(2011·桂林)30.现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。

作者&投稿:都琴 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
解析:因为碳酸钠溶于水,碳酸钙不溶于水,向滤液中加盐酸有气泡产生,说明一定含有碳酸钠,有关可能的化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
必须发生的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
有碳酸钙有白色沉淀,没有碳酸钙、有氧化钙和碳酸钠也能得到白色沉淀,所以不能确定氧化钙和碳酸钙。
由此得出(1)白色沉淀为CaCO3(或“碳酸钙”) 原固体粉末中一定含有Na2CO3(或“碳酸钠”)它的可能组成有__3__种。组成分别是CaO、Na2CO3;CaCO3、Na2CO3;CaCO3、CaO、Na2CO3。
(2)X=200g*5.85%=11.7g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117
X 11.7g
106:117=X:11.7g X=10.6g
若实验取固体粉末只有CaCO3、Na2CO3 ,10.6g+10g=20.6g大于20g,不符合题意;
若实验取固体粉末只有CaO、Na2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106 74 100 80
X1 Y1 10g Z1
X1=10.6g Y1=7.4g Z1=8g
CaO+H2O=Ca(OH)2
56 74
X3 7.4g
X3=5.6g
因为滤液中加盐酸,有气泡产生所以不可能由CaO剩余。
由剩余Na2CO3质量为:20g-10.6g-5.6g=3.8g生成的氯化钠的质量为
Na2CO3→2NaCl
106 117
3.8g X4 X4=4.2g
生成的NaOH生成的氯化钠的质量为
NaOH→NaCl
40 5.85
8g X4 X4=11.7g
总生成氯化钠的质量为11.7g+4.2g=15.9g大于所得溶液中溶质的质量11.7g
所以本种组成也不成立。
因此粉末的组成只能是 CaCO3、CaO、Na2CO3
其中质量小于10g的是CaCO3、CaO

你的图我看不见,按照记忆给你
1 CaCO3(不溶于水)Na2CO3(CaCO3可由CaO与Na2CO3得,CaO与水反应生成Ca【OH】2
放弃了,打字太慢。。。

(2011·桂林)30.现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成,~

(1)碳酸钙;碳酸钠;3;
(2)氧化钙、碳酸钙和碳酸钠;氧化钙和碳酸钙。

解析:第一问沉淀只可能是碳酸钙。第二个空中,因为根据图,加入水后可以得到溶液,必须有溶质,所以白色固体不能单独只有碳酸钙。可以是1、碳酸钙碳酸钠组合,2、碳酸钠和氧化钙组合,3、三者同时存在,共三种可能性。
第二问,知道溶质的质量是11.7g,就是说反应之后生成的氯化钠是11.7g,根据化学方程式计算,1mol的碳酸钠,反应生成2mol的氯化钠,之前消耗的碳酸钠应该有10.6g,但是没有沉淀的物质有10g,并没有到10.6g,不能生成11.7g氯化钠,那么就会存在碳酸钠与氧化钙反应之后生成的氢氧化钠与盐酸反应,这样就能使最后的氯化钠达到11.7g。由11.7g的氯化钠知道白色固体中有10.6g的碳酸钠存在(因为钠离子完全由碳酸钠提供),那么剩下的氧化钙与碳酸钙合起来都没有10g,所以两者都没有10g。解题完成。

(1)根据实验可以确定白色沉淀是_CaCO3__;原固体粉末中一定含有__碳酸钠Na2CO3(无色溶液加酸有气泡产生)___,它的可能组成有__3__种(CaCO3、Na2CO3,CaO、Na2CO3,CaCO3、CaO、Na2CO3).(2)若实验取固体粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g(只含一种溶质),则X溶液中溶质的质量是11.7g,固体粉末由_________________(填化学式,下同)组成,其中质量小于10g的是______________。X溶液中溶质的质量是11.7g Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑106 117x 11.7gx=10.6g20g-10.6g=9.4g钙元素质量为 10g*40/100=4g如由氧化钙提供,则氧化钙质量为 4g/(40/56)=5.6g,需碳酸钠10.6g来反应才能生成10g白色沉淀,所以 X溶液中溶质的质量是11.7g,固体粉末由___CaCO3、CaO、Na2CO3___(填化学式,下同)组成,其中质量小于10g的是__CaO、Na2CO3__。

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