酸碱盐的溶解性表中，微溶的物质写化学方程式时要不要加箭头？又是怎么判断的呢？ 化学方程式中，微溶物质要写向下箭头吗
1.反应物不需要加箭头，只有生成物里才加箭头。例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中CO2要加箭头
2.只有气体和不溶的沉淀才加箭头
3.如果反应物中有气体，那么生成物中的气体就不需要箭头，沉淀需要箭头
eg：C+O2=CO2 Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O CO2就不写箭头，而BaCO3写
4.如果反应物中有不溶物，那么生成物中的气体就需要箭头，沉淀不需要箭头
eg：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2AgCl+Br2=2AgBr+Cl2中CO2写箭头，AgBr不写
一般在反应物中不加箭头，生成物中需要看反应物状态，如果反应物中也有难溶物那么不加，如果反应物中没有难溶物，那么生成物中的要加箭头。
看情况而定，如澄清的石灰水就不能在氢氧化钙后加箭头，而浑浊的石灰水就应该在后加箭头。
在酸碱盐的溶解性表中 微溶物质在写化学方程式时如何判断要不要写沉淀箭头?~
哦，目前高考已经不考察这个问题了，除非题目中指明了沉淀否则不写沉淀符号不扣分。。。
如果一定要了解的话，基本原则就是，微溶物在作为反应物时，当作可溶物，在作为生成物时，当作沉淀。
同时要注意题目中对此微溶物的称呼。例如Ca(OH)2,题目中说生成了石灰乳，那说明是乳浊液，当作沉淀看。如果说生成了石灰水，说明是澄清的，那就当可溶看。
化学方程式中，微溶物质要写向下箭头
也有不写的，例如反应生成的氢氧化钙一般算作沉淀，写向下箭头；但是如果生成的是澄清的石灰水，此时不写向下箭头。
可溶性盐,微溶性盐,难溶性盐分别有哪些。
答：微溶性盐类： 在温度为20℃时溶解度大于等于0.01g小于1g 的盐类。例如硫酸钙、碳酸镁、硫酸银等物质；难溶性盐类： 在温度为20℃时溶解度 小于0.01g的盐类。例如为硫酸钡、碳酸钙、氯化银之类的盐类。盐类是指酸和碱中和后的产物，常见的盐类分为正盐(强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐，弱酸...
如何快速判断常见酸碱盐的溶解性
答：如何更简便背酸碱盐的溶解性表？ 我并不清楚你的方法是什么样子 钾钠铵盐全都溶 碳酸除镁是微溶 其他全都不能溶 AgCl、BaSO4酸也不溶 磷酸盐，更不溶 这是我们老师教的，大概就可以把溶解性表概括 注：后面四句话都是建立在第一句的基础上 酸碱盐的溶解性是什么 溶：该物质可溶...
求酸碱盐溶解性表
答：http://tieba.baidu.com/f?kz=161284502 比较全面的溶解性表
初中化学酸碱盐溶解性表有色沉淀
答：钾纳铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银 硫酸盐钙银微溶钡不溶 硝酸盐遇水影无踪 碳酸盐除钾纳铵都不溶 钾纳钡钙碱可溶 红褐铁，蓝絮铜 其它沉淀白色呈 注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【fe(oh)2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。2.氯化银【不溶酸】，...
初中九年级下册化学书上的溶解度表
答：初中九年级下册化学书上的溶解度表如下：溶解性注释：①指20℃时在水中的溶解性；②“溶”表示那种物质可溶于水，“难”表示难溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示那种物质具有挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
高中溶解度口诀
答：酸碱盐溶解度口诀如下：酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。影响物质溶解度的因素 物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定...
初中化学酸碱盐溶解性口诀
答：碱中铵钾钠钡钙溶；硝酸盐全溶；盐酸盐银不溶；硫酸盐钡不溶，钙银微溶；碳酸盐铵钾钠溶，其余不容；酸全溶。———解释：氢氧化物中，只有氢氧化铵 NH4OH、氢氧化钾 KOH、氢氧化钠 NaOH、氢氧化钡 Ba（OH）2 、氢氧化铜 Cu（OH）2 要溶于水，其余氢氧化物，如：氢氧化铁 Fe（OH）3就难...
初三化学中的酸碱盐是不是很难
答：硝铵钾钠溶，盐酸除银汞（亚）。硫酸去铅钡，磷盐多不溶（磷酸二氢盐溶解）。碳硅和亚硫（含亚硫酸盐与硫化物），钠后(溶解性表的钠之后）多不溶。微溶氯化铅，硫酸钙银汞。镁盐碳亚硫，碱酸钙和硅。（最后两句说的是微溶物质）硫化钡、硫化钙、硫化镁、硫化铝、硫化铁、硫化铬在水溶液中均...
酸碱盐溶解性表中的可溶物质是不是说的融在水中??? 还有……
答：微溶溶解度为0.01~1g 不溶小于0.01g 可溶1~10g 有些物质推断题会说：在该实验条件下,微溶物以沉淀形式出现 另：虽然说做物质推断题时一般微溶都当它溶,但做实验题时最好少用微溶的,尽量用可溶的.
酸碱盐溶解性口诀
答：酸碱盐溶解性表 OH（-1） NO3（-1） Cl(-1) SO4(-2) CO3(-2) PO4(-3)H（+1） （H2O） 溶、挥 （H2NO3） 溶、挥 （HCl） 溶 （H2SO4） 溶、挥 （H2CO3） 溶 K（+1） 溶（KOH） 溶（KNO3) 溶（KCl） 溶（K2SO4) 溶（K2CO3） 溶 Na（+1） 溶（NaOH) 溶（NaNO3...
