(2011·桂林)30.现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
必须发生的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
有碳酸钙有白色沉淀，没有碳酸钙、有氧化钙和碳酸钠也能得到白色沉淀，所以不能确定氧化钙和碳酸钙。
由此得出（1）白色沉淀为CaCO3（或“碳酸钙”） 原固体粉末中一定含有Na2CO3（或“碳酸钠”）它的可能组成有__3__种。组成分别是CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaCO3、CaO、Na2CO3。
（2）X=200g*5.85%=11.7g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117
X 11.7g
106:117=X:11.7g X=10.6g
若实验取固体粉末只有CaCO3、Na2CO3 ，10.6g+10g=20.6g大于20g,不符合题意；
若实验取固体粉末只有CaO、Na2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106 74 100 80
X1 Y1 10g Z1
X1=10.6g Y1=7.4g Z1=8g
CaO+H2O=Ca(OH)2
56 74
X3 7.4g
X3=5.6g
因为滤液中加盐酸，有气泡产生所以不可能由CaO剩余。
由剩余Na2CO3质量为：20g-10.6g-5.6g=3.8g生成的氯化钠的质量为
Na2CO3→2NaCl
106 117
3.8g X4 X4=4.2g
生成的NaOH生成的氯化钠的质量为
NaOH→NaCl
40 5.85
8g X4 X4=11.7g
总生成氯化钠的质量为11.7g+4.2g=15.9g大于所得溶液中溶质的质量11.7g
所以本种组成也不成立。
因此粉末的组成只能是 CaCO3、CaO、Na2CO3
其中质量小于10g的是CaCO3、CaO
你的图我看不见，按照记忆给你
1 CaCO3（不溶于水）Na2CO3（CaCO3可由CaO与Na2CO3得，CaO与水反应生成Ca【OH】2
放弃了，打字太慢。。。
（2011·桂林）30.现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，~
（1）碳酸钙；碳酸钠；3；
（2）氧化钙、碳酸钙和碳酸钠；氧化钙和碳酸钙。
解析：第一问沉淀只可能是碳酸钙。第二个空中，因为根据图，加入水后可以得到溶液，必须有溶质，所以白色固体不能单独只有碳酸钙。可以是1、碳酸钙碳酸钠组合，2、碳酸钠和氧化钙组合，3、三者同时存在，共三种可能性。
第二问，知道溶质的质量是11.7g,就是说反应之后生成的氯化钠是11.7g，根据化学方程式计算，1mol的碳酸钠，反应生成2mol的氯化钠，之前消耗的碳酸钠应该有10.6g,但是没有沉淀的物质有10g，并没有到10.6g，不能生成11.7g氯化钠，那么就会存在碳酸钠与氧化钙反应之后生成的氢氧化钠与盐酸反应，这样就能使最后的氯化钠达到11.7g。由11.7g的氯化钠知道白色固体中有10.6g的碳酸钠存在（因为钠离子完全由碳酸钠提供），那么剩下的氧化钙与碳酸钙合起来都没有10g，所以两者都没有10g。解题完成。
（1）根据实验可以确定白色沉淀是_CaCO3__；原固体粉末中一定含有__碳酸钠Na2CO3（无色溶液加酸有气泡产生）___,它的可能组成有__3__种（CaCO3、Na2CO3，CaO、Na2CO3，CaCO3、CaO、Na2CO3）．（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是11.7g，固体粉末由_________________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是______________。X溶液中溶质的质量是11.7g Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑106 117x 11.7gx=10.6g20g-10.6g=9.4g钙元素质量为 10g*40/100=4g如由氧化钙提供，则氧化钙质量为 4g/(40/56)=5.6g，需碳酸钠10.6g来反应才能生成10g白色沉淀,所以 X溶液中溶质的质量是11.7g，固体粉末由___CaCO3、CaO、Na2CO3___（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是__CaO、Na2CO3__。
(2011·桂林)30.现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种...
答：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 必须发生的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 有碳酸钙有白色沉淀，没有碳酸钙、有氧化钙和碳酸钠也能得到白色沉淀，所以不能确定氧化钙和碳酸钙。由此得出（1）白色沉淀为CaCO3（或“碳酸钙”） 原固体粉末中一定含有Na2CO3（或“碳酸钠”）它的可能组成有...
(2011·桂林)30.现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种...
答：由11.7g的氯化钠知道白色固体中有10.6g的碳酸钠存在（因为钠离子完全由碳酸钠提供），那么剩下的氧化钙与碳酸钙合起来都没有10g，所以两者都没有10g。解题完成。
(2011·桂林)30.现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种...
答：（1）根据实验可以确定白色沉淀是_CaCO3__；原固体粉末中一定含有__碳酸钠Na2CO3（无色溶液加酸有气泡产生）___,它的可能组成有__3__种（CaCO3、Na2CO3，CaO、Na2CO3，CaCO3、CaO、Na2CO3）．（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质...
(2011•桂林)现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中
答：溶质只有一种，碳酸钠，不会有氢氧化钠。因为氢氧化钙不会和碳酸钠反应，氢氧化钙是沉淀。假如只有碳酸钙和碳酸钠，碳酸钠已经是11.7克了，那么碳酸钙只有8.3克，与10克白色沉淀不符，所以假设错误，不可能只有碳酸钙和碳酸钠，必然有氧化钙。假设只有氧化钙和碳酸钠，也得不到10克沉淀，所以三者必...
现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体化合物,为测定其成分,取一定质量的...
答：则根据钠元素的质量守恒可得：Na～NaCl23 58.513.8g z2313.8g=58.5z解得：z=35.1g原混合物中NaCl的质量为：35.1g-11.7g=23.4g 所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g-4.4g=132.6g；所得溶液中溶质的质量分数为：35.1g132.6g×100%=26.5%；答：所得溶液中溶质的质量分数为26...
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...具体需要多少钱啊!桂林也是一样。本人现在还是个学生!年龄十八...
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