关于化学等效平衡题目 高手请进！！！ 有关化学平衡的题目，高手进！
作者&投稿：佟良 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
C正确
2A(g)+B(g)=xC(g)，两容器温度和初始压强都相同。
甲容器中充入2molA和1molB，－－－设起始压强P，容器体积3L，
乙容器中充入1.4molA和0.7molB和0.6molC，－－－设起始压强P，则容器体积2.7L，
平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数都为K，－－－即等效平衡
x=3，则反应前后气体体积不变，
x=2，则甲乙投料相当，
x为其它，则甲乙投料成比例，A:B=2:1
A.若甲乙两容器均为恒容容器，则x必等于2 －－－－错，x=2时，甲乙投料相当，但两容器体积不同，且该反应正向气体减少，所以不是等效平衡，应该是x=3才对
B.若甲乙两容器均为恒压容器，则x必等于3 －－－－错，只要投料比例相同，恒压下都是等效平衡，所以x可以是任何值
C.若甲为恒容容器，乙为恒压容器且x=3，则n1必大于n2 －－－－对，甲恒容，一直是3L，乙恒压，与甲同压，且x=3，则乙相当于投料1.8molA和0.9molB，因此比甲要少，所以等效平衡，但生成的C要少一些
D.若甲为恒压容器，乙为恒容容器，则n1必大于n2 －－－－错，乙恒容，一直是2.7L，甲恒压，则等效，此时不一定，要看乙加的组合是否就是平衡状态，若乙的组合正好是平衡状态，则x无论是多少，都是等效平衡，则n1和n2无法判断谁大谁小，若乙的组合不是平衡状态，则正向或逆向更难判断。
答案只有A一个。
首先要跟你讲明等效平衡。等效平衡是化学选修4中的一个重点也是一个难点。
等效平衡分为两种：一种是恒温恒压时的等效平衡。恒温恒压分为体积不变的和体积改变的。两种都只要投料量之比相同就可以了。平衡达到后，各组分的体积，物质的量分数都不变。但是各组分的体积，物质的量都增大。这和升高温度，反应速率都增大，放热的一方增大的程度多些一样。
另外一种是恒温恒容的。也分为体积不变的和体积改变的。体积不变的跟上面一样。体积改变的要投料量相等才能达到等效平衡，平衡后各组分的体积，物质的量分数都不变。但是各组分的体积，物质的量都增大。
上面的那道题2A(g)+B(g)=xC(g）
A在恒温恒容时把0.6mol的C换算成A和B，又要投料量相等，所以1.4+1.2除以x=2.可以算出x=2.
B中，x可以为任何值，因为1.4比0.7=2比1，无论x取什么值换算成A,B。A、B之比为2比1不会变。
C、D中一个是恒压一个是恒容，增加反应物的量，相当加压，对与C中甲容器因为恒压，平衡不移动，已容器气体体积不变，平衡也不移动，所以n1=n2.
D甲容器平衡不移动，已中分为三种情况，即气体体积变小，不变，变大。气体体积变小，加压平衡正移，n2>n1. 不变,n2=n1. 变大,n2<n1.
所以D也错。
答案选A。
希望以后的等效平衡题你都能做了。（我也打了好久啊~~）
我认为选a
a选项，若是恒容，用等效平衡。（1.4+1.2/x)=2,(0.7+0.6/x)=1即把c折算成ab,解出x=2
b项，恒压相当。（1.4+1.2/x）/（0.7+0.6/x)=2/1，x不定
c想，x=3，反应前后体积无变化，且起始量相同，n1=n2
d项，特殊值法，x=3，他就不成立
A X为3也可以
B X可以为任意值
C B体积不变 可等效为与A相同 且冲的成比例
一个简单的化学问题，有关平衡的，高手请进，谢谢~
2A(g)+B(g)=xC(g)，两容器温度和初始压强都相同。
甲容器中充入2molA和1molB，－－－设起始压强P，容器体积3L，
乙容器中充入1.4molA和0.7molB和0.6molC，－－－设起始压强P，则容器体积2.7L，
平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数都为K，－－－即等效平衡
x=3，则反应前后气体体积不变，
x=2，则甲乙投料相当，
x为其它，则甲乙投料成比例，A:B=2:1
A.若甲乙两容器均为恒容容器，则x必等于2 －－－－错，x=2时，甲乙投料相当，但两容器体积不同，且该反应正向气体减少，所以不是等效平衡，应该是x=3才对
B.若甲乙两容器均为恒压容器，则x必等于3 －－－－错，只要投料比例相同，恒压下都是等效平衡，所以x可以是任何值
C.若甲为恒容容器，乙为恒压容器且x=3，则n1必大于n2 －－－－对，甲恒容，一直是3L，乙恒压，与甲同压，且x=3，则乙相当于投料1.8molA和0.9molB，因此比甲要少，所以等效平衡，但生成的C要少一些
D.若甲为恒压容器，乙为恒容容器，则n1必大于n2 －－－－错，乙恒容，一直是2.7L，甲恒压，则等效，此时不一定，要看乙加的组合是否就是平衡状态，若乙的组合正好是平衡状态，则x无论是多少，都是等效平衡，则n1和n2无法判断谁大谁小，若乙的组合不是平衡状态，则正向或逆向更难判断。
答案只有A一个。
首先要跟你讲明等效平衡。等效平衡是化学选修4中的一个重点也是一个难点。
等效平衡分为两种：一种是恒温恒压时的等效平衡。恒温恒压分为体积不变的和体积改变的。两种都只要投料量之比相同就可以了。平衡达到后，各组分的体积，物质的量分数都不变。但是各组分的体积，物质的量都增大。这和升高温度，反应速率都增大，放热的一方增大的程度多些一样。
另外一种是恒温恒容的。也分为体积不变的和体积改变的。体积不变的跟上面一样。体积改变的要投料量相等才能达到等效平衡，平衡后各组分的体积，物质的量分数都不变。但是各组分的体积，物质的量都增大。
上面的那道题2A(g)+B(g)=xC(g）
A在恒温恒容时把0.6mol的C换算成A和B，又要投料量相等，所以1.4+1.2除以x=2.可以算出x=2.
B中，x可以为任何值，因为1.4比0.7=2比1，无论x取什么值换算成A,B。A、B之比为2比1不会变。
C、D中一个是恒压一个是恒容，增加反应物的量，相当加压，对与C中甲容器因为恒压，平衡不移动，已容器气体体积不变，平衡也不移动，所以n1=n2.
D甲容器平衡不移动，已中分为三种情况，即气体体积变小，不变，变大。气体体积变小，加压平衡正移，n2>n1. 不变,n2=n1. 变大,n2<n1.
所以D也错。
答案选A。
希望以后的等效平衡题你都能做了。（我也打了好久啊~~）
我认为选a
a选项，若是恒容，用等效平衡。（1.4+1.2/x)=2,(0.7+0.6/x)=1即把c折算成ab,解出x=2
b项，恒压相当。（1.4+1.2/x）/（0.7+0.6/x)=2/1，x不定
c想，x=3，反应前后体积无变化，且起始量相同，n1=n2
d项，特殊值法，x=3，他就不成立
A X为3也可以
B X可以为任意值
C B体积不变 可等效为与A相同 且冲的成比例
一个简单的化学问题，有关平衡的，高手请进，谢谢~
必须保持恒温和恒压，因为这个化学反应是分子数减少的反应，压力变化会导致平衡移动。
这时假定平衡时体系的容积=V1。物质的量=1+1.5+2+1.75=6.25mol。
之后你加入的物质量=9mol，其温度和压力与原平衡体系相同时，若看成是理想气体，则加入物质的体积V2=(9/6.25)V1=1.44V1（有幸刚好可以除尽）。这时总体积为V=V1+V2=2.44V1。即总体积是原平衡时的2.44倍。
未加入物质前各物质浓度比为1:1.5:2:1.75。加入物质后各物质的浓度比为(3/2.44):(4.5/2.44):(3/2.44):(4.75/2.44)=1:1.5:1:1.583。这时你应当看出来了，当加入物质时的一瞬间，温度和压力不变，但是各物质的浓度与原来平衡时的浓度之比不一样。即，在用化学平衡常数表达的平衡关系中，分母没有变化，但是分子小了。平衡将向生成产物的方向移动。
你可以假设出来它的K..
然后代入方程中计算出平衡时的量.
虽然不同的K在不同温度下不一样,但是可以把它当成一个定植来计算
你可以把转化率构造成一个关于K的的方程(为了方便,你可以把A,B设成1,3.因为本来就是比例.你这样对问题没有影响)
其实也可以用纯理论来想.
加入A之后,平衡会右移..B的转化率会增加,但是A的转化率就会很小,
相似的,加入B应该也是相同的结果.所以应该寻找一个中间量.
根据等效平衡原理.1:3是由C完全转化过来的,所以按道理来说应该是的
不过还是计算比较好
老师说的也有低那问题.
你可以去问他到底是什么转化率最高,然后再去思考,
