反应热与燃烧热有什么区别 燃烧热、中和热、反应热、什么区别？
燃烧热：在25摄氏度,101
kPa时，1
mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
定义要点：
①规定在101
kPa压强，常温25度下测出反应所放出的热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．
②规定可燃物物质的量为1
mol．
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓;
ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。）
注意点：
燃烧热是以1
mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋
1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8
kJ·mol－1
这时的分数是代表摩尔数而不是分子个数所以是合理的。
反应热：
化学反应过程中所释放或吸收的热量，都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述，叫做反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位kJ·mol－1。
反应热和燃烧热有什么区别~
燃烧热是指恒温恒压下，一摩尔纯物质反应生成稳定的物质，反应热即包括了燃烧热
A,燃烧热就是指1mol的物质燃烧生成稳定氧化物所放出来的热量就是正的。B,中和反应是指酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量 就是正的。C,反应热指反应放出货吸收的热量 是需要正负号的。
1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H表示，单位是kJ/mol，并规定放热反应的△H0。
2、标准燃烧热与热值
燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518 kJ·mol-1，用热化学方程式表示则为
C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518 kJ·mol-1
③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=－110.5 kJ·mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5 kJ·mol-1
C的燃烧热为393.5 kJ·mol-1，而不是110.5 kJ·mol-1。
④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，而△H＝－890.3 kJ·mol-1且必须以1mol可燃物燃烧为标准。
⑤要与热值概念进行区别。热值：1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。
3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol。燃烧热和中和热都属于反应热。
如图三者的联系和区别：
参考资料
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答：熔解热 DfusH 焦耳每千克 焦/千克 J/kg LT 汽化热 DvapH 焦耳每千克 焦/千克 J/kg LT 燃烧热 DbH 焦耳每千克 焦/千克 J/kg LT 生成热 DfH 焦耳每千克 焦/千克 J/kg LT 内能 U、E 焦耳 焦 J LMT 物质的量 n 摩尔 摩 mol N 熵 S 焦耳每开尔文 焦/开 J/K 摩尔质量 M 千克每摩尔 千克/...
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