求问一道初三化学题，题目如下，要过程： 求解一道初三化学题
Mg和Cu反应之后剩下的固体是MgSO4和Cu（因为Cu不与硫酸反应）
Mg全部进入了MgSO4，Cu保持不变，所以24.1g=MgSO4+Cu的总质量
（MgSO4+Cu的总质量）—（Mg+Cu的总质量）=24.1-14.5=9.6=硫酸根的质量
根据H2SO4可知，SO4——H2
96 2
9.6g x=0.2g
消耗硫酸的质量=9.6+0.2=9.8g
根据质量分数=溶质质量/溶液质量X100%
30%=9.8g/y X100%
解得y=32.7g
答：略
Mg--Cu合金中，只有Mg和硫酸反应，生成硫酸镁，反应后，蒸干水分，前后固体增加的质量为硫酸镁中硫酸根的质量，为24.1g-14.5g=9.6g，n=m/M=0.1mol，一个硫酸分子中含有两个氢离子和一个硫酸根离子，故n（H+）=0.2mol，所以m（H2）=n*M=0.4g，消耗硫酸的物质的量为0.1mol，即消耗的溶质的质量为9.8g，所以消耗硫酸溶液的质量为9.8g/30%=32.7g
30％的硫酸不与铜反应，所以只有镁与硫酸反应生成氢气。蒸干后固体可能由硫酸镁，镁，铜组成，可能只有硫酸镁和铜。前后固体质量差为24.1-14.5=9.6克。增加的质量即为硫酸根质量，所以增加9.6/96mol硫酸根，产生0.1mol氢气。这样消耗硫酸质量为0.1mol*98g/mol=9.8g.所以消耗30％的硫酸质量为9.8/0.3=32.7g
(1)由于铜不和稀硫酸反应，所以24.1-14.5=9.6是参加反应的SO4的质量，为0.1mol，所以生成氢气的量为0.1mol,0.2g
(2)硫酸的质量为9.6+0.2=9.8，所以稀硫酸为9.8/0.3=32.7
根据H2SO4可知，SO4——H2
96 2
9.6g x=0.2g
消耗硫酸的质量=9.6+0.2=9.8g
根据质量分数=溶质质量/溶液质量X100%
30%=9.8g/y X100%
解得y=32.7g
问一道初三化学计算题（要过程）~
设：铁的质量分数为x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2（箭头）
56 -------------2
15g×x--------- 0.4g
x约等于74.7%.. ..
可以在线解答哦~
MgCL2+2NaOH==2NaCL+Mg(OH)2↓
95 58
X 5.8
X==9.5g
答；样品中氯化镁的质量为9.5克。
50+9.5+63.3-5.8=117克
应该可以看明白吧O(∩_∩)O~
我也初三 谢谢献丑了
初三化学题 一道大题 要理由..
答：(1)一定有Bacl2,Mg(OH)2,可能有NaNO3，没有Na2CO3,AgCl,Na2SO4 （2）Mg(OH)2+HNO3=H2O+Mg(NO3)2 理由：由1知沉淀可能为BaCO3，AgCl,BaSO4,Mg(OH)2组成，滤液可能有NaNO3，Bacl2,由2 知沉淀全部溶解，所以不可能有AgCl，BaSO4，又无气体产生，所以没有BaCO3，所以沉淀为Mg(OH)2，即只有Mg...
初三化学题,求解~!~!
答：碳酸钠，氢氧化钠，硝酸铜 4：铜，碳酸钠，氢氧化钠，硝酸铜，氧化铜 5：铜，碳酸钠，硝酸铜 第5个结论是错的，早就推断出了，硝酸铜要与氢氧化钠共存，不然就会与碳酸钠反应生成碳酸铜，不符合刚刚推断的---C中不可能有碳酸根存在。有空常交流，我也初三的。QQ454687807 化学每次都90以上啦 ...
初三化学期末试卷卷题及答案
答：搜索答案 我要提问 初三化学期末试卷卷题及答案 我来答 首页 在问 全部问题 娱乐休闲 ...【实验原理分析】(共1道题,共5分) 32.(5分)化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验: 实验1:B
问一道初三化学题
答：“恰好完全反应”！ HCI ：3.65g 反应式：HCI+NaOH=H2O+NaCI 1 1 1 1 36.5 58.5 3.65 5.85g 选B
初三化学题。
答：161 13g x x=32.2g m(溶液)=32.2g+32g=64.2g ZnSO4%=m(ZnSO4)/m(溶液)≈50.2 ∴溶质的质量分数约为50.2 最上面的那位同志，你算错了，题目问的是反应后生成的ZnSO4溶液中溶质的质量分数。其实这就是最基本的利用化学方程式计算啊……有什么难的……...
急急急!!初三化学题,要有过程
答：（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为（4.4）g。（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。【83.3%】（3）计算实验中至少需要质量分数为10%的盐酸的质量。【73g】减少的质量是生成CO2的质量，是150+12-157.6=4.4g 设石灰石中碳酸钙的质量为x，需要质量分数为10%的盐酸的质量为y。
一道初三化学题
答：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O 根据质量守恒定律，化学反应前后的元素的种类以及参加反应的原子个数是不变的。即参加反应的有几个原子，反应生成物中就会有几个原子，这个就是将来化学配平的主要原则之一。根据化学方程式，其中的元素主要有K Mn H S O 和C 根据已知的物质以及原子...
一道初三化学题
答：（1）生成23.3g沉淀时，滴加的Na2SO4溶液中含Na2SO4的质量为 M BaCl2 +Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl 142 233 M 23.3g M=14.2 g； 故答案为：14.2g；（2）设原混合物中含有BaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 208 142 233 117 x ...
一道初三化学题,求帮忙,谢谢!
答：某的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为7：3，取该金属样品16.4g与足量的稀盐酸充分反应得氢气0.3g。试计算：则金属原子的相对原子质量为（ 56 ）名称为（ 铁 ）。该样品中金属元素的质量分数为（ 70% ）。初三常见三价金属无非是铝和铁，将氧化铝和氧化铁带入，发现铁符合条件。
问一道初三化学题?
答：（1）,你可以把100g和200g的饱和溶液分别都分出来一分含有10g水的溶液,将10g水都蒸干析出相等质量的固体(因为同种溶质在同一温度下溶解度相等) .再将固体投回原来溶液中,因为是饱和的,所以不能再继续溶解.也是都蒸发10g水,析出晶体的质量相等 （2），将200g的溶液分成两个100g,这样三个100g的...
