高三复习离子反应和方程式解题方法 高三一轮复习离子反应离子方程式如何引入新课
16个离子方程式
一、金属与水反应
（1）钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
二、非金属与水的反应
（2）氯气与水反应：Cl2＋H2===OH＋＋Cl－＋HClO
(3) 氟气与水反应：
三、金属与酸反应
（3）钠和稀盐酸反应：2Na＋2H＋===Na＋＋H2↑
（4）锌和稀硫酸溶液反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
（5）铝与稀硫酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
（6）锌和醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Zn2＋＋H2↑
（7）铜与浓硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
（8）铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（9）铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
（10）少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（11）：过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
四、非金属与酸的反应
（12）氢硫酸中加入碘水：H2S＋I2===2H＋＋2I－＋S↓
（14）氢硫酸中加入氯水：H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓
（15）氢硫酸中加入溴水：H2S＋Br2===2H＋＋2Br－＋S↓
（16）氢碘酸中通入氯气：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
（17）亚硫酸中加入氯水：H2SO3＋Cl2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－
（18）亚硫酸中加入溴水：H2SO3＋Br2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－
（19）亚硫酸中加入碘水：H2SO3＋Cl2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－
（20）硫和浓硝酸共热：S＋4H＋＋6NO3－SO42－＋6NO↑+2H2O
五、金属与碱的反应
（21）铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
六、非金属与碱反应
（22）氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
（23）氯气和氢氧化钠的浓溶液共热：3Cl2＋6OH－ClO3－＋5Cl－＋3H2O
（24）单质硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O
（25）硅和氢氧化钠溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO3－＋2H2↑
七、金属与盐反应
（26）铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
（27）锌与硫酸铜溶液反应：：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
（28）铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
（29）铝和硫酸铜溶液反应：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
（30）铁和氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
（31）铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
（32）少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋
（33）过量的锌和氯化铁溶液反应：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋
（34）少量的钠与硫酸铝溶液反应：6Na＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑
（35）过量的钠与硫酸铝溶液反应：4Na＋Al3＋＋2H2O===2AlO2－＋4Na＋＋2H2↑
（36）钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
八、非金属与盐反应
（37）氯气通入溴化钾溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
（38）碘化钾溶液中滴加溴水：2I－＋Br2===2Br－＋I2
（39）碘化钾溶液中通入氯气：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
（40）硫化钠溶液中加入碘水：S2－＋I2===S↓＋2I－
（41）硫化钠溶液中加入溴水：S2－＋Br2===S↓＋2Br－
（42）硫化钠溶液中加入氯水：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
（43）硫化钠溶液中通入氧气：2S2－＋O2＋2H2O===S↓＋4OH－
（44）氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
（45）氯化亚铁溶液中加入溴水：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
（46）溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
（47）溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
（48）碘化亚铁溶液中加入少量溴水：2I－＋Br2===2Br－＋I2
（49）溴化亚铁溶液中加入过量溴水：2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－
（50）碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
（51）碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
（52）亚硫酸钠溶液中通入氯气：SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2Cl－
（53）亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32－＋Br2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2Br－
（54）亚硫酸钠溶液中加入碘水：SO32－＋I2＋H2O===SO42－＋2H＋＋2I－
九、金属氧化物与水反应
（55）过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
（56）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
十、非金属氧化物和水反应
（57）三氧化硫溶于水：SO3＋H2O===2H＋＋SO42－
（58）二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO↑
十一、水和盐的反应
（59）碳酸钠溶于水：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
（60）碳酸氢钠溶于水：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－
（61）硅酸钠溶于水：SiO32－＋2H2OH2SiO3＋2OH－
（62）磷酸钠溶于水：PO43－＋H2OHPO42－＋OH－
（63）偏铝酸钠溶于水：AlO2－＋2H2OAl(OH)3＋OH－
（64）硫化钠溶于水：S2－＋H2OHS－＋OH－
（65）硫氢化钠溶于水：HS－＋H2OH2S＋OH－
（66）硫酸铝溶于水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
（67）氯化铁溶于水：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
（68）硫酸铜溶于水：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
（69）硫酸亚铁溶于水：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋
（70）氯化铵溶于水：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
（71）硝酸银溶于水：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋
（72）碳酸氢铵溶于水：NH4＋＋HCO3－＋H2ONH3·H2O＋H2CO3
（73）碳酸铵溶于水：2NH4＋＋CO32－＋H2ONH3·H2O＋HCO3－
十二、金属氧化物与酸反应
（74）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O
（75）氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
（76）氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
（77）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
（78）氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
（79）氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
（80）二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（81）二氧化锰与氢溴酸共热：MnO2＋4H＋＋2Br－Mn2＋＋Br2↑＋2H2O
（82）二氧化锰与氢碘酸共热：MnO2＋4H＋＋2I－Mn2＋＋I2↑＋2H2O
（83）氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO2↑＋2H2O
（84）氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
（85）四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe3O4＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO2↑＋5H2O
（86）四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
（87）氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
（88）过氧化钠与稀盐酸反应：2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑
十三、非金属氧化物与酸反应
（89）二氧化硫通入稀硝酸：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋
（90）二氧化硫通入次氯酸溶液中：SO2＋HClO＋H2O===3H＋＋SO42－＋Cl－
（91）双氧水加入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3===2H＋＋SO42－＋H2O
十四、金属氧化物与碱反应
（92）氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
十五、非金属氧化物和碱反应
（93）少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－===CO32－＋H2O
（94）过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－===HCO3－
（95）少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2＋2OH－===SO32－＋H2O
（96）过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO3－
（97）三氧化二氮通入氢氧化钠溶液中：N2O3＋2OH－===2NO2－＋H2O
（98）五氧化二氮通入氢氧化钠溶液中：N2O5＋2OH－===2NO3－＋H2O
（99）五氧化二磷加入氢氧化钠溶液中：P2O5＋6OH－===2PO43－＋3H2O
（100）七氧化二锰加入氢氧化钠溶液中：Mn2O7＋2OH－===2MnO4－＋H2O
（101）二氧化氮通入氢氧化钠溶液中：2NO2＋2OH－===NO2－＋NO3－＋H2O
（102）二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入氢氧化钠溶液中：
NO＋NO2＋2OH－===2NO2－＋H2O
（103）二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
（104）二氧化碳通入氢氧化钡溶液中：CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O
十六、金属氧化物与盐反应
（105）少量氧化钠加入硫酸铝溶液中：3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋
（106）过量氧化钠加入硫酸铝溶液中：2Na2O＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋
（107）氧化钠加入硫酸铜溶液中：Na2O＋Cu2＋＋H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋
（108）少量过氧化钠加入硫酸铝溶液中：
6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑
（109）过量过氧化钠加入硫酸铝溶液中：2Na2O2＋Al3＋===AlO2－＋4Na＋＋O2↑
（110）过氧化钠加入硫酸铜溶液中：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑
（111）氧化镁加入氯化铁溶液中：3MgO＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓
（112）氧化镁加入氯化铵溶液中：MgO＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑
十七、非金属氧化物和盐反应
（113）少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2AlO2－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－
（114）过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
（115）少量二氧化碳通入硅酸钠溶液中：CO2＋SiO32－＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－
（116）过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中：2CO2＋SiO32－＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－
（117）二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO3－
（118）少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中：
Ca2＋＋CO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
（119）二氧化碳通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO3－
（120）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－
（121）二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
（122）二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===4H＋＋2Fe2＋＋SO42－
（123）少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2HClO
（124）过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42－＋Cl－＋2H＋
（125）少量二氧化硫通入次氯酸溶钙液中：
Ca2＋＋SO2＋3ClO－＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO
（126）过量二氧化硫通入次氯酸溶钙液中：
Ca2＋＋2SO2＋2ClO－＋2H2O===CaSO4↓＋Cl－＋4H＋＋SO42－
十八、酸与酸反应
（127）亚硫酸和次氯酸混合：HClO＋H2SO3===3H＋＋SO42－＋Cl－
（128）亚硫酸与稀硝酸反应：3H2SO3＋2NO3－===2NO↑＋3SO42－＋4H＋＋H2O
（129）氢硫酸与稀硝酸反应：3H2S＋2H＋＋2NO3－===3S↓＋2NO＋4H2O
十九、酸与碱的反应：
（130）盐酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O
（131）盐酸与氨水反应：H＋＋NH3·H2O===NH4＋＋H2O
（132）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
（133）氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
（134）氢氧化亚铁溶于稀硫酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
（135）氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
（136）氢氧化铁溶于稀硫酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
（137）氢氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
（138）氢氧化亚铁溶于浓硝酸：Fe(OH)2＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO2↑＋3H2O
（139）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
（140）醋酸溶液与氢氧化钡溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
（141）氢硫酸与少量氢氧化钠溶液反应：OH－＋H2S===HS－＋H2O
（142）氢硫酸与过量量氢氧化钠溶液反应：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O
（143）硅酸加入氢氧化钠溶液中：H2SiO3＋2OH－===SiO32－＋2H2O
二十、酸与盐反应
（144）碳酸钠溶液与过量稀硫酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
（145）碳酸钠溶液逐滴加入少量稀盐酸：CO32－＋H＋===HCO3－
（146）碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
（147）亚硫酸钠溶液与过量稀硫酸反应：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O
（148）亚硫酸钠溶液逐滴加入少量稀盐酸：SO32－＋H＋===HSO3－
（149）亚硫酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HSO3－＋H＋===SO2↑＋H2O
（150）向醋酸钠中滴入稀盐酸：CH3COO－＋H＋===CH3COOH
（151）向苯酚钠中滴入稀盐酸：C6H5O－＋H＋===C6H5OH
（152）碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
（153）碳酸氢钠溶液与醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH===CO2↑＋H2O＋CH3COO－
（154）硅酸钠溶液与稀硫酸反应：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓
（155）向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸：AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
（156）向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸：AlO2－＋4H＋===AlO2－＋2H2O
（157）向氯化铁溶液加入氢碘酸：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
（158）向氯化铁溶液加入氢硫酸：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
（159）向氯化亚铁溶液加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
（160）碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（161）硫化亚铁溶于稀硫酸：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
（162）硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS＋4H＋＋NO3－===Fe2＋＋S↓＋2H2O＋NO↑
（163）硝酸银溶液与稀盐酸反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（164）氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
（165）硫酸铜溶液与氢硫酸反应：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
二十一、氢氧化物与碱反应
（166）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
二十二、碱与盐反应
（167）硝酸银溶液加入氢氧化钠溶液：Ag＋＋OH－===AgOH↓
（168）硝酸银溶液加入少量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋
（169）硝酸银溶液加入过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋＋2H2O
（170）氯化镁溶液加入氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
（171）氯化镁溶液加入氨水：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋
（172）硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
（173）硫酸铜溶液加入氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋
（174）硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
（175）硫酸亚铁溶液加入氨水：Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4＋
（176）硫酸铁溶液加入氢氧化钠溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
（177）硫酸铁溶液加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋
（178）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓BaSO4↓
（179）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：
2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓
（180）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
（181）碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O
（182）碳酸氢钙溶液与澄清石灰水反应：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O
（183）硫酸铝溶液加入少量氢氧化溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
（184）硫酸铝溶液加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
（185）硫酸铝溶液加入过量氢氧化溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O
（186）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
（187）碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
（188）碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
（189）碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
（190）碳酸氢镁溶液与少量氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
（191）碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钠溶液：
Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O
（192）氢氧化镁溶于氯化铁溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓
二十三、盐与盐反应
（193）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
（194）硝酸银溶液和溴化钠溶液反应：Ag＋＋Br－===AgBr↓
（195）硝酸银溶液和碘化钠溶液反应：Ag＋＋I－===AgI↓
（196）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
（197）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
（198）硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓
（199）碳酸钠溶液和硫酸铝溶液混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
（200）碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合：Al3＋＋3HCO3－===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
（201）碳酸钠溶液和硫酸铁溶液混合：2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
（202）碳酸氢钠溶液和硫酸铁溶液混合：Fe3＋＋3HCO3－===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
（203）偏铝酸钠溶液和氯化铵溶液混合：AlO2－＋NH4＋＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑
（204）偏铝酸钠溶液和硫酸铝溶液混合：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
（204）偏铝酸钠溶液和硫酸铁溶液混合：3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
（205）硅酸钠溶液和硫酸铝溶液混合：2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓
（206）硅酸钠溶液和氯化铵溶液混合：SiO32－＋2NH4＋===2NH3↑＋H2SiO3↓
（207）硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
（208）硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合：Al3＋＋3HS－＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H2S↑
（209）氯化铁溶液和碘化钾溶液混合：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
（210）氯化铁溶液和少量硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
（211）氯化铁溶液和过量硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋2S2－===2FeS↓＋S↓
（212）氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合：Fe3＋＋SCN－===Fe(SCN)2＋
二十四、有机离子反应
（213）乙醛与银氨溶液共热：
CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－===CH3COO－＋NH4＋＋H2O＋2Ag＋3NH3↑
（214）苯酚与氢氧化钠溶液反应：C6H5OH＋OH－===C6H5O－＋H2O
（215）氨基乙酸与氢氧化钠溶液反应：H2NCH2COOH＋OH－===H2NCH2COO－＋H2O
（216）氨基乙酸与盐酸反应：HOOCH2NH2＋H＋===HOOCH2NH3＋
离子和离子反应在高考上的体现主要以离子共存和离子方程式的正误判断及离子检验和推断。
把握好这三点就基本上没大的问题
离子共存 主要从三个方面
一是是否发生复分解反应
二 氧化还原反应
三 双水解反应
其中复分解最简单
把握住几个离子 H+ ，OH- 等等 基本上沉淀 气体 和弱电解质 三点 记住的基础上多练
然后多错 多总结 然后少错 到高考的时候不错 。
氧化还原这块 你多做几道离子共存题就会发现 好多都是重复出现的 要多总结
例如 NO3- H+ Fe2+ 不能共存 等等这个一般高三都发总复习书上都有总结 （我用得是步步高）
双水解高中阶段 常考也就那几种 AlO2- 与Al3+ 等等 这个复习书也有总结的
离子方程的正误判断 要现从电荷或者原子个数是否守恒判断 这个最简单 如果都守恒啦 就从物质是否可拆上入手 至于方程出现不符合客观反应事实 这个就比较难啦 建议你先做好前两步
离子检验没的说 记忆吧
推断 这个考得比较能力化 当你做好前面 总结的比较多 会的比较多的时候 这个就会越来越简单啦
我觉得离子共存是离子反应考察最基本的体现 当你把这块真正的掌握了
后面的题型也就是顺水推舟啦
关键是你要撑住气 题目是要大量做得，不断的总结错误，然后少犯 到不犯 也许一开始没有明显的提升 但是不要气馁 会有质变在等你 我教的学生 有很多 在高三下学期的时候一鸣惊人，上学期反而不显，所以不要急 慢慢把题做 多问老师 别怕老师 你去问老师 老师其实很开心的 只要有毅力 化学提高指日可待
（累死我了。纯手打 我正好带学生复习这块呢 就给你打出来了）
离子和离子反应在高考上的体现主要以离子共存和离子方程式的正误判断及离子检验和推断。
把握好这三点就基本上没大的问题
离子共存 主要从三个方面
一是是否发生复分解反应
二 氧化还原反应
三 双水解反应
其中复分解最简单
把握住几个离子 H+ ，OH- 等等 基本上沉淀 气体 和弱电解质 三点 记住的基础上多练
然后多错 多总结 然后少错 到高考的时候不错 。
氧化还原这块 你多做几道离子共存题就会发现 好多都是重复出现的 要多总结
例如 NO3- H+ Fe2+ 不能共存 等等这个一般高三都发总复习书上都有总结 （我用得是步步高）
双水解高中阶段 常考也就那几种 AlO2- 与Al3+ 等等 这个复习书也有总结的
离子方程的正误判断 要现从电荷或者原子个数是否守恒判断 这个最简单 如果都守恒啦 就从物质是否可拆上入手 至于方程出现不符合客观反应事实 这个就比较难啦 建议你先做好前两步
离子检验没的说 记忆吧
推断 这个考得比较能力化 当你做好前面 总结的比较多 会的比较多的时候 这个就会越来越简单啦
我觉得离子共存是离子反应考察最基本的体现 当你把这块真正的掌握了
后面的题型也就是顺水推舟
高三复习了,求化学"离子反应"的做题方法~
1、判断离子反应方程式的对错一般依据以下步骤：（1）看是否符合反应事实，如铁与盐酸反应只能生成亚铁离子，生成铁离子肯定错误；（2）看离子与化学式书写是否正确，易溶而且易电离的物质写离子符号，常见的是可溶性盐、强酸、强碱；单质、氧化物、沉淀、气体、水、弱酸、弱碱都写化学式；（3）观察两边原子个数、电荷数是否相等；（4）关注有关量的问题是否正确；（5）注意使用等号还是可逆号等等。
2、离子间反应主要有复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等四类，其中复分解反应要生成沉淀、气体、弱电解质才可能发生。
3、一般不足量的物质，如果它的两个离子都参加反应，则最终离子方程式中这两个离子的系数比等于该物质化学式中离子个数比。如Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应，碳酸氢钙中钙离子与碳酸氢根离子为1:2，最后离子方程式为Ca^2+ +2HCO3^- +2OH^-=CaCO3 + CO3^2- +2H2O
练习题任何一本材料上都有
高中化学进行一轮复习方法：
一、学习建构知识体系
建构知识体系的方法主要从化学学科知识的内在联系、与实际的联系、与其他学科的联系三个方面入手，通过归纳类比、前后联系、横向、纵向统摄整理的方法，形成网络化和系统化知识体系，并在习题训练和考试中不断总结、检验和完善，这样形成的知识体系有利于储存与调用。
比如化学基本概念和原理复习，通过类比的方法建构基本概念和原理的知识体系。如同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的学习、可逆反应与弱电解质的电离平衡、化学平衡原理与电离平衡原理、原电池原理中的电极反应与氧化还原反应等。比较的内容是相同点、不同点、使用范围，结合具体的问题实例进行应用。这样在复习过程中就能将一个概念或原理的复习变成一组概念或原理的学习，从而提高复习效益，并能建构应用性的知识体系。
二、学习方法的运用
在化学复习过程中需要的学习方法主要是思维方法、解题方法和实验方法。思维方法就是学会怎样去想，解题方法和实验方法主要是怎样去做。三种方法的核心是思维方法，因为解题方法和实验方法是建立在思维方法的基础之上。这里介绍在学习中应用最多的几种方法。
（1）学会将新情境下的问题还原成已知的化学原理的思维方法。当回答问题所用到的知识和方法与我们获得知识和方法时的背景不同，题目提供的信息是新情境（如生产、生活、科技、社会问题等）为背景，以学科内综合知识为载体，通过新情境和新问题全方位地考查能力。新情境下问题的解答都是中学化学基础知识和基本原理的应用，用已掌握的知识和原理来解决新情境下的问题，能培养我们的思维能力、锻炼分析综合能力与推理能力。
（2）学会将一个复杂问题分解成几个简单问题的解题方法。由于高考试题中的化学试题都是学科内综合试题，试题是以多层次多角度进行设计的，解题时需要通过分析，将一个复杂问题分解成几个简单问题，先解答简单问题，然后对几个简单问题的结果进行综合，这样就容易解答综合试题。因此学会将复杂问题分解成几个简单问题的方法是复习中学习的重要解题方法。
（3）学会实验假设、操作和设计方法。在高考化学实验试题中出现频率较高内容有常见仪器的规格与使用、常见物质的制备、基本实验操作、物质的分离提纯、多种基本操作的组合、实验的安全性等基本实验内容。化学实验试题每年都在创新，从每年高考情况来看，实验试题是高考失分最多的试题之一。因此在实验部分复习时，要学会针对试题创设的实验情发现和提出问题（提出假设），并能设计实验进行验证。
三、注重基础，落实细节
第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素进行深入的理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识的内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。要注重化学主干知识，突出复习重点。
要注重规范，落实细节。“细节决定成败”，书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。要加强化学用语的落实训练，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子不掉；强化有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位；强化官能团位于左边的正确书写；要训练培养学生尽量用化学语言（化学式、化学方程式）进行准确、完整、简洁的表述；要严格化学计算的步骤，要求运算准确、有效数表示规范。
四、研究“纲”“题”，把准方向
“纲”即理综高考化学《考试大纲》，“题”即理综高考化学试题。要加强理科综合《考试大纲》和理综高考化学试题的学习、研究，用《考试大纲》和高考化学试题指导复习，把准方向，增强复习的目的性、针对性、有效性。要明确新课程理科综合考试化学科的特点、内容和要求，对新课程不作要求的内容，复习不要涉及；对新课程增加的内容，复习时要特别关注。要明确理综高考化学科四种能力（观察能力、实验能力、思维能力、自学能力）的具体要求，研究理综高考化学试题如何通过化学知识为载体，考查学科能力；研究采取哪些措施，能有效地达到高考要求，做到能力培养心中有数，学习有方。要充分考虑可接受程度，控制好难度和容量（知识容量和思维容量）。练习要以中档题为主，要紧扣基础，不回避常见题（高考都不回避常见题）。对一些资料上超纲超要求的偏题、怪题，要大胆放弃。要注重题上“开花”（举一反三），以一当十。
在课堂学习时，关键是学生在学习过程中要善于总结，不断通过应用进行巩固，真正将复习过程变成重新学习的过程，这样在复习中知识和能力才能得到较大的提高。
怎么能快速准确的写出某个反应的离子方程式。
答：熟能生巧，方法掌握后，即可溶性强电解质拆成离子，其它不拆。然后多练，熟悉就能很快写出，看反应物，在脑子中拆开它们成阴阳离子，两个两个配起来，如果能成沉淀、气体、水就写下来，反之不写。名词解释：离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子...
应该怎样学习 化学 离子反应 和离子共存 这部分
答：我也去答题访问个人页 关注 展开全部 考点2离子反应方程式与离子共存1. 复习重点(1)增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量,如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中,……”。2.难点聚焦 (一)、由于发生复分解反应,离子不能...
高中化学的离子方程式总结介绍
答：我也去答题访问个人页 关注 展开全部 在化学的学习中,学生会学习到很多的关于离子反应的化学方程式,下面是我给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍,希望能够帮助到大家。 高中化学的离子方程式总结 一、碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。 1、CO2与NaO 少量CO2:CO2+...
高三一轮复习离子反应离子方程式如何引入新课
答：由于高考试题中的化学试题都是学科内综合试题，试题是以多层次多角度进行设计的，解题时需要通过分析，将一个复杂问题分解成几个简单问题，先解答简单问题，然后对几个简单问题的结果进行综合，这样就容易解答综合试题。因此学会将复杂问题分解成几个简单问题的方法是复习中学习的重要解题方法。（3）学会实验...
离子反应方程式的书写步骤有哪些
答：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。离子反应先后顺序问题 考虑离子反应先后顺序问题的一般方法是：若为氧化还原反应，氧化性或还原性强的离子首先反应；若为复分解反应，生成物越难电离或生成难溶物的溶度积常数越小的越先...
高中化学总复习中离子反应中应当注意的问题有哪些?
答：(1)要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)化学式与离子符号使用正确合理。(3)“＝”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。(4)两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)结合...
离子方程式步骤
答：(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。(3)“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5)明类型:依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)检查细:结合书写离子方程式过程中...
离子反应方程式的书写步骤
答：2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。3、号实际：“＝”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。5、明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。6、检查细：结合书写离子...
写出下列反应方程式,是离子反应的写出离子方程式.?
答：故答案为：2NaHCO3 △ .Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）生石灰溶于水，生石灰主要成分为氧化钙，和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；离子方程式为：CaO+H2O═Ca2++2OH-；故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；CaO+H2O═Ca2++2OH-．,10,写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子...
离子方程式配平方法和技巧
答：离子方程式配平方法和技巧：最小公倍数法、观察法、奇偶配平法、待定化学计量数法、零价法。1、最小公倍数法：找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。推出各分子的系数。2、观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的...
