二氧化碳是一种奇妙的气体，在实验室可以很方便的制取．（1）实验室制取二氧化碳，发生装置可选用如图中

（1）实验室经常选用稀盐酸和大理石或石灰石反应来制取二氧化碳，发生装置应该用B装置，因为反应不需要加热，A装置中生成的二氧化碳会从漏斗中逸出，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）组装好仪器后，将导管末端浸末在水中，用手捂试管，发现导管口有气泡，放手后，会发现导管中有一小段水柱，说明气密性良好．
故填：发现导管中有一小段水柱．
（3）用排空法收集二氧化碳，验满时可用燃烧的木条，将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，证明气体收集已满．
（4）用某浓盐酸与石灰石制得的二氧化碳通入澄清石灰水中，则澄清石灰水不一定变浑浊，因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体随二氧化碳进入石灰水中，能和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水．
故填：不一定．
（5）要除去收集到的二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，最好用碳酸氢钠溶液，因为二氧化碳不能和碳酸氢钠反应，氯化氢能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而氢氧化钠和氢氧化钙既能够和二氧化碳反应，也能够和氯化氢反应；用浓硫酸不能除去氯化氢气体．
 故填：B．
（6）测出该废液pH＜7，说明稀盐酸过量，则废液中大量存在的阳离子为钙离子和氢离子，符号分别是Ca²⁺、H⁺．
故填：Ca²⁺、H⁺．
（7）向此废液滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当稀盐酸完全反应后，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B和D符合题意．
故填：BD．
故答案为：
（1）B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）发现导管中有一小段水柱．
（3）将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，证明气体收集已满．
（4）不一定．
（5）B．
（6）Ca²⁺、H⁺．
（7）BD．

二氧化碳是一种奇妙的气体，在实验室可以很方便地制取．步骤一：在组装气体发生装置时，通常情况下，在玻~

（1）在组装气体发生装置时，通常情况下，在玻璃导管和乳胶管连接时，通常是左手拿乳胶管，右手拿玻璃导管，故答案为：左；（2）在检验气体发生装置的气密性时，应现将发生装置的长直角导管长的一端浸入水槽内水中，然后用手握住发生装置的大试管，观察是否有气泡冒出；故答案为：B A；（3）用排水法收集二氧化碳时，试管要垂直放置，导管要进入试管少许；验满的方法是：当大气泡从试管口向外冒出时，证明满了；故答案为：D；当大气泡从试管口向外冒出时，证明满了；（4）步骤四中，甲：收集时间较短，乙：收集时间较长，因此气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离；比较收集到气体的浓度：分别朝两个集气瓶中加入两滴管的澄清石灰水，根据现象可知：甲收集到的二氧化碳纯度更高；综上所述，排水法收集二氧化碳更好，但仍有不足之处，不足之处是：二氧化碳能溶于水并与水发生化学反应等；故答案为：D；F；二氧化碳能溶于水并与水发生化学反应

1 长颈漏斗下端没有伸到液面以下 生成气体会从那逸出~
2 导管下端过长 应以刚刚露出胶塞为宜 有利于气体的导出
3 CO2相对分子质量为44密度大于空气29 所以应用向上排空气法收集
4 导管应伸到集气瓶最下面 有利于空气的排出
5 最好改用直角导管 而不是排水法用的导管

我前四条有把握 第5个感觉有点勉强
但是也是不合理的地方= = 我也初三呢 刚学 ..



楼上的导管上的弹簧夹没有用啊。
不使用带孔的塑料板放CACO3。。。。。。

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