求解答 高中化学题.......计算的
作者&投稿：点霞 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
解：
1）
因为对H2的相对密度为4.25
所以 相对平均摩尔质量：2 g/mol * 4.25 = 8.5 g/mol
运用 十字交叉法：
N2：28-------------------8.5 - 2 = 6.5
-----------------8.5
H2：2---------------------28 - 8.5 = 19.5
所以
体积比N2：H2=6.5 ：19.5 = 1 ：3
2）设N2体积为1L，则H2体积为3L，N2转化了xL
方程式：3H2 + N2 <--> 2NH3
反应前：3L--------1 L------------0
已转化：3xL------ x L------------2x L
平衡时：(3-3x)L--(1-x) L--------2x L
因为：达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%
所以
2x / [（3-3x）+（1-x）+2x] = 25%
解得：
x = 0.4 L
N2转化率=0.4L *100%/ 1L = 40%
3）因为是密闭容器，所以恒容
则 压强比 = 体积比 = 物质的量比
反应前气体体积 = 1L + 3L = 4L
反应后气体体积 = 0.6L + 1.8L + 0.8L = 3.2L
所以反应前后的压强比 = 4L / 3.2L = 5 : 4
4）反应前后的密度之比 = 1 ：1
因为密度 = 质量 / 体积
因为容器容积不变 而且 由于密闭 所以 质量也没有变化
所以 反应前后 密度不变
不明白HI
1.1：3
相对密度之比等于相对分子质量之比。
对H2的相对密度为4.25，其相对平均相对分子质量=4.25*2=8.5
十字交叉法：
N2：28 6.5 1
\ /
8.5
/ \
H2：2 19.5 3
体积比N2：H2=1:3
2.40%
设N2体积为1L，则H2体积为3L，N2转化了xL
方程式：3H2 + N2<=====>2NH3
起始 3L 1L 0
变化 3xL xL 2xL
平衡 (3-3x)L (1-x)L 2xL
达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%
2x/[(3-3x)+(1-x)+2x] =25%
x= 0.4L
N2转化率=0.4/1*100%=40%
3.5:4
压强比=体积比=物质的量比
反应前气体体积=1+3=4L
反应后气体体积=0.6+1.8+0.8= 3.2L
反应前后的压强比=4:3.2=5:4
4.1:1
反应前后气体质量不变，体积不变，所以反应前后密度不变。
1.H2分子量为2 N2分子量为28混合气体比重为2x4.25=8.5
设H2:N2体积比为x:1 2x+28=8.5(1+x) 解得 x=19.5/6.5 即体积比为 3:1
2.3H2+N2=2NH3 设原本H2体积3 N2体积1 平衡时 NH3体积为y
平衡时 H2体积=3-3/2y N2体积=1-1/2y 由于平衡时NH3占25% 3-3/2y+1-1/2y=3y
即4=5y y=0.8 N2转化率=1/2y/1=0.4/1=40%
3.反应前总体积为3+1=4个单位反应后为 3+1-y=3.2 压强比即为 4:3.2=5:4
4 由于反应前后总分子量不变(恒容密封容器) 密度比等于质量除以体积=4:5
高中化学计算题目~
1）
因为对H2的相对密度为4.25
所以 相对平均摩尔质量：2 g/mol * 4.25 = 8.5 g/mol
运用 十字交叉法：
N2：28-------------------8.5 - 2 = 6.5
-----------------8.5
H2：2---------------------28 - 8.5 = 19.5
所以
体积比N2：H2=6.5 ：19.5 = 1 ：3
2）设N2体积为1L，则H2体积为3L，N2转化了xL
方程式：3H2 + N2 <--> 2NH3
反应前：3L--------1 L------------0
已转化：3xL------ x L------------2x L
平衡时：(3-3x)L--(1-x) L--------2x L
因为：达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%
所以
2x / [（3-3x）+（1-x）+2x] = 25%
解得：
x = 0.4 L
N2转化率=0.4L *100%/ 1L = 40%
3）因为是密闭容器，所以恒容
则 压强比 = 体积比 = 物质的量比
反应前气体体积 = 1L + 3L = 4L
反应后气体体积 = 0.6L + 1.8L + 0.8L = 3.2L
所以反应前后的压强比 = 4L / 3.2L = 5 : 4
4）反应前后的密度之比 = 1 ：1
因为密度 = 质量 / 体积
因为容器容积不变 而且 由于密闭 所以 质量也没有变化
所以 反应前后 密度不变
不明白HI
1.1：3
相对密度之比等于相对分子质量之比。
对H2的相对密度为4.25，其相对平均相对分子质量=4.25*2=8.5
十字交叉法：
N2：28 6.5 1
\ /
8.5
/ \
H2：2 19.5 3
体积比N2：H2=1:3
2.40%
设N2体积为1L，则H2体积为3L，N2转化了xL
方程式：3H2 + N2<=====>2NH3
起始 3L 1L 0
变化 3xL xL 2xL
平衡 (3-3x)L (1-x)L 2xL
达到平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%
2x/[(3-3x)+(1-x)+2x] =25%
x= 0.4L
N2转化率=0.4/1*100%=40%
3.5:4
压强比=体积比=物质的量比
反应前气体体积=1+3=4L
反应后气体体积=0.6+1.8+0.8= 3.2L
反应前后的压强比=4:3.2=5:4
4.1:1
反应前后气体质量不变，体积不变，所以反应前后密度不变。
1.H2分子量为2 N2分子量为28混合气体比重为2x4.25=8.5
设H2:N2体积比为x:1 2x+28=8.5(1+x) 解得 x=19.5/6.5 即体积比为 3:1
2.3H2+N2=2NH3 设原本H2体积3 N2体积1 平衡时 NH3体积为y
平衡时 H2体积=3-3/2y N2体积=1-1/2y 由于平衡时NH3占25% 3-3/2y+1-1/2y=3y
即4=5y y=0.8 N2转化率=1/2y/1=0.4/1=40%
3.反应前总体积为3+1=4个单位反应后为 3+1-y=3.2 压强比即为 4:3.2=5:4
4 由于反应前后总分子量不变(恒容密封容器) 密度比等于质量除以体积=4:5
高中化学计算题目~
遇到计算题，你首先吧有关的方程式都写出来，目的就是弄清各物质的等量关系。如果是电解，原电池的题目，最好照清楚各物质之间的数量关系，这样再结合题中给的条件以及要求的东西，就容易多了。遇到反应平衡，就按照书上的三步法，把方程式写出来，在各个物质下面标注反应前，反应后，以及变化的物质的量，再根据系数就求出来了做计算题，我们老师说要把题中给的条件，重点是各个数据用笔画出来，这样你来回找条件要方便得多。我们老师说在正规的高考中，化学是不考计算题的，计算题一般只会在选择填空中出现，这样可以不必注重步骤，用各种方法，选对了就行。很不错哦，你可以试下
oエ住p膜rdc印uv住h謦』y
就设，Al(OH)3为xmol，CaCO3为ymol，NaHCO3为zmol
反应依次为
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
且HCl过量
NH3.H2O+HCl=NH4Cl+2H2O
3NH3.H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl
且氨水过量
HCl+NH3.H2O=NH4Cl+2H2O
质量，78x+100y+84z=5.3
CO2守恒，y+z=1.12/22.4=0.05
第一组反应，消耗盐酸，3x+2y+z
剩余盐酸，0.2-(3x+2y+z)
第二组反应，消耗氨水，0.2-(3x+2y+z)+3x=0.2-2y-z
剩余氨水，2*0.075-(0.2-2y-z)=2y+z-0.05，即第三组反应消耗盐酸0.5*0.08=0.04
2y+z-0.05=0.04
解上述三个方程
得到，x=0.0058mol，y=0.04mol，z=0.01mol
