CaCO3+H2SO3=CaSO3+CO2+H2O 亚硫酸钙加不加沉淀符号？
CO2要加气体符号
不加，CaCO3是沉淀
Cao+SO2=Caso3为什么没有沉淀符号~
因为沉淀符号一般是表示在溶液中出现固体沉淀这一明显现象的，此处固体同气体反应生成固体，没溶液
由于SO3根除的性质和CO3根很相似，所以CaSO3是一白色沉淀
已知在25℃时,CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3的电离平衡常数分别为CH3CO...
答：（1）H2CO3的第一级电离平衡常数表达式K=c(H+)．c(HCO3?)c(H2CO3)，故答案为：c(H+)．c(HCO3?)c(H2CO3)；（2）酸的电离平衡常数越小，该酸的电离程度越小，则其酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度最大的是...
H2SO3 + NaHCO3 = NaHSO3 + CO2↑ + H2O H2SO3 + 2NaHCO3 = Na2SO3...
答：H2SO3是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主 当亚硫酸过量时，亚硫酸电离出的氢离子和碳酸氢根结合，所以产物为亚硫酸氢钠；当亚硫酸少量时，消耗完亚硫酸电离出亚硫酸氢根的氢离子之后，接着消耗亚硫酸氢根析出的氢离子，所以溶液中存在均为亚硫酸根 ...
找酸酐H2CO3:___H2SO3:___H2SO4:___H3PO4:___HNO3:___H2SiO2:___百度...
答：碳元素的氧化物有CO和CO2，其中中心元素碳的价态和H2CO3中碳元素的价态相同的是CO2，故H2CO3的酸酐是CO2，故答案为：CO2；硫元素的氧化物有SO2和SO3，其中中心元素硫的价态和H2SO3中硫元素的价态相同的是SO2，故H2SO3的酸酐是SO2，故答案为：SO2；硫元素的氧化物有SO2和SO3，其中中心元素硫的价...
已知在25℃时,CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3的电离平衡常数分别为CH3CO...
答：（1）H2CO3的第一级电离平衡常数表达式K=c(H+)．c(HCO3?)c(H2CO3)，故答案为：c(H+)．c(HCO3?)c(H2CO3)；（2）酸的电离平衡常数越小，该酸的电离程度越小，则其酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度最大的是...
有氢硫酸、亚硫酸、亚硫酸钠三瓶溶液,它们在空气中均易变质
答：(1)H2S、H2SO3、Na2SO3均有较强的还原性，被空气中的氧气氧化而变质：(2分)2H2S+O2=2S+2H2O 2H2SO3+O2=2H2SO4 2Na2SO4+O2=2Na2SO4 (2）H2S：有淡黄色的沉淀则变质，否则未变质 H2SO3、Na2SO3：加足量的盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀则变质，否则未变质。完全变质：H2S中加...
...H2CO3 H2SO3 HClO K1=4.30×10-7 K1=1.54×10
答：A．酸性HClO＞HCO3-，NaClO溶液中通少量CO2应生成HCO3-，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A错误；B．酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，Na2CO3溶液中通少量SO2生成HCO3-，反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故B正确；C．酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，NaHCO3溶液中通少量...
BaSO3+H2SO4(稀)=? BaSO3+H2SO4(浓)=有吗?
答：有 由于 硫酸钡是强碱弱酸盐 能被强酸生成更为难溶的强盐 1，稀硫酸无强氧化性 方程式为BaSO3+H2SO4=BaSO4+H2SO3(强酸制弱酸) 2，浓硫酸有强氧化性 能把亚硫酸氧化 方程式为 BaSO3+H2SO4(浓)=BaSO4+SO2↑+H2O
h2so3的酸性强于h2co3,则非金属性S强于C,这句话对吗?
答：不对，虽然结果是对的，但是一般我们这样判断的时候都是选取的最高价最稳定的酸进行比较，所以可以比较H2SO4和H2CO3。但是这样的也不是100%。
H2SO3是强酸还是弱酸???
答：弱酸吧，因为硫是+4价。像硫酸中的S是+6价，是强酸。碳酸中的C是+4价，是弱酸。
必修一化学,怎么比较H2so3和H2co3酸性的大小
答：从高中的角度解释是：向足量的饱和NaHCO3中通入适量的SO2将产生的气体通入品红溶液，如果品红不退色说明产出的气体是CO2如果退色则反之。原理：强酸制备弱酸 方程式：2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2气体符号+H2O 注意这里不能选碳酸钠溶液来验证，因为要先生成碳酸氢根，这样就只验证了碳酸氢根与亚硫酸的酸性。这...
