跪求 初中化学 除杂问题 设计方案 除去硝酸钾晶体中的硫酸钙和硫酸镁。 为了除去硝酸钾晶体中所含有的硫酸钙和硫酸镁

分析去除：Ca2+，一般用CO32-；（尽量少引入杂质，所以用
K2CO3
；过量的CO32-，用
H
NO3
除去）
去除：
Mg2
+，一般用OH-（同理，选用KOH；过量的OH－，用
HNO3
除去）
去除：SO42-，一般用Ba2+（同时，选用Ba(NO3)2；过量的Ba2+用K2CO3除去；因此，Ba(NO3)2的加入必须在K2CO3之前）
方案：
1.加过量Ba(NO3)2溶液，（除去SO42-离子，
杂质离子
：Ba2+、Ca2+、Mg2+）
2.加过量K2CO3溶液；（除去Ba2+、Ca2+，杂技离子：Mg2+、CO32-）
3.加过量KOH溶液；（除去Mg2+；杂质离子：CO32-、OH-）
4.加HNO3至溶液呈中性。（除去CO32-、OH-）
备注：第4步一定放在最后，因为直接
酸碱指示剂
就可判断；
第1步一定要放在第2步之前；
第3步，其实换在第1步或第2步都可以。
所以除了上面的步骤，也可以换作：
加过量KOH→加过量Ba(NO3)2→加过量K2CO3→加HNO3至溶液呈中性
加过量Ba(NO3)2→加过量KOH→加过量K2CO3→加HNO3至溶液呈中性

1、肯定是先用蒸馏水溶解呢
2、滴加硝酸钡，生成硫酸钡沉淀，过滤取液体
3、滴加氢氧化钾，生成氢氧化镁沉淀（可能生成氢氧化钙的，但可以不写的），过滤取液体
4、通入二氧化碳或者加入碳酸，既中和氢氧根离子，也生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，达到消除干扰离子的目的
5、最后蒸发，出去二氧化碳，生成硝酸钾晶体

先加入过量的ba(oh)2，再加入过量的k2co3，过滤，在滤液中加入适量的hno3，直到恰好无气体生成为止。
反应有：
ba(oh)2
+
mgso4
==
mg(oh)2(沉淀)
+
baso4(沉淀)
k2co3
+
ba(oh)2
==
2koh
+
baco3(沉淀)
k2co3
+
caso4
==
caco3(沉淀)
+
k2so4
2hno3
+
k2co3
==
2kno3
+
h2o
+
co2(气体)
hno3
+
koh
==
kno3
+
h2o
注意，加入的试剂必须是过量的，这是规定。

为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K 2 CO 3 、Ba(NO 3 ) 2 等试~

D 试题分析：Ca 2 ＋ 用碳酸钾除去，Mg 2 ＋ 用氢氧化钾除去，SO 4 2 － 用硝酸钡除去，最后加入硝酸酸化。但用于过量的硝酸钡要用碳酸钾来除，所以碳酸钾必需放在硝酸钡的后面，而氢氧化钾可以随意调整，所以答案选D。点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

溶于水，先加入过量的碳酸钾出去钙镁离子，再加入适量的硝酸就可以了，若想得到固体可以在蒸发结晶