铁为什么放在盐水会更容易生锈 为什么泡在盐水的铁钉更容易生锈？
火力厂附近,由于煤燃烧产生大量的二氧化硫,形成酸性的环境,更易与铁发生反应,而易锈.
铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验表明铁钉在食盐水食盐水中生锈快。1.金属锈蚀的条件: 铁生锈要有空气和一定得湿度; 2.理论分析:铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。3.食盐是电解质;4.总的说来, 在潮湿的空气中, 铁表面会形成一层薄水膜,水膜又溶解于大气中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氢等气体;一旦水膜中包含一定的氢离子，铁表面就会形成了一层电解质溶液的薄膜，并跟铁和少量的碳构成了原电池。由于在腐蚀过程中不断有氢气放出，又叫做析氢腐蚀，这是在酸性环境中引起的腐蚀。如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀。在这两种电化学腐蚀过程中，如果当中存在盐，就会使电子在溶液当中的移动速度加快，增强了电解质溶液的导电能力, 含盐量越高生锈速度就越快，食盐水能够加快铁的生锈速率。
盐水中溶解有氧,与铁钉会发生吸氧腐蚀,腐蚀后在铁钉表面形成蔬松多孔的结构,更易吸氧,发生腐蚀.
火力厂附近,由于煤燃烧产生大量的二氧化硫,形成酸性的环境,更易与铁发生反应,而易锈.
铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验表明铁钉在食盐水食盐水中生锈快。1.金属锈蚀的条件: 铁生锈要有空气和一定得湿度; 2.理论分析:铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。3.食盐是电解质;4.总的说来, 在潮湿的空气中, 铁表面会形成一层薄水膜,水膜又溶解于大气中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氢等气体;一旦水膜中包含一定的氢离子，铁表面就会形成了一层电解质溶液的薄膜，并跟铁和少量的碳构成了原电池。由于在腐蚀过程中不断有氢气放出，又叫做析氢腐蚀，这是在酸性环境中引起的腐蚀。如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀。在这两种电化学腐蚀过程中，如果当中存在盐，就会使电子在溶液当中的移动速度加快，增强了电解质溶液的导电能力, 含盐量越高生锈速度就越快，食盐水能够加快铁的生锈速率。
因为形成了原电池.
原电池可以极大地加快反应速率,类似催化剂的作用（我没有说等同于催化剂）。
现在我变成第四位了喔.补充一下.
氧气在NaCl溶液表面,而Fe在溶液中.这时候Fe中的电子会通过溶液跑到氧气中.
原电池的分布反应式为
负极:Fe-2e(-)=Fe(2+)
正极:2H(+)+2e(-)=H2↑
反应式就是Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑
而
Fe(OH)2被空气中氧所氧化生成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓这样钢铁表面即产生了铁锈。上述这种腐蚀过程中有氢气放出，叫做析氢腐蚀。
初一的同学呢 这些式子就不用记了 高二内容 呵呵
竭力为您解答，万水千山总是情，给个采纳行不行！
原电池反应,离子导电。
因为两种金属通常是活动性不同的两种（相同的两种不容易生锈），以铁和铜为例，因为空气中有水分，水中通常容有酸性气体，如二氧化碳，铁遇到酸失去电子成为亚铁离子，电子则通过金属移动到铜，再还原成氢气，形成一个原电池。这中反映称为析氢反应。
若水溶液成中性或碱性，则原电池的负极（铁）失去电子，成为亚铁离子，电子移动到铜处（正极），与氧气和水生成氢氧根，再和亚铁离子形成氢氧化亚铁，再被氧化成氢氧化铁，最中形成铁锈这称为吸氧反应。
两种反应均是形成原电池，铁的这种腐蚀被称为电化学腐蚀，电化学腐蚀比一般的氧化还原性的腐蚀速率更快。
为什么铁在盐水中更易生锈~
盐水作为电解质溶液，铁中因为含有
C，所以极易与盐水溶解的
O2
形成原电池。铁作为负极，C作为正极，发生电化学反应。
盐水中溶解有氧，与铁钉会发生吸氧腐蚀，腐蚀后在铁钉表面形成疏松多孔的结构，更易吸氧，进而发生腐蚀，铁钉更容易生锈。
铁生锈要有空气和一定的湿度，铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。食盐是电解质， 在潮湿的空气中，铁表面会形成一层薄水膜，水膜又溶解于大气中的二氧化碳，二氧化硫，硫化氢等气体；一旦水膜中包含一定的氢离子，铁表面就会形成了一层电解质溶液的薄膜，并跟铁和少量的碳构成了原电池。
由于在腐蚀过程中不断有氢气放出，又叫作析氢腐蚀，这是在酸性环境中引起的腐蚀。如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀。如果当中存在盐，就会使电子在溶液当中的移动速度加快，增强了电解质溶液的导电能力，含盐量越高生锈速度就越快，食盐水能够加快铁的生锈速率。
也可以用化学公式来解释以上现象：
2Fe - 4e- == 2Fe2+
O2 + 4e- + 4H20 == 40H-
2Fe2+ + 40H- == 2Fe(0H)2
4Fe(0H)2 + 02 + H20 == 4Fe(0H)3
2Fe(OH)3 == Fe203 + 3H20
易生锈是因为发生了吸氧腐蚀。
以上内容参考百度百科-吸氧腐蚀
浓食盐水为什么会加速钢铁的锈蚀?
答：（1）铁丝在食盐水的作用下与氧气、水发生反应生成铁锈，因铁丝吸收了锥形瓶内的氧气，使锥形瓶内的气体压强减小，在外界大气压的作用下。水沿导管上升；故答案为：铁丝在食盐水的作用下与氧气、水发生反应生成铁锈，因铁丝吸收了锥形瓶内的氧气，使锥形瓶内的气体压强减小，在外界大气压的作用下，水沿...
为什么食盐水比水更易让铁生锈?
答：食盐中含有氯化钠，氯化钠会与空气中的水,二氧化碳,氧气等协同作用,使铁被腐蚀,也就是生锈。氯离子含有一定的水合能，易被吸附在金属表面的孔隙、裂缝排挤并取代氯化层中的氧，把不溶性的氧化物变成可溶性的氯化物，使钝化态表面变成活泼表面,造成极坏的不良反应。
为什么铁在食盐水中生锈更快?
答：铁可以微溶解于水，食盐水是NaCl溶液，NaCl电解形成NaOH和NaCl的饱和溶液，其中有少量的HCl,会和铁以及铁溶解于水的氢氧化物发生化学反应，铁一般不是纯铁，内部多种杂质与铁易形成化学电池，所以比在水中更容易生锈
为什么铁在盐水里锈蚀得最快?
答：因为形成了原电池.原电池可以极大地加快反应速率,类似催化剂的作用（我没有说等同于催化剂）。氧气在NaCl溶液表面,而Fe在溶液中.这时候Fe中的电子会通过溶液跑到氧气中.原电池的分布反应式为 负极:Fe-2e(-)=Fe(2+)正极:2H(+)+2e(-)=H2↑ 反应式就是Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑ 而 Fe(OH)2...
铁为什么在盐水中比在水中生锈快
答：发生吸氧腐蚀,其中铁为负极,铁中的杂质为正极,食盐溶液为电解质溶液.,铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O,所以负极铁不断溶解而生锈.水很难电离,自由移动离子太少,所以很难构成原电池.构成原电池的条件为:1、活动性不同的两种金属，或一种金属和一种导体 2、电解质溶液 3、导线连接，构成闭和回路。
为什么泡在盐水的铁钉比泡在雨水的铁钉生锈更多
答：由于在腐蚀过程中不断有氢气放出，所以叫做析氢腐蚀，这是在酸性环境中引起的腐蚀。在一般情况下，如果铁钉表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀。在这两种电化学腐蚀过程中，如果当中存在盐，就会使电子在溶液当中的移动速度加快，起了导电的作用，从而能够加快...
为什么食盐水会使铁生锈加快
答：这是因为食盐是电解质，能够提高水的导电能力，从而大大加快了金属的电化学腐蚀过程。
化学的问题
答：更加容易生锈 解释方法可以根据电化学原理 铁的氧化时微观看是在铁表面形成了电解池，而盐水比纯水的导电率大，更加有利于得失电子转移电流和离子的转移
食盐水为什么能加快铁钉的生锈我是初三学生
答：食盐成分是氯化钠，遇水完全电离成离子状态，增大水溶液的导电能力。铁钉的腐蚀是电化学腐蚀，就是在原电池原理下发生的腐蚀，导电能力提高了，腐蚀速度就加快了
为什么盐水比自来水更容易使铁锈蚀
答：因为盐对头金属有很强的腐蚀性，这是氯化钠的化学特点，真心在帮你期待采纳，
