决定溶液导电性的因素 谢谢了 是nacl和na2so4的，哪一个更强？【我只是初中生，麻烦您了】

决定溶液导电性的因素是“溶液中离子的浓度”。溶液中离子浓度越大，导电能力越强。NaCl与Na2SO4比较，当它们的浓度相等的情况下（这个必须是“物质的量浓度”，用初中化学的溶质的质量分数不能解释），Na2SO4的导电能力更强。也就是说，要解释这两种溶液的导电能力的话，已经超出初中化学知识范围了。
http://zhidao.baidu.com/question/44126277.html?oldq=1&from=evaluateTo#reply-box-151158382

溶液的电离出的离子浓度
氯化钠水溶液强

决定溶液导电性大小的是溶液中所含自由移动离子的浓度。一分子NaCl在水溶液中可以电离出一个钠离子和氯离子，一分子Na2SO4在水溶液中可以电离出两个钠离子和一个硫酸根离子，因此如果两者的浓度相等，则Na2SO4的导电性更强。

相同浓度氯化镁溶液和氯化钠溶液哪个导电性强？为什么？~

这个问题没那么简单，可以分几个阶段:
1，刚开始，是氯化镁的导电能力更强，因为离子的总浓度更大；
2，在导电过程中，因为发生点解反应，我们可以来看看两者的点解反应：
氯化镁溶液中：
Mg2+ + 2Cl- = Mg + Cl2(气体)
氯化钠溶液中：
2Cl- + 2H2O = 2OH- + H2 + Cl2
可以看到氯化镁溶液中的总离子浓度不断减少，而导致导电能力不断降低；
氯化钠溶液中的总离子浓度并没有发生变化,所以其导电能力并没有发生变化；
所以这个趋势持续下去，最终会变成氯化钠溶液的导电能力更强，当然最后也不是氯化钠溶液，而是氢氧化钠溶液了。
而最终的氯化镁溶液也变成纯水了。

氯化钠的溶液吧~~~
导电性的强弱比较的是摩尔电导率，而溶液的摩尔电导率要比熔融的大~~~
虽然熔融状态下，离子浓度很大，但也存在一个问题，那就是正负离子之间的作用力也很大，而在电场下，这两者又是向相反方向运动的，于是两者间的作用力就成为阻力了。所以阻力要比溶液大得多。

不过具体情况也很难说~~~仅供参考~~~