验证so2还原性的方法用so2和o2

有以下两种方法说明：

方法一：

1、SO2 +2 H2S =3 S +2 H2O（SO2与硫化氢反应生成S和H2O,说明有氧化性）

2、2 SO2 + O2 =====2 SO3（SO2与氧气在催化剂条件下反应生成SO3,说明有还原性）

方法二：

还原性：使溴水褪色 

氧化性：和硫化氢混合,产生黄色固体SO2+2H2S=3S+2H2O

拓展资料：

有关SO2的物理性质和化学性质的相关知识；

物理性质：

二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。

液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。

无机化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I－>Br－>Cl－的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。

化学性质：

在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。

强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。

液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。

参考链接：百度百科：二氧化硫

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二氧化硫与单质反应证明还原性的实验方程式
答：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4 二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸，该反应为SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，实验现象为碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性。

二氧化硫和氯化铁反应证明二氧化硫什么性质
答：证明二氧化硫有还原性 2FECL3+SO2+2H2O=FESO4+FECL2+4HCL

为验证SO2与Cl2的漂白性、氧化性、还原性,设计下图装置实验.请回答下 ...
答：（1）验证SO2具有还原性，打开K1、关闭K2，C中的高锰酸钾溶液褪色，可说明二氧化硫具有还原性；或K1、K2同时打开，且按V（SO2）：V（Cl2）=1：1的比例通入，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，A中品红不褪色，也可说明二氧化硫具有还原性，故答案为：打开K1、关闭K2，C中的高锰酸钾溶液褪色，...

急求二氧化硫体现还原性的方程式
答：SO2+2H2S=3S（沉淀）+2H2O 2SO2+O2=（V2O5催化加热）=2SO3 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 还有很多个，这里就不一一列举了。

体现二氧化硫的还原性的化学方程式
答：2SO2+O2=2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

证明SO2具有还原性可选用哪些试剂?氧化性呢?
答：证明SO2具有还原性可选用酸性高锰酸钾溶液或者溴水,二氧化硫能使这两种强氧化液体褪色.证明SO2具有氧化性可选用H2S气体或者氢硫酸,SO2和H2S混合后会反应生成硫单质,淡黄色的硫附着在容器内壁.把SO2通入氢硫酸中,反应生成硫单质,溶液变浑浊.

1.表现SO2氧化性的方程式 2.表现SO2还原性的方程式(两种)
答：SO2+2H2S===3S↓+2H2O （氧化性），最常见到的。SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4 （还原性），常考的。

化学上怎么证明so2的漂白性和还原性
答：将二氧化硫气体通入品红溶液，品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性。将二氧化硫通入高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，锰元素从+7价变为+5价，说明了二氧化硫的还原性。

so2具有还原性,那是否具有氧化性,请举例说明
答：so2中的硫处于中间价态，既可以升高，表现还原性，也可以降低，表现氧化性，比如：氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O 还原性：2SO2+O2=2SO3

验证SO2漂白、氧化、还原性 选用什么试剂
答：验证SO2漂白性用湿润的红色布条 红色布条褪色，加热又恢复红色 验证SO2氧化性用H2S反应式是：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O 验证SO2还原性用KMnO4 紫色高锰酸钾褪色