已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中 已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数为Ksp=2×10-2...

Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol?L^-1，c（Cu²⁺）=3.0mol?L^-1；
依据溶度积常数c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=

3×10?20

3.0

=3.0×10^-20 ；c²（OH^-）=

3×10?20

3.0

=10^-20；
得到c（OH^-）=10^-10mol/L，
依据水溶液中的离子积c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14；c（H⁺）=10^-4mol/L，溶液pH=4，
则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为4；
残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=3.0×10^-20；c²（OH^-）=

3×10?20

1×10?5

=3.0×10^-15；
求得c（OH^-）=5.47×10^-8mol/L；
水溶液中的离子积c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，c（H⁺）=1.83×10^-7mol/L，
则pH=6.7；
常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=8.0×10^-38，c（Fe³⁺）=

8.0×10?38

(1×10?10)3

mol/L=8×10^-8mol/L，
故答案为：4；6.7；8×10^-8mol/L．

已知在室温时，Mg （OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3?L-3，求室温下Mg&n~

设生成的镁离子浓度为xmol/L，则有Mg （OH）2?Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L，根据Ksp=5.6×10-12mol3?L-3=x×（2x）2，解得x=1.78×10-4mol/L，故氢氧根为2x=3.56×10-4mol/L，答：室温下Mg （OH）2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度分别为1.78×10-4mol/L和3.56×10-4mol/L

某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则应有c（OH-）≥2×10?200.02mol/L=10-9mol/L，则c（H+）≤1×10?1410?9mol/L=10-5mol/L，所以pH≥-lg（10-5）=5，即应调整溶液pH大于5；故答案为：5．

高中常用化学物质性质谁知道?
答：棕红色:Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ② 以黄色为基色的物质 黄色:难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色:溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色:铜在氯气中燃烧...

用生成fe(oh)3的方法除去溶液中的fe3+,若溶液的ph值分别为3和5时求溶...
答：此题需要知道Fe(OH)3的溶度积。例如25℃Fe(OH)3的溶度积为1.1*10^-36 PH=3的溶液中残留Fe^3+ 解：C(H^+)=10^-3mol/L C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L C(Fe^3+)*C(10^-11)^3=1.1*10^-36 C(Fe^3+)=1.1*10^-3mol/L PH=5的溶液中残留Fe...

已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10^-36,则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液...
答：完全沉淀时，溶液中有这样几种离子：Fe3+、OH-、K+、Cl-、H+ 只要计算出H+ 浓度，就得到了pH，所以要计算OH-浓度。OH-浓度受到Fe3+浓度制约，所以可求。Ksp = c(Fe3+) * c(OH) ^3 带入数据，1.25×10^(-36) = 10^(-5) * c(OH) ^3 c(OH-) = 5×10^(-11)所以 pOH ...

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常...
答：溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时，Ksp(Cu(OH)2)=3*c(OH-)^2，c(OH-)＾2=3.0＊10＾－20/3＝10＾－20，c(OH-)=10^-10mol/L,溶液中，c(H+)=10^-4，溶液的 pH＝4；Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38, 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5...

...常数是2.79×10Λ-39.那么该温度下反应 Fe(OH)3+H
答：氢氧化铁的溶解平衡Fe(OH)3=Fe3+ +3OH-,在该温度下的平衡常数Ksp=[Fe3+]x[OH-]^3=2.97x10^-39。反应的平衡常数K=[Fe3+]/[H+]^3=([Fe3+][OH-]^3)÷([H+]^3[OH-]^3)=Ksp÷Kw^3=2.79x10^-39÷（1.0x10^-14)^3=2790....

化学中沉淀的物质的总结及它们的溶解性和溶解度
答：红褐色絮状沉淀Fe(OH)3 浅绿色沉淀Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀Cu(OH)2 淡黄色沉淀(水溶液中)S 浅黄色沉淀AgBr 黄色沉淀AgI 白色沉淀CaCO3,BaCO3，MgCO3,AgCl,BaSO4，BaSO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3

FeSO3常温下是固体,且难溶于水,那它还怎样与水反应发生双水解反应?太...
答：因为Fe2+容易发生水解Fe2+ + 2H2O = Fe（OH）2 + 2H+ ，产生氢离子 而SO32- 容易发生水解SO32- + 2H2O = H2SO3 + 2OH- ，产生氢氧根离子 所以两者可以相互促进，发生双水解：Fe2+ +SO32- +2H2O=Fe(OH)2+H2SO3

氢氧化铁和氢氧化亚铁有颜色区别吗
答：加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解。氢氧化亚铁性质：在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)3，故多呈深绿色。在空气中易被氧化变为红棕色。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐。在...

谁可以告诉我有机化学实验己二酸的实验目的、环己醇、50%硝酸、钒酸...
答：棕红色:Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ② 以黄色为基色的物质 黄色:难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。 浅黄色:溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气。 棕黄色:铜在氯气中燃烧...

Fe(OH)3的溶解平衡
答：你算的1.9是这个溶液的PH，里面的三价铁离子并非完全沉淀，如果把它的ph调至2.7那么此时可以默认它里面的铁离子都已沉淀 会随浓度而变的，比如加入氯化铁固体，那么就是浓度增大，平衡向右移动，水解出更多氢离子，ph减小 最后一问上面已经解释了（我没看懂），你可以看一下水解平衡移动的内容和沉淀...