请大家帮忙找5个初中化学的计算题哈 作业要用 带上答案哈 初中化学所有的计算题及答案
1.
在氯化钙中，混有少量的碳酸钙，可用(一种)＿＿＿＿试剂除去碳酸钙。
该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿。
答：
2.
在进行粗盐的提纯时，需要进行的主要基本操作是＿＿＿＿＿＿＿＿；
使用的主要仪器有＿＿＿＿＿＿＿。
答：
(可能用到的原子量
Zn-65,H-1,Cl-35.5)
五.
计算题:
1.
用
32.5
克的锌跟足量的稀盐酸反应,可生成氢气多少克?
解:
(可能用到的原子量
Na-23,S-32,O-16,Ba-137,Cl-35.5)
2.
已知Na2SO4
样品中混有少量
NaCl
杂质.今取该样品
7.5
克溶于水,然后逐滴加入BaCl2
溶液到不再产生沉淀为止,经过滤、干燥后,得到沉淀物
11.65
克,求该样品中Na2SO4
的质量分数是多少?
解:
(可能用到的原子量
Na-23,C-12,O-16,H-1,Cl-35.5)
3.
20℃时,向
61.1
克饱和碳酸钠溶液中,加入
73
克
10％
的盐酸,恰好完全反应.计算:
(1)
20℃
时碳酸钠的溶解度.
(2)
完全反应后,生成物溶液中溶质的质量分数是多少?
解:
参
考
答
案
二、1.
对
2.
错
正确答案:
因为它有强烈的腐蚀性.
3.
对
4.
(
氯
)
5.
(
氢气
)
(
干冰
)
(
盐酸
)
(
熟石灰
)
6.
(
+(3n+2)
)
(
m-33n-16
)
三、1.
BC
2.
D
3.
D
4.
AD
5.
CD
四、1.
答：稀盐酸
CaCO2+2HCl
===
CaCl2+H2O+CO2↑
2.
答：溶解、过滤、蒸发、洗涤
烧杯、漏斗、蒸发皿、量筒、玻璃棒、铁架台、酒精灯。
五、
1.
解:
设生成氢气质量为
#Ex#
克
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
65
2
32.5
克
x
=1克
答:(略).
2.
解:
设样品中含Na2SO4
的质量为
x
克
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142
233
x
11.65
克
答:(略).
3.
解:
设
61.1
克饱和Na2CO3
溶液中含Na2CO3
的质量
为
x
,反应后生成
NaCl
的质量为
y
,生成CO2
为
z
克
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
117
44
x
73克×10％
y
z
求十道初中化学计算题 要短一点 带答案的~
1.分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量是 ，其中氢元素与氧元素的质量比是 。34g过氧化氢中氧元素的质量ml = g，34g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m2== g。
请回答，根据质量守恒定律，(m1—m2)能表示什么物质的质量？
答案： 34, 1：16, 32g, 16g。 34g过氧化氢完全分解后生成的水所含氧元素的质量。
2.①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。
答案：①160， ②4200 , ③ 3000
3.（3）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫0.8%的煤5000t，问答下列问题：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量是 t；
②二氧化硫的相对分子质量为 ，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化疏的质量是 t；
③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。参加反应
的SO2与生成的H2SO4的质量比是 ，如果将上述SO2全部转化，
可得到H2SO4的质量为 t（精确到0.1）。
答案：①40； ②64，80； ③32/49（或64/98）， 122.5
4.．某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数，将其敲碎，取12.5g 样品放入试管中，然后加入一定量的10% 的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4.4g 的气体。求：
⑴样品中CaCO3 的质量分数；
⑵加入的稀盐酸的质量；
⑶反应后所得溶液的质量。
答案： 解：设样品中含碳酸钙的质量为x ，盐酸溶液中含HCl的质量为y (1分)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）
100 73 44 （1）
x y 4.4g （1）
则加入的稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g （1分）
反应后所得溶液的质量为：10g + 73g —4.4g = 78.6g (1分）
这几题都是从中考题中找出来的！
为测定石灰石中碳酸钙的质量（杂质不与酸反应），一同学向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）。试计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 （精确到0.1g）g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（需写出计算过程）
（3）如果要计算上述反应中至少需要的盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是（ ）
A.盐酸中氯化氢的质量分数 B.盐酸的密度 C.盐酸的温度
（请写出这3小题的详细步骤）
1)、CO2质量=密度×体积=1.11L×1.977g/L=2.20g。2）、首先求碳酸钙（CaCO3）的质量，然后求质量分数。题目中说加至不冒气泡为止，即充分反应。所以用碳酸钙与二氧化碳的相对分子质量和二氧化碳质量比出（方程）碳酸钙质量：40+12+16×3/X（设的碳酸钙质量）=12+16×2/2.2；解得，X=5。 即质量分数为5/6=83.3%。3）、选择A。因为要计算盐酸质量，得到它的质量分数即可。利用各项比值即可求出HCl质量，然后比上盐酸溶液的质量。
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