氢氧化钙和氯化钙溶液哪个导电性更强为什么 为什么氢氧化钙不能和氯化钙反应？
氢氧化钙微溶于水，氯化钙在水中溶解度远大于氢氧化钙。所以一般情况下，氯化钙饱和溶液的导电性大于氢氧化钙饱和溶液导电性。
溶液的导电能力和溶液中离子浓度有关，你的问题没有说明这2个溶液的浓度，所以无法判断，但是一般来说，由于氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，如果是算2个溶液的饱和溶液的话，当然是氯化钙溶液导电能力强
氢氧化钙悬浊液中加入盐酸，为什么溶液导电性增强~
因为氢氧化钙溶解度小,导电能力弱,但加盐酸,与盐酸反应后生成氯化钙,会完全电离,使离子浓度增大,导电能力增强了
复分解反应的实质,是物质阴阳离子的交换.一些物质在水溶液中会电离成为阴离子和阳离子,比如将氯化钙放入水中,氯化钙会电离成为钙离子和氯离子.
这些物质在水中的电离的程度不同,有的可以完全电离成阴阳离子,而不以分子形式存在,有的则不会完全电离,而会保留一定的分子,有的则完全不会电离
故而,当两种物质都在水中电离之后,针对已经电离的这部分,就不存在“分子”这个概念,都是离子.因而,如果这些离子之中有两者可以结合为某种在水中难电离或者难溶的东西,这些离子就会纠结在一起,成为分子.水中剩下的离子,自然也就是新的”生成物“了
比如,碳酸钠和氢氧化钙,在水中是以氢氧根离子、钠离子、碳酸根离子、钙离子四种离子形式存在.但碳酸根和钙离子在一起会形成在水中难溶的碳酸钙,故而碳酸根离子和钙离子不能在水中共存.共同形成了碳酸钙这个沉淀水中就只剩下氢氧根离子和钠离子,所以我们说反应生成了氢氧化钠和碳酸钙.
而你所说的这个氯化钙和氢氧化钙,在水中都能很好的电离,离子都能同时存在,所以不会”反应“
初中所说的沉淀、气体、水,本质上就是在水中难溶和难电离的这两类物质,在之后的学习中就会慢慢明白的.
氯化钙和氢氧化钙为什么不反应 说明详细一点
答：所以我们说反应生成了氢氧化钠和碳酸钙.而你所说的这个氯化钙和氢氧化钙,在水中都能很好的电离,离子都能同时存在,所以不会”反应“初中所说的沉淀、气体、水,本质上就是在水中难溶和难电离的这两类物质,在之后的学习中...
...氯化钙的混合液中滴入碳酸钠溶液,溶液的导电能力是如何变化的_百度...
答：第一阶段，碳酸根离子会与溶液中氢离子反应，生产几乎不导电的物质（二氧化碳和水），因此溶液中离子的总浓度下降，导电能力减弱 第二阶段，溶液中的氢离子几乎完全耗尽时，碳酸根离子继续和钙离子反应，同样生成几乎不导电的物质...
氢氧化钙悬浊液中加入盐酸,为什么溶液导电性增强
答：因为氢氧化钙溶解度小,导电能力弱,但加盐酸,与盐酸反应后生成氯化钙,会完全电离,使离子浓度增大,导电能力增强了
氯化钠固体和氧化钙固体都有什么性质
答：氯化钠固体和氧化钙固体都有什么性质 氯化钙：无色立方结晶体,白色或灰白色,有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末 状.无毒、无臭、味微苦.吸湿性极强,暴露于空气中极易潮解.易溶于水,同时放出大量的热,其水...
石灰乳中加稀盐酸为什么导电性变强
答：石灰乳就是氢氧化钙的悬浊液（溶解度不大，部分氢氧化钙没有溶解）。所以溶解在溶液中的氢氧化钙较少，电离出的钙离子和氢氧根较少，所以导电性不强。加稀盐酸导电性变强的原因是盐酸与氢氧化钙反应，即Ca（OH）2+2HCl=...
比较氧化钙、氯化钙、氯化钾的熔沸点高低
答：氧化钙：熔点2572℃。沸点2850℃ 氯化钙：熔点772℃。沸点>1600℃。氯化钾：熔点：770℃。沸点：1500℃（部分会升华）熔点沸点从低到高的是：氯化钾 氯化钙 氧化钙
氯化钙溶液显酸性还是显碱性
答：因为氢氧化钙是个强碱。在第二主族中：铍，镁，钙，锶，钡这几个元素对应的氢氧化物，除了氢氧化铍两性，氢氧化镁中强碱外，其余的氢氧化物都是强碱。所以氯化铍（强酸性），氯化镁（微酸性），氯化钙，氯化锶，氯化钡...
...且反应后所得溶液几乎无导电性的是( )A.氢氧化钙和稀
答：A、氢氧化钙和稀盐酸反应生成的氯化钙易溶于水，导电性较强；B、氢氧化铜和稀硝酸反应生成的硝酸铜易溶于水，导电性较强；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不能导电，水的导电性很差，因此氢氧化钡和...
初三化学问题 快!!!
答：纯碱：高温下可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7...
为啥把二氧化碳通入氢氧化钙溶液后离子浓度在下降 导电性变化呢?
答：氢氧化钙溶液是电解质溶液，能导电。向其中通入二氧化碳，生成了不溶于水的碳酸钙，使溶液中自由移动的离子浓度降低，导电性降低。Ca（OH）2 +CO2=CaCO3+H2O
