化学中，歧化反应和归中反应是什么？盖斯定律有如何理解？ 高中化学和初中化学有很大不同么？
此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是+4价，它们两者发生氧化还原反应后，生成0价的S和水
歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开，
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
瑞士化学家盖斯（Hess G H）总结了大量热化学实验数据，于1840年得出一个结论：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热的总值相等。”
（一）提出问题
在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热。但是某些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？
（二）创设情境
比如对于盖斯定律的引入，我们可以采用创设以下问题情境的方式：“我们可以让碳全部氧化成CO2，却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2，那么，C（s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热如何获得呢？”引发学生的 研 究兴趣，引导学生自主探究，最终得出盖斯定律。
（三）运用生活中的实例加深对概念的理解
例如：以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解。说明盖斯定律是能量守恒定律的必然结果，也是能量守恒定律在化学过程中的应用。从而，引出盖斯定律的 实 质：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关
（四）问题研究
分小组讨论，设计合理的“路径”，根据盖斯定律解决上述问题。然后师生共同分析：我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：
C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH1=－393．5 kJ／mol
CO（g）+ 1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－283．0 kJ／mol
根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH3。
分析上述两个反应的关系，即知
ΔH1=ΔH2+ΔH3
ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5 kJ／mol
即：C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）的ΔH3=－110．5 kJ／mol
（五）归纳总结
①反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：
②盖斯定律在科学研究中的重要意义。
（六）加强练习，及时巩固，形成良好的书写习惯
可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。一定要注意教学过程中的规范化，尽量引导学生明确解题模式：审题→分析→求解。
歧化反应主要是指在氧化还原反应中,某一元素(单质和化合物中的)即充当氧化剂又充当还原剂,部分化合价升高,部分化合价降低,发生在同一化合物或单质的某一元素上.
归中反应是指在两种化合物中的同一元素发生氧化还原反应,其一充当氧化剂,另一充当还原剂,同一元素之间发生化合价升降,使得生成物中该元素的化合价都为中间价态
总而言之,歧化和归中都是同一元素之间的电子转移
而盖斯定律之热能量没有改变是指化学反应伴随着热量转移,随着化学键连接或者断开所需要放出或吸收的热量,热量之间的转移(会有热量流失),但是,总热能是不变的
歧化反应：一种元素一种价态，歧化为两种化合价态。CL2+H2O=HCL+HCLO
归中反应：一种元素的两种价态，归中到一种价态。 BrO3- + 5Br- + 6H+=3Br2+3H2O
盖斯定律：同一个反应，无论过程怎样，其能量变化一样
化学中，歧化反应和归中反应是什么？盖斯定律有如何理解？~
“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”这叫作盖斯定律。
歧化是化学价从中间价向两边，归中相反。
化合价： 0 -1 +1
如：Cl2+H2O====HCl+HClO 这是个歧化反应。
化学是一门很深奥的课程.数学就是化学的基础,化学还比数学高一个等级.化学一般就是记一下方程式,还有各个实验所发出来的什么反应等等.我个人是很喜欢化学,但是化学成绩不是怎么好.然后,这几天寻找到了一个不错的学习初中化学的方法.想要分享给正在为怎么学好初中化学烦恼的同学们,希望这个方法可以对大家有用吧!
化学方程式
怎么学好初中化学的方法:
第一步,首先就是一定要在课前预习,并且做好做笔记这个习惯.
要是想要学好化学,就必须先了解清楚这门课程到底讲的是什么,所以.讲课之前是一定要预习的,在预习的时候除了要把.新内容,仔细的读一遍之外,还要在不懂的地方上面标注下来.并且试着做一下课本,相应的练习册.
有不懂的地方,可以先空着,会做的先做.最后第二天,带着疑问上课,老师会注重讲一些重点,等等.你就可以听着那些事,你会的地方,哪些事你不会的地方,听懂了不会的地方再标注下来,并且做好笔记,再重做一遍练习册.
这不但对之后的复习有帮助,而且还可以把握住重点的内容.还能预防上课走神等等.不过在记笔记的时候一定要听清楚老师说的是什么,千万不要记错了,否则在考试的时候你写错了,还是照样没有分儿的.
第二步,要时常的回忆老师所讲的内容,并且做好复习功课.
在下课之后要多多的看几遍,今天新讲的内容,然后回家之后做作业,如果有不会的地方,再重新看一下课本.然后做完作业之后,再看一遍课本,以助于巩固复习.
第三步,就是要把课本看得透透的,要知道课本都写的是什么,把它记在脑子里.
以课本为主要的复习路线,然后开始看课本,把课本上的内容全部都搞懂了之后.在做题,这才是学好化学的基础.再把课本全部都看透之后,还需要多看看课外辅导化学书,这些也有助于你以后考试的时候提高分数.
化学元素周期表
第四步,要把化学培养成自己的兴趣.
化学是一门主要做实验的学科,所以我们都需要细心地观察老师的演示是怎么做的,然后我们再进行重复实验.实验是一个很好的实践基础.所以.有些人应该很喜欢实验吧,比如说我,我就很喜欢做实验,所以以我就比较喜欢化学这门功课.不喜欢化学的呢,可能是因为太难了,你要学会用心地去做实验,这样才能把它培养成为你的兴趣.
以上就是关于怎么学好初中化学的一些方法技巧,其实化学这门学科并不难,它就是以实验为中心的,只要你学会了实验,后边儿的什么反应你都会记住的.
归中反应和歧化反应是什么?(最好有定义和解释)
答：都属于氧化还原反应 归中就是某物质两个价态反应后成为这两个中间的一个价态 ，象2H2S+SO2===3S+2H2O ，H2S中的S是-2价，SO2中的S是+4价，都变成0价 歧化反应是某物质一个价态变成一个比它高一个比它低的两个价态，象2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，Na2O2中的O是-1价，生成-2价O的...
什么是归中反应,歧化反应?什么是络合反应?我是高一新生,希望能讲得通...
答：素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。这种反应又被称为康尼查罗反应。例如Cl2+H2O=HClO+HCl 此反应中Cl2原本是0价 反应后一个升为+1价，一个降为-1价 歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对。络...
什么是歧化反应,什么是归中反应?
答：歧化反应和归中反应都是针对反应前后化合价变化来说的，歧化反应是反应前元素化合价在中间，反应后元素化合价一个高，一个低，比如CL2+H2O=HCL+HCLO反应前氯0价，反应后+1和-1价。归中反应是两种价态的同种元素反应后变成中间价态。
怎么判断化学反应中的归中反应和岐化反应?
答：归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，两种元素的化合价向中间靠拢。例如+1.0.+5都向0转，当然这是奇数个变化，如果是偶数个变化，就将价态从大到小排列，相邻转化。
歧化反映,和归中反应的详解
答：歧化反应和归中反应是两类特殊的氧化还原反应，氧化还原反应是一种元素化合价升高，一种降低的反应，归中和歧化的特殊之处就在于化合价发生变化的是同一种元素，即自己氧化自己，同时自己还原自己 例子： Fe3+ +Fe=Fe2+(归中反应)三价铁和零价铁生成二价铁，即高价和低价生成中间价 Cl2+H20=HCl+...
归中反应和歧化反应的定义
答：1、根据查询中国工业网得知，归中反应是指同种元素组成的不同物质发生氧化还原反应，元素的两种化合价向中间靠拢。2、歧化反应也称自身氧化还原反应。而氧化还原反应的口诀是升失还剂被氧，降得氧剂被还，如氢气与氧气生成水的反应，很显然氢气是还原剂，氧气是氧化剂。
什么叫歧化和归中反应
答：歧化反应和归中反应的区别 相对于归中反应，歧化反应的应用更广泛。它可以在有机合成中应用到更多的化合物。在反应条件上，两者也有着很大的区别。在很多情况下，歧化反应需要进行高温高压，以加速反应过程。而归中反应则相对温和。在很多情况下，它可以在常温常压下进行。结论 歧化反应和归中反应是...
归中反应和歧化反应
答：归中反应和歧化反应如下：归中反应是一种氧化还原反应，其中一种或多种元素在反应中形成相同的物质。这种反应可以发生在不同价态的同种元素之间，也可以发生在不同元素之间。例如，在反应中，二氧化锰和浓盐酸发生归中反应，生成氯气和水。在这个反应中，二氧化锰（MnO2）中的锰元素从+4价降低到0价。...
化学知识,请求解答。什么是归中反应,什么是歧化反应?可能有点麻烦,请详...
答：归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，两种元素的化合价向中间靠拢 在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。这种反应又被称为康尼查罗反应 若还有问题，...
氧化还原的反应类型
答：氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。（例如NO2和水的反应，或Cl2和水的反应）归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理...
