱，无韵之离骚” 《陈涉世家》选自《史记》记叙了中国历史上第一次农民起义陈胜吴广大泽乡起义的原因，经过和浩大的声势。
2、刘向 根据战国史书整理编辑了《战国策》共33篇，共12策，这是一部国别体史书。 《唐雎不辱使命》
（四）东汉三国
1、曹操 字孟德，政治家，军事家、诗人。诗歌以“慷慨悲壮”见称。
“三曹”指：曹操、曹植、曹丕 所学《观沧海》选自《乐府诗集》，是乐府诗《步出夏门行》的第一章。
2、诸葛亮 字孔明，蜀国丞相，为蜀汉基业“鞠躬尽瘁，死而后已”。 《出师表》
（五）西晋
陈寿，字承祚，史学家。写《三国志》，记载了三国时期魏、蜀、吴三国的历史。《隆中对》
（六）东晋
陶渊明，名潜，字元亮。著名“山水田园诗人”，人称“靖节先生”，又号“五柳先生”。
《桃花源记》《五柳先生》 诗《归田园居》《饮酒》
（七）南北朝
1、吴均 《与朱元思书》是南朝梁的吴均的山水小品，被称为“吴均体”
2、刘义庆 ,《咏雪》《陈庆丘与友期》选自南朝刘义庆编写的《世说新语》
3、郦道元
《三峡》选自北魏郦道元的《水经注》，该书详细记载了河流有关的历史遗迹等，是我国古代最全面啊系统的综合性地理著作，语言清丽。文学价值较高。
（八）唐代
1、李白 字太白，号“青莲居士”，有“诗仙”美誉，是浪漫主义诗人，与杜甫并称“李杜”，诗歌想象新奇，意境雄伟瑰丽，风格豪迈。有《李太白全集》。 《渡荆门送别》《行路难》
2、杜甫 字子美，诗歌显示了唐代由盛转衰的历史过程，被称为“诗史”，诗风以“沉郁顿挫”，尊称为“诗圣”，世称“杜工部”，号“少陵野老”，伟大的现实主义诗人。有《杜工部集.》。 《石壕吏》《望岳》《茅屋为秋风所破歌》
3、白居易 字乐天，号“香山居士”，与刘禹锡并称“刘白”，有《白氏长庆集》。 《钱塘湖春行》
4、韩愈 字退之，文学家，唐宋八大家之首，有“文起八代之衰”的美誉。 《马说》
5、柳宗元 字子厚，文学家，河东人，曾被贬为永州司马，著“永州八记”，唐宋八大家之一，有《柳河东集.》。
《小石潭记》
6、刘禹锡 字梦得，又叫“刘二十八”，与白居易并称“刘白”。 《陋室铭》选自《全唐文》，
《酬乐天扬州初逢席上见赠》
7、王维 字摩诘，山水田园诗人，苏轼评论他“诗中有画，画中有诗”。 《使至塞上》
8、岑参 边塞诗人，诗歌想像丰富，气势豪迈，色彩浓烈。曾任嘉州刺史。 《白雪歌送武判官归京》
9、李商隐 字义山，号玉溪生，又号樊南生，与杜牧并称“小李杜”。
10、杜牧 字牧之，诗歌笔力雄健，感慨深沉。 《赤壁》
11、温庭筠 花间词牌派的鼻祖，与 李商隐 齐名，并称“温李”。 《望江南 》
（九）、北宋
1、苏轼 字子瞻，号“ 东坡居士”，文学家，是唐宋八大家之一，“一门三父子，都是大文豪”。苏轼是 豪放 派词人，与辛弃疾并称“苏辛 ”。 三苏指苏洵、苏轼、苏辙 。 《水调歌头》《记承天寺夜游》《江城子 密州出猎》
2、欧阳修 字永叔，号“醉翁”，晚年又号“六一居士”，文学家，史学家，唐宋八大家之一。 《醉翁亭记》
3、范仲淹 字希文，谥号“文正”，政治家，文学家，军事家，唐宋八大家之一。 《岳阳楼记 》《渔家傲 秋思》
4、王安石 字介甫，号“半山”，唐宋八大家之一。 《登飞来峰》
5、司马光 字君实，政治家，史学家，号“涑水先生”，主持编纂的《资治通鉴》是一部编年体史书，记载了从战国到五代共1362年间的史事。 《孙权劝学》
6、周敦颐 字茂叔，谥号“元公”，人称“濂溪先生”，哲学家。 《爱莲说》选自《周元公集》
（十）、南宋
1、辛弃疾 字幼安，号稼轩，著名爱国词人，是豪放派，与苏轼并称“苏辛” 作品《稼轩长短句》。
《西江月》《破阵子 为陈同甫辅壮词以记之》
2、李清照 号“易安居士”，著名女词人，是婉约 派词人，作品《漱玉词》。 《武陵春》
3、陆游 字务观，号放翁，爱国诗人。 《十一月四日风雨大作》
4、文天祥 《过零丁洋》
（十一）元朝
1、马致远 戏曲作家，有“曲中状元”之称，与郑光祖、关汉卿、白朴一起称为“元曲四大家”。《天净沙 秋思》
“天净沙”是曲牌名。
2、张养浩 《山坡羊 潼关怀古 》
(十二) 明清代
1、四大名著的作者，时代、作品
2、宋濂 明代人，明初诗文三大家之一，（另两位：高启、刘基），朱元璋称之为“开国文臣之首”。《送东阳马生序》
3、曹雪芹 清代，名沾，字梦阮，号雪芹，小说家。《红楼梦》，共120回，是我国古代小说的顶峰之作，小说以贾宝玉、 林黛玉 的爱情悲剧为线索，描写了贾、王 、史 、薛 四大家族的兴衰史，反映了封建社会晚期广阔的社会现实。 《 香菱学诗 》
4、蒲松龄 清代 字留仙，一字剑臣，世称“聊斋先生”，郭沫若称赞曰：画人画鬼高人一等，刺贪刺虐入木三分。《山市 》《 狼 》选自志怪小说《 聊斋志异 》
5、吴敬梓 清代 字敏轩，安徽全椒人，小说家。 长篇小说《儒林外史》主要描写封建社会后期知识分子及官绅的活动和精神风貌 。 《范进中举》
6、沈复 清代 字三白，文学家。课文《童趣 》选自他的自传体散文《浮生六记》
7、龚自珍 字璱人，号定庵，晚清、近代思想家、文学家，是近代启蒙思想的先驱。他的《 己亥杂诗 》共315首，多为咏怀和讽喻之作。写于己亥年。
(十三) 近代
梁启超 字卓如，号任公，又号饮冰室主人，中国近代维新派代表人物，学者。与康有为一起领导了著名的“戊戌变法” ，合称“康梁”。作品编为《饮冰室合集》
(十四) 现当代
1、鲁迅 现代，原名周树人，字豫才，浙江绍兴人。伟大的文学家、思想家、革命家。
散文集《朝花夕拾》， 课文：《从百草园到三味书屋》、《阿长与<三海经>》、《藤野先生》
散文诗集《野草》， 课文：《风筝》、《雪》
小说集《呐 喊》《彷徨》， 课文：《故乡》《社戏》《孔乙己》
杂文集《且介亭杂文》， 课文：《中国人失掉自信力了吗》
2、郭沫若 原名郭开贞，四川乐山人。诗人、学者、考古学家。诗集《女神》，历史剧《屈原》
课文：《天上的街市》《静夜》《雷电颂》
3、巴金 原名李尧棠，字芾甘，四川成都人。激流三部曲《家》《春》《秋》，爱情三部曲《雾》《雨》《电》，散文集《龙•虎•狗》，文革后作品《随想录》。 课文：《日》《月》
4、冰心 原名谢婉莹，作品歌颂母爱、童真、自然，代表作《繁星》《春水》（深受印度诗人泰戈尔影响），《寄小读者》 课文：《纸船》《谈生命》
5、朱自清 字佩弦，散文家、诗人、学者、民主战士，江苏扬州人。课文：《春》
6、老舍 原名舒庆春，字 舍予，满族人。著名的语言大师，“人民艺术家”，小说《骆驼祥子》、《四世同堂》，话剧《茶馆》 课文《济南的冬天》
7、叶圣陶 原名叶绍钧，字圣陶，作家、教育家、编辑家。江苏苏州人。课文《苏州园林》
外 国：
1、苏俄
（1）普希金 俄国诗人，有“俄罗斯文学之父”的美称，代表作《自由颂》《致大海》《致恰达耶夫》。
课文：《假如生活欺骗了你》
（2） 契诃夫 俄国作家，与法国的“莫泊桑”、美国的“欧•亨利”一起被称为世界三大短篇小说巨匠。代表作《装在套子里的人》。 课文《变色龙》主人公奥楚蔑洛夫
（3）高尔基 苏联，“无产阶级最伟大的代表”（列宁语），自传体三部曲《童年》《在人间》《 我的大学》，主人公名字是阿寥莎。课文《海燕》节选自《春天的旋律》的结尾部分，原题为“海燕之歌”。
（4）苏霍姆林斯基 苏联教育家，代表作《给老师的一百条建议》《把整个心灵献给孩子》。课文《致女儿的信》
2、英国
（1）笛福 《鲁宾孙漂流记》 课文《荒岛余生》
（2）培根 哲学家 《随笔》58篇，课文《谈读书》
（3）莎士比亚 文艺复兴时期诗人、戏剧家。四大悲剧《罗密欧与朱丽叶》《哈姆莱特》《李尔王》《奥赛罗》
喜剧《威尼斯商人》
（4）济慈 诗人 《蝈蝈与蛐蛐》
3、法国
（1）莫泊桑 世界短篇小说巨匠。代表作《羊脂球》，课文《福楼拜家的星期天》《我的叔叔于勒》
（2）雨果 十九世纪浪漫主义作家。 代表作《悲惨世界》《巴黎圣母院》《九三年》
课文《就英法联军远征中国给巴特勒上尉的信》《纪念伏尔泰逝世一百周年的演说》
（3）都德 《最后一课》 主人公：小弗朗士 韩麦尔先生
（4）布丰 毕生精力经营皇家花园，用40年时间写成36册的《自然史》 课文《马》
（5）法布尔 生物学家，《昆虫记》被誉为“昆虫的史诗”，他被鲁迅赞为“讲昆虫生活的楷模”。《绿色蝈蝈》
4、美国
（1）海伦•凯勒 聋哑盲女作家，1964年获得“总统自由勋章”，致力于救助伤残儿童、保护妇女权益、争取种族平等。作品《假如给我三天光明》，课文《再塑生命》，再塑她生命的老师是莎莉文。
（2）杰克•伦敦 “美国无产阶级文学之父”，“美国的马克思”，作品《热爱生命》。 课文《热爱生命》
5、其他
（1）奥地利 茨威格 擅长写人。课文《伟大的悲剧》，《列夫•托尔斯泰》（选自《三作家》）
（2）丹麦 安徒生 童话作家 课文《皇帝的新装》《丑小鸭》
（3）印度 泰戈尔 亚洲第一个获得诺贝尔文学奖的人，文学巨匠。主要诗集《园丁集》《新月集》《飞鸟集》 课文《金色花》
（4）波兰 玛丽•居里 一生中两次获得诺贝尔奖，物理学家、化学家 课文《我的信念》
（5）黎巴嫩 纪伯伦，诗人、画家，《浪之歌》《雨之歌》

这问的也太笼统了吧，你可以问问老师，买一些资料书。

哪科目..

初三。各科，复习总资料，人教版。~

我有网校的各科视频课，也包括英语，需要HI我。

九年级化学知识点汇总
（空气，氧气）
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件是：(1) 可燃物， (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点
灭火的方法：①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下
燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点
相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。
6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧 ②供给呼吸
氧气的化学性质
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
化学方程式为：
②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。化学方程式为：
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量 ，（用于发令枪）化学方程式为：
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为：
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。
化学方程式为：
⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：________________________
⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_________________________
⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：____________________
⑨酒精的燃烧

（水）

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式：_________________________
5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为：
6、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。

（碳和碳的氧化物）
1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________
活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。
化学性质：在常温下碳的化学性质__________
①可燃性：木炭在氧气中燃烧。
当氧气充足时，其反应方程式为：__________________________________
当氧气不充足时，其反应方程式为：________________________________
②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________
现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体
木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________
2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
化学性质： （1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色，因为( 写方程式)__________________；加热又变为 色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。
（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________
3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质
①可燃性：
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________
②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）
(写方程式)________________________
现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

（常见的金属）

3、防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的洁净和干燥，(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。） (3)制成合金,
除去铁锈的方法：①及时地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O
4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。
生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。
5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _____________________________
6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的__________反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
该反应的化学方程式为：________________________________

（常见的酸）
1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。
2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气 里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故。
浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。
3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。
浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小
4、酸的性质，
（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；
（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应）
铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸：____________________
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式)
盐酸清洗铁锈： ________________________________
氧化铜和硫酸 __________________________________
（4）酸与碱反应（写化学方程式)
盐酸中和氢氧化钠：____________________________________
氢氧化铜和硫酸：_______________________________________
（5）酸与盐反应
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸

（常见的碱）
碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）
物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______
称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）
氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式Ca（OH）2 ）
白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH
工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3 CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。
长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：____________
碱的性质：
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH―
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应
熟石灰放在空气中变硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。
凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：反应为：_____________________
(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

（常见的盐）
1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。
2、食盐是氯化钠，化学式为NaCl， 食盐溶液和硝酸银反应： NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。
注意：碳酸钠Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
也可使用石灰水 ，石灰水变浑浊（白色沉淀） Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
5、碳酸钙 CaCO3 ，是石灰石和大理石的主要成分，
可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为: _____________________________
工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，即氧化钙，反应为：____________________
6、盐的化学性质（可溶性盐）
（1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe
（2）盐与酸反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐与碱反应
FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）盐与盐反应
NaCl++ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。

（（分子、原子、离子、元素、化合价）
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
原子中： 相对原子质量=质子数+中子数
核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（ 原子不显电性）
3、离子，带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如 Na＋ Mg2＋ NH4＋ ；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数） 如 Cl― O2― SO42― 等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性
4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3


5、化合价
常见元素的化合价：
名 称铵 根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根
符 号NH4OHNO3SO4CO3PO4
化合价+1-1-1-2-2-3
离子NH4＋ OH― NO3― SO42― CO32― PO43―
+1 价K、Na、Ag、H ；+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；
+3价 Al ；+4价 Si ；+5价 P
O一般为-2价 ，Cl 一般为-1价，铁有+2、+3价，+2价的铁一般叫亚铁 ，
常见原子团的符号和化合价
6、物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子构成的。在化学变化中，分子可以再分
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

7、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如
17号元素的氯原子，有三个电子层，最外层7个电子容易得到一个电子

离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如
氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样

（元素符号，化学式 ）
1、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。
如H：氢元素 一个氢原子
但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如 2H表示 两个氢原子 因为元素只讲种类不讲个数。
2、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，
微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。
如： CO2 ：①二氧化碳气体 ②二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的
③一个二氧化碳分子 ④一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的
而 2CO2 表示两个二氧化碳分子
3、化学符号中数字的含义
①前面 ： 表示粒子的个数 如 两个钾原子 2K 三个水分子 3H2O
②正上方：表示元素的化合价 如 Fe(+2)2O3 氧化铁中铁元素的化合价为+2价
③右下角：分子中所含原子的个数 如 CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
④右上角：离子所带电荷数 如 Mg2＋ 一个镁离子带两个单位正电荷

（溶液）
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
2、溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质 不是溶液的一部分，不能认为是溶质。

3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
7、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
理解“固体溶解度”必须把握四点：
（1）温度（2）100克溶剂（3）达到饱和状态（4）溶解的溶质的质量。
8、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
9、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。
10、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）
20℃的溶解度（克）>101～100.01～1<0.01
11、结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）
从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
12、溶质的质量分数= ×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

（物质常见的性质）
1、氧化性，还原性
氧化性：物质得到氧的性质，还原性 物质失去氧的性质，在一个反应中，有物质得到氧就有物质失去氧 ，
如在 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
Fe2O3 Fe ， Fe2O3失去氧，被还原，做氧化剂，体现氧化性，发生还原反应
CO CO2 ，CO得到氧，被氧化，做还原剂，体现还原性，发生氧化反应
2、金属活动性
默写金属活动顺序表
___________________________________________(H)___________________________
排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应，生成氢气
排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来

(实验部分)
1、粗盐提纯 步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯
其中四次使用玻璃棒：1、溶解时搅拌——加快溶解速度 2、过滤时——引流
3、蒸发时搅拌——防止局部温度过高，造成液滴飞溅， 4、转移食盐固体
过滤时操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
2、氧气的制法
①、发生装置：
反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
②收集方法：氧气密度比空气大用向上排空气法； 难或不溶于水用排水法收集
气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量（29）；则气体密度大于空气密度 氧气的相对分子质量为32，由于向上排空气法收集的氧气不纯，因此一般使用排水法收集
实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3—— _________ KMnO4—— ______ _
反应步骤：a. 检验反应装置的气密性；
b. 按照要求安装反应仪器；
c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；
d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热；
e．如果用排水法收集，当导管连续、均匀放出气泡的时候开始收集气体；
f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；
（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）
g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。
注意事项：
①如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；
②试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；
③如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。用带火星的木条置于集气瓶口验满。收集完毕，集气瓶正放于实验台上（氧气密度比空气大）。
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
也可使用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气，装置如右图
反应为：________________________


3、实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl—
收集方法：向上排空气法（因为CO2 可溶于水，故不能使用排水法收集）
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
注意此装置，长颈漏斗下端要伸入液面以下

4、溶液的酸碱度检验
溶液的酸碱度常用pH来表示，PH的范围在0—14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上（绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去），然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
5、常见离子的检验
Cl-检验是：先加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl-
SO42-检验是：先加入Ba(NO3)2 ，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有SO42-
CO32-检验是：先加入HCl，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO32-
NH4+检验是：先加入NaOH，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
则证明含有NH4+。
H＋（酸） 检验：①使紫色石蕊试液变红②与活泼金属产生气泡（氢气）
OH― （碱）检验：②是紫色石蕊试液变蓝②使酚酞试液变红③与CuSO4 反应产生蓝色沉淀
从颜色判断：Fe2＋ 浅绿色 Fe3＋黄色 Cu2＋ 蓝色
6、常见物质的鉴别或检验
氧气：带火星的木条伸入集气瓶，看是否复燃
二氧化碳：注入少量澄清石灰水，振荡，看石灰水是否变浑浊
碳酸钠：①加入少量稀盐酸，看是否产生使石灰水变浑浊的气体②加入石灰水，看是否有白色沉淀（变浑浊）
氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体，不溶于水 ，但可溶于酸，在溶液中是蓝色沉淀。
碳酸钙CaCO3 白色固体 ，与盐酸反应放出二氧化碳气体
BaSO4 AgCl 白色沉淀，不溶于水，不溶于酸
7、气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液
CO（CO2）用NaOH 溶液 CO2（HCl）用NaHCO3溶液
CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
8、气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。