化学 亚硫酸原子团的化学价怎么算 五种常见原子团符号，化学价
作者&投稿：古枫 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
你把自己绕晕了。
首先，亚硫酸原子团的化合价不平的，你看，亚硫酸是H2SO3，有两个H原子，所以SO3的化合价是-2.
所以公式应该是X+（-2）x3=-2.
X=4
题外话：
S的化合价是可变的，可以是+4，+6，也可以是-2.要看跟它结合的是什么元素。
像H2SO3的S是+4价，H2S04的S是+6价，而H2S的S是-2价。
因为S的化合价不固定，所以计算的时候，要看别的固定化合价的元素来判定。
氢元素+1价，氧元素-2价，硫元素+4价。化合物的化合价计算需要记住常见元素的化合价，比如氧元素是-2价，氢元素是+1价，硫元素既有+6价也有+4价，氟元素-1价等等。
由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。
首先，亚硫酸原子团的化合价不平的，你看，亚硫酸是H2SO3，有两个H原子，所以SO3的化合价是-2.
所以公式应该是X+（-2）x3=-2.
X=4
亚硫酸，化学方程式为：H2SO3
其中，H为+1价，O为-2价，整体为0，则S为+6价。
亚硫酸根中S的化合价是＋4价，O是－2价，亚硫酸根的化合价＝（＋4）＋（－2）X3＝－2。
原子团的化学价怎么算~
首先，亚硫酸原子团的化合价不平的，你看，亚硫酸是H2SO3，有两个H原子，所以SO3的化合价是-2.
所以公式应该是X+（-2）x3=-2.
X=4
题外话：
S的化合价是可变的，可以是+4，+6，也可以是-2.要看跟它结合的是什么元素。
像H2SO3的S是+4价，H2S04的S是+6价，而H2S的S是-2价。
因为S的化合价不固定，所以计算的时候，要看别的固定化合价的元素来判定。
氢元素+1价，氧元素-2价，硫元素+4价。化合物的化合价计算需要记住常见元素的化合价，比如氧元素是-2价，氢元素是+1价，硫元素既有+6价也有+4价，氟元素-1价等等。
由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。
首先，亚硫酸原子团的化合价不平的，你看，亚硫酸是H2SO3，有两个H原子，所以SO3的化合价是-2.
所以公式应该是X+（-2）x3=-2.
X=4
亚硫酸，化学方程式为：H2SO3
其中，H为+1价，O为-2价，整体为0，则S为+6价。
亚硫酸根中S的化合价是＋4价，O是－2价，亚硫酸根的化合价＝（＋4）＋（－2）X3＝－2。
原子团的化学价怎么算~
等于组成原子团的各元素原子的化合价的代数和。比如CO3根，C为+4价，氧为-2价，CO3的化合价=+4+(-2)x3=-2价。
在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团。
碳酸根：CO3 -2价
硫酸根：SO4 -2价
氢氧根：OH -1价
硝酸根：NO3 -1价
铵根：NH4+1价
碳酸氢根：HCO3 -1价
磷酸根：PO4 -3价
亚硝酸根： NO2 -1价
亚硫酸根：SO3 -2价
氯酸根：ClO3 -1价
次氯酸根：ClO -1价
高锰酸根：MnO4 -1价
锰酸根：MnO4 -2价
这两种根看上去差不多,但其中锰元素的化合价不一样,高锰酸根中锰为+7价,
锰酸根中锰为+6价氰根：CN -1价
硫氰根：SCN -1价
磷酸氢根：HPO4 -2价
磷酸二氢根：H2PO4 -1价
