燃料电池，在酸性和碱性条件下，正负极的反应通式是什么？
燃料电池，在酸性和碱性条件下，正负极的反应通式是什么？
氢氧燃料电池：
1、若电解质溶液呈碱性如KOH溶液,
其正极反应（Pt）：O2++4e-2H2O=4OH-,反应O2中氧元素的化合价为0价,反应后变为-2价,所以每摩尔O2得到4摩尔电子,
总反应：2H2+O2=2H2O；
2、若电解质溶液呈酸性如稀硫酸,
其正极反应（Pt）：O2++4H++4e-=2H2O,反应O2中氧元素的化合价为0价,反应后变为-2价,所以每摩尔O2得到4摩尔电子,
总反应：2H2+O2=2H2O；
甲烷燃料电池：
甲烷燃料电池,电解质溶液一般呈碱性,
其正极反应：（Pt）：2O2++8e-4H2O=8OH-,反应O2中氧元素的化合价为0价,反应后变为-2价,所以每2摩尔O2得到8摩尔电子,
总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
注：1、多数的气体燃料电池,一般电解质溶液呈碱性；
2、甲烷燃料电池的总反应你可以把它看成分干步完成.
第一步是甲烷燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
第二步甲烷燃烧生成的二氧化碳在碱性条件下,会与碱反应生成碳酸盐和水,化学方程式为：
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
把两步反应合并就是总反应；
3、气体燃料电池在碱性条件下或中性条件下,正极的反应就是金属腐蚀吸氧腐蚀.
在酸性条件下，甲烷燃料电池的正负极反应是什么，碱性呢
不管怎样 甲烷进的是负极 只有甲烷可以失电子
c3h8在酸性和碱性条件下正负极式
丙烷电池
碱性
负极:C3H8 - 20e- + 20OH- = 3CO32- + 14H20
正极: 5o2 +20e-+10H2O = 20 OH-
酸性
酸：
正：5O2+20e- + 20 H＋=10H2O
负C3H8 + 6H2O - 20e- = 3CO2 + 20 H+
丁烷燃料电池正负极反应式（碱性）
碱性条件下：
负：C4H10-26e+34OH=4CO3(2-)+22H2O
正：O2+4e+2H2O=4OH
总：2C4H10+13O2+16NaOH=8Na2CO3+18H2O
丁烷（C4H10）是一种无色可燃性气体，存在于油田气、溼天然气和裂化气中。它可做马达燃料掺和物以控制挥发分，也可做重油精制脱沥青剂、油井中蜡沉淀溶剂，用于二次石油回收的流溢剂，树脂发泡剂，海水转化为新鲜水的致冷剂，以及烯烃齐格勒聚合溶剂等。
二甲醚燃料电池的负极反应（碱性条件）
楼上错的。。co2在碱性条件下还会继续反应
C2H6O+16OH- - 12e- =2CO32-【碳酸根】+11H2O
甲烷燃料电池在酸性条件下负极、正极和总反应式
负极CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
正极O2+4e-+4H+=2H2O
CH4+2O2=CO2+2H2O
碱性甲烷氧燃料电池的正负极反应式
负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O
正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-
离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O
为什么燃料电池的电极反应式分碱性条件和酸性条件
燃料电池是由化学能转变为电能的,正极发生还原反应,负极发生氧化反应（原理同原电池）,所以还原性的物质在负极被氧化失电子,氧化性的物质在正极被还原得电子,例如：H2——O2燃料电池（铂做电极 ,电解质溶液为KOH） ,正极反应 O2+2H2O+4e=4OH-负极反应：2H2+4OH- -4e=4H2O （铂做电极 ,电解质溶液为H2SO4） 正极反应：O2+2H2O+4e + 4H+ = 4H2O负极反应：2H2 -4e = 4 H+再例如 CH4——O2 燃料电池 （碳棒做电极 ,电解质溶液为KOH） ,正极反应 ：2O2 + 42H2O + 4e = 8OH-负极反应：CH4 + 10OH- -8e = CO3（2-）+ 7H2O （碳棒做电极 ,电解质溶液为H2SO4） ,正极反应 ：2O2 + 42H2O + 4e + 8H+ = 8H2O负极反应：CH4 - 8e + 2H2O = CO2 + 8H+ 从上面可以看出,反应所处的溶液pH不同,发生的反应就不同,因为反应的产物能够存在的环境不同,像第一个氢气的氧化产物是氢离子,它能在酸性条件下存在,如果溶液是碱性的,那它势必会和碱中的氢氧根离子发生中和反应生成水.第二个反应中甲烷的氧化产物是二氧化碳,它在酸中不会发生反应,但在碱性溶液中的话会和氢氧根离子发生反应而不能存在.
有机燃料电池 甲醛HCHO的方程，酸性，碱性，正负极和总反应都要
(1)有机燃料电池 甲醛HCHO酸性
正负极:
(-) HCHO - 4e- + H2O == CO2 + 4H+
(+)O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O
总反应:
HCHO + O2 == CO2 + H2O
(2)有机燃料电池 甲醛HCHO碱性
正负极:
(-) HCHO - 4e- + 6OH- == CO3^2- + 4H2O
(+)O2 + 4e- + 4H2O == 4OH-
总反应:
HCHO + O2 + 2OH- == CO3^2- + 2H2O
~
酸性和碱性电池正负极的原理是什么呢?
答：一、酸性 正极为阴极：2MnO2+ 2NH4++2eˉ→2MnO(OH) + 2NH3 负极为阳极：Zn+2NH3 - 2eˉ→Zn(NH3)2 2+ 二、碱性 正极为阴极反应：MnO2+H2O+eˉ→MnO(OH)+OHˉMnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4 Mn(OH)4+2eˉ→Mn(OH)42- 负极为阳极反应：Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2eˉZn(OH)2+2OH...
谁能解释一下甲烷燃料电池反应过程?(只是方程式不行)
答：正常电池反应中溶液浓度是不会变化的，单此处溶液PH会逐渐降低，因为甲烷燃烧产生的是CO2，CO2和水结合产生H2CO3，这里就会产生H+，所以PH会降低，同时因为OH-浓度的改变也会影响电池的效率，所过过一段时间就要通过其他的方法改变一下溶液的PH，保证电池的效率。酸性条件按碱性类推一下就出来了。
...氧化钾为电解质溶液构成的燃料电池的电极反应式怎么写?
答：碱性条件下，不能存在CO₂，只能是碳酸根了，这个是总式CH₄+2O₂+2OH⁻=CO₃²⁻+3H₂O 正极：2O₂ + 8e⁻ + 4H₂O = 8OH⁻负极：CH₄ - 8e⁻ + 10OH⁻ = CO₃²⁻...
在原电池中,在碱性环境下,为什么都是铝做负极而镁作正极?
答：原电池 的正负极是这样规定的：如果两个电极材料都是金属，那么活泼的电极失去电子，是原电池的负极。由于思维定势的作用，我们总认为镁比铝活泼，其实这是不科学的思维方式。金属的活泼性与其接触的介质有密切关系。在酸性介质中，镁比铝活泼；在碱性介质中，铝却比镁活泼；在冷的浓硫酸或硝酸中依然是...
化学原电池反应原理方程式
答：一般情况下，酸性条件氢离子参与，中性条件下水参与，碱性条件下OH-参与。下面是我的一些总结你可以看看 电极反应式的书写 ⑴根据原电池装置的书写 负极：①若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：一种是负极金属失电子后生成金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时是电极反应可表示为M－ne－...
(1)在以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为___,正极...
答：（1）酸性条件下甲醇燃料电池的总反应式为：CH3OH+32O2═CO2+2H2①，酸性条件下该燃料电池的正极反应式为32O2+6H++6e-═3H2②，①-②得电池负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；该燃料电池的理论效率为702.1kJ726.5kJ×100%=96.6%．故答案为：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；32O2+6H++...
化学原电池的反应原理
答：一般情况下，酸性条件氢离子参与，中性条件下水参与，碱性条件下OH-参与。下面是我的一些总结你可以看看 电极反应式的书写 ⑴根据原电池装置的书写 负极：①若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：一种是负极金属失电子后生成金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时是电极反应可表示为M－ne－...
...正极通入CO2和O2的混合气体的燃料电池,总反应式
答：学会书写电极反应式的技能，是不需要每个电极反应都记忆的。既然说了是燃料电池，就肯定利用了类似于燃烧的反应。从题目所给的物质来看，甲醇是还原剂，在阳极发生氧化反应；氧气是氧化剂，在阴极发生还原反应。电解质用了熔融盐，其中有Na+和CO32-，这应该是熔融盐导电微粒，而且可能参加反应。首先推测...
关于电解池和原电池
答：如果是酸性条件：结合氢离子生成水 或结合水生成氢离子 如果是碱性条件：结合氢氧根生成水 或结合水生成氢氧根 放电时，说明是原电池装置 如果给你反应方程式，就通过化合价判断负极，负极发生氧化反应，化合价升高，则剩下的是电极是正极，原电池中正极不参加化学反应，所以方程式中找不到正极材料 如果给你...
氢氧燃料电池电极反应式
答：极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2＋2e-＝2H＋，2H＋＋2OH－＝2H2O，所以负极的电极反应式为：H2－2e-＋2OH－＝2H2O；正极是O2得到电子，即：O2＋4e-＝O2－，O2－在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH－，即：O2－＋2...
