常温下 cr(OH)3的溶度积为Ksp=c(CR3 )*c(OH)的三次方=10的负32次方 要使c（Cr3 )降 已知常温下：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39；K...

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Ksp=c(Cr3+ )*c(OH-)3次方==10的负32次方
c（Cr3+ )降至10的负5次方mol/L 代入
c（OH-）=10的负9次方
由kw算得，
c（H+）=10的负5次方
pH=5

铬离子浓度为10的负5次方时根据KSP可求得氢氧根离子浓度为10的负9次方，再根据KW算得氢离子浓度

Cr(OH)3的ksp=10∧-32，当c(Cr3+)降至10∧-5时认为c(Cr3+)沉淀完全，~

A、Q（Fe（OH）3）=c（Fe3+）c3（OH-）=0.01×（10-8）3=10-26＞Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39；说明生成氢氧化铁沉淀；依据Ksp[Fe（OH）3]）=c（Fe3+）c3（OH-）=2.6×10-39；离子全部沉淀溶液中的铁离子为10-6，计算c（OH-）=32.6×10?3910?6=32.6×10?33=＜10-8，说明Fe3+离子沉淀完全，故A正确；B、Q（Cr（OH）3）=c（Cr3+）c3（OH-）=0.01×（10-8）3=10-26＞Ksp[Cr（OH）3]=2.6×10-39；说明氢氧化铬沉淀；依据Ksp[Cr（OH）3]）=c（Cr3+）c3（OH-）=7.0×10-31；离子全部沉淀溶液中的铁离子为10-6，计算c（OH-）=37.1×10?3110?6=37.1×10?25＜10-8；说明Cr3+离子全部沉淀，故B正确；C、Q（Zn（OH）2）=c（Zn2+）c2（OH-）=0.01×（10-8）2=10-18＜Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17，此时锌离子没有开始沉淀，故C错误；D、Q（Mg（OH）2）=c（Mg2+）c2（OH-）=0.01×（10-8）2=10-18＜Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，此时镁离子没有沉淀，故D正确；故选C．