有没有大神能列出一些有特殊反应条件的化学方程式，下午化学会考，求解，在线等，谢谢 会考化学复习
一. 非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）
1、氧化性：
F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2
2、还原性
S+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3、（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO
二．金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===FeS+2HCl
2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3、碱性：
NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4、不稳定性：
2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2
四．非金属氧化物
1、低价态的还原性：
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五．金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3、与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
4、不稳定性：
2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O
七．碱
1、低价态的还原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl不溶解
3、不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八．盐
1、氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2、还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4、与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2
氧气在雷电的作用下生成臭氧，谢谢采纳
有机化学催化加氢方面会有，
在化学会考中化学方程式的气标号没写,反应条件没写扣分吗~
在化学会考中化学方程式的气标号没写,反应条件没写会被扣分的，通常扣0.5分，各地区的评分标准可能会有所不同。
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
这里有详细的如何写化学方程式规范的介绍：http://baike.baidu.com/link?url=Mh-50ZC2icD663l62Qogc_S4MZMPoEU62QqF5GZW0_oveCx8fbHdNVrue6dGAXGAmLJLY90Z1BSAzUFQFDSAia
高中会考必背知识点1
第二章 碱金属
碱金属包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）
1． 钠
（1） 钠的物理性质
钠是银白色的金属，有良好的导电性和传热性，密度比水的密度小，熔沸点低，硬度很低（能用小刀切开。
（2） 钠的化学性质
①与非金属的反应
常温下： 4Na+O2====2Na2O（白色）
加热：4Na+O2 2Na2O2（淡黄色）
2Na + S ==== Na2S
②钠跟水的反应
2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O ====2Na+ + OH- + H2↑
现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”
浮：密度比水轻
熔：反应放热，钠熔点低
游：反应产生气体（H2）
响：反应剧烈
红：生成NaOH，酚酞遇碱变红
补充：钠和盐的水溶液反应，钠先和溶液中的溶剂水反应，生成的氢氧化钠再和盐发生复分解反应。如钠和硫酸铜溶液反应时，钠先和水反应，生成的产物再和硫酸铜反应：
2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4↑
综合： 2Na + CuSO4 + 2H2O ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑
（3） 钠的保存：保存在煤油里， 而锂保存在石蜡中
（4） 钠的存在：在自然界中以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在
（5） 钠的用途：①制取Na2O2等化合物
②钾和钠的合金作原子反应对的导热剂
③作还原剂
④ 利用钠受热发出黄光，制成高压钠灯用在电光源上，其黄光射程远透雾能力强。
2.钠的化合物
（1）比较钠的两种氧化物
Na2O Na2O2
电子式
Na＋[ ]2－Na＋
Na＋[ ]2－Na＋
化学键种类
离子键 离子键、非极性键
:
2:1 1:1
:
2:1 2:1
类 别 碱性氧化物 过氧化物(不属碱性氧化物)
颜 色
状 态 白色
固体 淡黄色
固体
生成条件 4Na＋O2 2Na2O
(空气) 2Na＋O2 Na2O2
(空气或氧气)
与H2O反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
与HCl反应 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O
与CO2反应 Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
Na2O2的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛（利用其强的氧化性）
②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源
(2)比较碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
晶体
成分 Na2CO3•10H2O
(易风化) NaHCO3
溶解性 易溶于水
溶于水
与H＋反应
剧烈程度 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O ＜ HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
与OH－反应
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
热稳定性
很稳定
不稳定
2NaHCO3 Na¬2CO3＋H2O＋CO2↑
Na2CO3用途：玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中；
还可以用来制造其他钠的化合物。
NaHCO3用途：（1）制发酵粉；（2）治疗胃酸过多症的一种药剂
3.碱金属
（1）在周期表中的位置：第ⅠA族
相同点：最外层电子数相同，都是1
（2）原子结构
不同点：电子层数不同
（3）递变性（按同一主族从上到下的顺序）
①原子半径由小到大②元素的金属性增强③对应的碱碱性增强④单质的熔沸点降低（除钾反常外）
（4）焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊颜色的现象。
注意：①焰色反应并不是化学反应而是一种物理现象。
②颜色：钠：黄色 钾：浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
③每次实验操作之后，都要用稀盐酸洗净金属丝，且使用金属丝时必须在火焰上灼烧至无色。以免对实验现象产生干扰。
④金属丝最好用铂丝，也可以用铁丝或镍、铬、钨丝代替。
第四章 卤素
卤素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。
氯的原子结构示意图：+17 2 8 7
1. 氯气（Cl2）
（1） Cl2物理性质
通常情况下，氯气呈黄绿色，、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水。
（2） Cl2的化学性质
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。
①跟金属反应
点 燃
2Na＋Cl2 = 2NaCl（产生白烟）
点 燃
Cu＋Cl2 =CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
点 燃
2Fe＋3 Cl2=2FeCl3（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
②跟非金属反应
点燃或光照
H2＋Cl2 = 2HCl
点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸）
光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸
③跟水反应
Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO
（HClO不稳定，见光易分解）
光照
2HClO=2HCl+O2
氯水的成分：H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－
氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里。
氯水可以用来杀菌消毒。
液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯 新制氯水 久置氯水
颜色、状态 黄绿色 液体
淡黄绿色 液体
变成无色液体
存在
的微粒 Cl2分子
H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、、H＋、Cl－、OH－
物质的类别 纯净物 混合物
混合物
遇干燥的蓝色石蕊试纸 无明显变化
先变红后褪色
变红
④跟碱反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
离子方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
常用于 除去多余的氯气
2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋2H2O
离子方程式：2Cl2＋4OH-＝2Cl- +2ClO- ＋2H2O
工业上用氯气 和 石灰乳 制得漂白粉。
漂白粉的主要成分：CaCl2 和Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理是：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
或Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO
光照
由于上述反应生成2HClO=2HCl+O2↑，
故漂白粉露置在空气中，久置无效。
2. 氯气的实验室制法
△
①原理：MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
离子方程式：MnO2+ 4H+ + 2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O
注意：稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。
△
②制气类型：“固+液→气”型
③发生装置：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、酒精灯、石棉网、导气管等
④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水的方法
⑤除杂：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥（吸收水）
⑥尾气处理：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境。
3. 卤素元素
（1） 元素在周期表中的位置：第ⅦA族
（2） 相同点：最外层电子数均为
原子结构 不同点：电子层数不同、原子半径不同
（3） 主要性质的递变性（从氟到碘）：①原子半径和离子半径逐渐增大
②非金属性和单质的氧化性逐渐减弱③与氢气化合或与水反应由易到难
④氢化物的稳定性减弱⑤最高价氧化物的水化物酸性减弱⑥卤离子还原性增强⑦前面元素的单质能把后面元素置换出来⑧单质颜色逐渐加深，熔沸点升高，密度（溴反常外）依次增大。
（4） 卤素单质的特性
① F是最活泼的非金属元素，氧化性最强，无正化合价，无含氧酸；氢氟酸能腐蚀玻璃；AgF溶于水；氟遇到水发生剧烈反应，生成氟化氢和氧气：
2F2+2H2O=4HF+O2
② 朽是深红色液体，很容易挥发，应密封保存，并加少量水，作“水封”，以减少挥发
③ 溴、碘在水中的溶解度较小，但却比较容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中
④ 碘易升华；碘单质遇到淀粉出现蓝色；AgI可以用于人工降雨
（5） 萃取常用的主要仪器：分液漏斗
（6） 卤离子的检验：Cl－、Br－、I－。
用酸化AgNO3溶液生成沉淀颜色来判断：
Cl－+ Ag+=AgCl↓(白)
Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄)
I－+ Ag+=AgI↓(黄)
（7）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 注意：写化学方程式时要可逆符号
（8）物质的量应用于化学方程式的计算
步骤：
① 根据题意写出化学方程式并配平
② 求出已知物和未知物的摩尔质量（有时也把化学计量数当坐物质量来写）
③ 把以知量和未知量分别写在化学方程式的下面
④ 将有关的四个量，列出比例式，求出要求的量
⑤ 简明的写出答案
注意：①正确书写化学方程式
②不纯的物质的数值要转化成纯净物的数值
③列出物理量时要“上下单位统一”
第六章 氧族元素 环境保护
1. 氧族元素包括：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)
2. 相似性： 氧族元素原子最外层均为 6 个电子，最低化合价为-2 价 ，其他常见化合价为+4，+6（氧除外）；大都有同素异形体如O2和O3；除Po外均能获得2个电子作氧化剂。
递变性：从氧到碲随原子序数递增，电子层数依次增加 ，原子半径依次增大 ，原子得电子能力依次 减弱 ，失电子能力依次增强 ，金属性依次 增强 ，非金属性依次 减弱 ；单质密度依次 增大 ，熔沸点依次 增大 ；单质与H2化合依次 减弱 （Te通常不能直接与H2化合），氢化物（H2R）的稳定性依次减弱，还原性依次 增强 ； O2、S为非导体，Se为半导体，Te为导体。在元素周期表中，氧族元素位于卤族元素的左边，所以非金属性比同周期卤素的非金属性弱。
3.S物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫
S不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂
游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。
S存在
化合态——存在形式有：FeS2、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。
4. S化学性质——硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
（1）与金属反应
△
Fe+S= FeS（黑色）
(2)跟非金属的反应
点燃
S + O 2 = SO2（在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；
在纯氧中剧烈燃烧，发出明亮的紫色火焰）
5. 臭氧（O3）
（1）物理性质： 常温常压下，有特殊臭味的淡蓝色气体 ，比氧气易溶于水。
（2）化学性质：
① 不稳定性：2O3 ＝ 3O2(升高温度分解速率加快)
② 极强的氧化性：6Ag + O3 ＝ 3Ag2O
O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2（能使湿润的KI-淀粉试纸变） 。
③ 漂白和消毒：有些染料受到O3的强烈氧化作用会褪色，还可以杀死细菌，因此，O3是一种很好的脱色剂和消毒剂
（3） 产生方法：空气中高压放电就能产生臭氧
放电
3O2=2O3
（4） 臭氧层保护：高空中的臭氧层可以吸收来自太阳的大部分紫外线，
近年来臭氧层受到氟氯代烷等气体的破坏。
（5） 与氧气互为同素异形体。
6. 过氧化氢
（1）物理性质：无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水。
（2）电子式：
（3）化学性质：不稳定性、氧化性、还原性、弱酸性
MnO2
不稳定性 2H2O2=2H2O+O2.
(3)用途：氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、
实验室制取氧气。
6. 二氧化硫
（1） 物理性质
通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体（熔点－76℃ ）；
易液化（沸点－10℃ ）；比空气重、有毒；
易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体积二氧化硫）。
（2）化学性质
①具有酸性氧化物的通性
a、和水反应
SO2+ H2O H2 SO3（水溶液呈酸性）
亚硫酸（二元弱酸）
b 、和碱、弱酸盐反应( Ca(OH)2 、NaOH 、 NaHCO3等)
SO2+2NaOH===Na2 SO3+ H2O
c、和碱性氧化物反应 (Na2O CaO等)
SO2 +Na2O =Na2 SO3 CaO+ SO2=CaSO3
“固硫”原理： Ca0+S02=CaS03 2CaS03+02=2CaS04
类比CO2
②和氧气反应（显还原性）
催化剂
2SO2+O2 2 SO3
△
常温下，SO3是一种无色的固体，熔沸点都较低，与水反应生成硫酸，同时放出大量的热，
SO3 + H2O= H2SO4
③和还原剂反应（显氧化性）
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
④二氧化硫的漂白性
检验二氧化硫气体的方法
通入SO2 加热
品红溶液 变为无色 变为红色
漂白性物质小结
物质 HClO、O3、氯水、Na2O2、H2O2 SO2 活性炭
作用原理 氧化作用
化合作用
吸附作用
变化 化学变化
化学变化
物理变化
稳定性 不可逆
可逆
问题：将等物质的量的Cl2与SO2分别通入品红溶液和紫色石蕊试液,会有什么现象?
Cl2 + SO2 + H2O == 2HCl + H2SO4 （没有了漂白性）
(3)二氧化硫的污染(酸雨 pH<5.6)
①形成酸雨的成分：硫的氧化物(S02)、氮的氧化物(N02)．
②来源
a. 化石燃料(煤、石油)的燃烧
b. 含硫矿石的冶炼
c. 硫酸、硝酸、磷酸生产的废气
④ 酸雨的形成
SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+02=2 H2SO4,
4NO2+O2+2H2O=4HNO3.
(所以酸雨里有H2SO3、H2SO4、HNO3)
7. 硫酸
（1）物理性质
纯硫酸是一种无色油状粘稠的液体，98.3%的浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，能与水以任意比混溶，溶解时放出大量的热。在纯硫酸中可以认为全部是以分子状态而存在的,
无 H+ 、 SO42- 等离子。
注意：稀释浓硫酸的方法
将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。
规律：两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓硫酸、浓硝酸混酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁缓慢注入浓硝酸。
（2） 化学性质
①具有酸的通性：H2SO4＝2H++ SO42-
②．浓硫酸的特性：
A吸水性（吸收水分子的性质，可用作干燥剂）：
能用浓硫酸干燥的气体有：H2，O2，Cl2,CO2,CH4等。
不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；
还原性气体，如H2S,HBr,HI等
B．脱水性（能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质）
区别吸水性和脱水性
吸水性吸的是水,原本就有现成的水;而脱水性脱的是氢.氧两元素按水的组成形成的水,原本没有水
C．强氧化性：
a、与金属反应
△
Cu+2 H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O
b．与非金属反应
△
C+2 H2SO4（浓）= CO2↑+2SO2↑+2H2O
注意：碳和浓硫酸反应生成产物所用的试剂和检验顺序及现象
先用无水CuSO4检验水，CuSO4由无色变为蓝色，接着用酸性KMnO4溶液或溴水检验SO2，溶液褪色，在把气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色或颜色变浅，最后把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
在常温下，冷的浓硫酸遇铁、铝因发生“钝化”，所以可以用铁或铝的容器储存冷的浓硫酸。
注意： 发生“钝化”并不等于不发生反应。
（3） 硫酸的用途
硫酸的性质
用途
难挥发性酸 制取易挥发性酸
强电解质 蓄电池
酸性 酸洗锈层、制化肥
吸水性
干燥剂
强氧化性
制炸药
（4）硫酸根离子的检验
正确操作为：
被检液先加足量的盐酸酸化（无现象），再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸根离子，反之，则无。
注意此处不用硝酸酸化也不能用盐酸酸化的Ba(NO3)2 溶液，以防止SO 被氧化成SO 而造成干扰。
原理：Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓
（2）SO32-的检验
步骤：加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。
原理：Ba2+ + SO32－ ＝ BaSO3↓
BaSO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + SO2↑+ H2O
第七章 碳族元素 无非金属材料
一.碳族元素包括：碳（C）、硅（S i）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅(Pb) ，这五种元素位于周期表的第 ⅣA 族，最外电子层上有 4个电子，化合价主要有 +2 价 、+4 价 。
二. 主要化合价 C、Si、Ge、Sn的+4价化合物稳定，而 Pb 的+2价化合物稳定
三.递变性：从C Pb
(1)原子半径 逐渐增大 。
(2)单质的密度 逐渐增大 。
(3)单质的熔沸点C Sn逐渐降低，Sn Pb逐渐增大 。
(4)元素非金属性 由强到弱 。(5)元素金属性 由弱到强 。
(6)气态氢化物的稳定性由强到弱 。
(7)最高价氧化物的水化物的酸性 由弱到更弱 ，碱性由弱到强
四、单质碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70
五、硅
1.存在；地壳中含量仅次于 氧 ，居第 二 位，硅元素在自然界全部以 化合态 形式存在。单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
2. 硅的原子结构示意图 +14 2 8 4
3.物理性质：晶体硅有金属光泽，熔沸点 很高，硬度很大。 能 导电，是良好的半导体材料。
4.化学性质
△ △
①加热时可与02、C12反应。方程式分别为：Si +O2 = Si02 ，Si+Cl2=SiCl4
②常温下，硅能与 氟气 、氢氟酸 、NaOH溶液反应，
Si + 2NaOH +H2O=Na2SiO3 + 2H2↑
在上面的这个反应中，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，而H2O才是真正的氧化剂。
高温
5.制备： Si02 +2C =Si+2CO↑（工业制Si）
6.用途： 半导体材料
六、二氧化硅
1.俗名： 硅石 的主要成分也是Si02 。
2 . 晶体结构：空间网状结构，原子晶体
6、二氧化硅其化学性质不活泼，不与水、酸反应（除 氢氟酸外），但能与碱性氧化物和强碱反应，分别写出二氧化硅与氧化钙、氢氧化钠反应的化学反应方程式：
Si02 +CaO=CaSiO3
Si02+2NaOH=Na2SiO3+H2O
所以盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用 橡胶塞 来塞。
7、二氧化硅是 酸 性氧化物，它对应的水化物是 硅酸 ，硅酸不溶于水，是一种弱酸，酸性比碳酸 弱 。
8、石英的主要成分是 Si02 ，就是我们常说的 水晶 。
粘土的主要成分是 铝硅酸盐 ，是制造 陶瓷器 的主要原料。
七、硅酸盐工业
1、以含硅物质 为原料经过加热制成硅酸盐材料,这一制造工业叫做硅酸盐工业，
如制造 玻璃 、 水泥 、 陶瓷 等产品的工业。
2、以 黏土和 石灰石为主要材料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的 石膏，并研成细粉就得到普通水泥。普通水泥的主要成分是 硅酸三钙（3CaO•Si02）、硅酸二钙（2CaO•Si02）、 铝酸三钙（3CaO•Al203），水泥具有水硬 性。
水泥沙浆：水泥、沙子和水的混合物。
混凝土：水泥、沙子和碎石的混合物。混凝土常用钢筋做结构，叫钢筋混凝土。
3、制造普通玻璃的原料是 纯碱（Na2CO3） 、 石灰石（CaCO3） 、石英（ Si02 ），生产普通玻璃的主要反应是：
高温 高温
Na2CO3+ Si02= Na2SiO3 +CO2↑ ；CaCO3+ Si02 =CaSiO3+ CO2↑
4、在水泥工业、玻璃工业、炼铁工业上都用得到的原料是石灰石（CaCO3） .
其它：
1、CO2、SiO2都是第ⅣA族的最高价氧化物，它们都是酸酐，CO2与水反应生成碳酸 ，
SiO2不能与水反应生成硅酸。实验室制取硅酸常用的方法是
Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
2.CO2 是 分子晶体，熔点低；SiO2是 原子 晶体，熔点高 。除SiO2外Si、 金刚石 、Si3N4 等都是原子晶体，熔点都很高。
3、在碳族元素的单质和化合物中（用物质名称填空） 干冰常作制冷剂；二氧化硅 是制造光导纤维的重要原料； 硅 和 锗 是半导体材料；
一氧化碳 可作气体燃料，也可作冶金工业的还原剂。
4、石墨比金刚石稳定；石墨熔点比金刚石高；金刚石密度比石墨大。
5.硅酸钠俗称“泡花碱”，其水溶液又叫水玻璃，溶液显碱性。离子方程式为：
SiO32- +H2O H2SiO3 +OH-
硅酸钠溶液易吸收空气中的生成硅酸：Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓，故要将其密封保存，瓶塞要用橡胶塞。
6.硅酸盐的表示方法：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水
（1）硅酸钠Na2SiO3 ： （Na2O•SiO2）
（2）高岭石Al（Si2O5）（OH）4 ：Al2O3•SiO2•2H2O
...一种常见的化妆品防霉剂),其生产过程如图(反应条件没有全部...
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