高考化学 无机推断的陌生但重要的反应方程式 高中化学竞赛推断未知的化学方程式（主要是无机）有何主要方法，...

希望对你有用1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）
2Fe+3Cl2 =2FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）
Cu+Cl2 =CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）
2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空气中变质）
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用）
3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃
NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行）
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
4. 铜粉/铁粉与硫粉共热
2Cu+S =Cu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）
Fe+S =FeS（黑色）
5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热
S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O （浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应
C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O 只作氧化剂；与金属反应既作Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化剂又作酸。）
S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
6. H2S/HI通入浓硫酸中
H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O
2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O
2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O
7．工业上用接触法制硫酸
4FeS2+11O2 ==2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉）
2SO2+O2 ==2SO3 （接触室）
SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔）
8. 电解熔融的Al2O3
2Al2O3 ==4Al+3O2↑
9．Na2O2与CO2/H2O反应

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

10.侯氏制碱法制取纯碱
第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）
第二步：2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O
11．工业上生产HNO3/H3PO4
（1）HNO3： 4NH3+5O2 ==4NO+6H2O（氧化炉）
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）
（2）Ca3(PO4)2+H2SO4（浓）==CaSO4+H3PO4
12.工业上生产晶体硅/玻璃
（1）晶体硅： SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）
Si+2Cl2==SiCl4（气体） SiCl4+2H2==Si+4HCl
（2）玻璃：Na2CO3+SiO2== Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2 ==CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）
13．Mg在空气/CO2气体中燃烧
（1）在CO2中燃烧：2Mg+CO2 == 2MgO+C
（2）在空气中燃烧：2Mg+O2 ==2MgO 3Mg+N2== Mg3N2
2Mg+CO2 ==2MgO+C
14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应
2Al+Fe2O3 ==Al2O3+2Fe
8Al+3Co3O4 ==9Co+4Al2O3
10Al+3V2O5== 6V+5Al2O3
15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热
3Fe2+O2== Fe3O4（剧烈反应，火星四射）
3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2
16．将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）

2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O

17．实验室制NH3/CH4
（1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）== CaCl2+2NH3↑+2H2O （此方程式
不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）
（2）CH3COONa+NaOH== CH4↑+Na2CO3（脱羧反应）
18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr
（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ NaHSO4+NaCl HCl↑+Na2SO4
2NaCl（固）+H2SO4（浓）== Na2SO4+2HCl↑（总反应）
（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）==Na2SO4+SO2↑+H2O
（不能使用启普发生器原理制取）
（3）CaC2+2H2O== Ca(OH)2+C2H2↑（不能使用启普发生器原理制取）
（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）== NaH2PO4+HBr↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸）

29．硫粉与NaOH溶液共热
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O

30．金属钠长期暴露在空气中的变化过程
(1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH
(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
(5)2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O（风化） (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3�6�1xH2O

31. 用硫粉除去洒落的Hg珠
S+2Hg==HgS 2Ag+S==Ag2S（两个反应均不须加热）

32．Mg2N3/Al2S3的水解
Mg2N3+6H2O==2Mg(OH)2↓+3NH3↑
Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

33. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4NO2+O2+2H2O==4HNO3

高考一般会涉及的重要工业反应有合成氨工业，氯碱工业，乙酸乙酯的制取硫酸工业，硝酸工业黑体为高考热门

重要的工业反应：制备生石灰 ： CaCO3=高温=ＣａＯ　＋CO2↑　合成氨：　N2＋３H2＝高温，高压，催化剂＝２NH3　（还有结合平衡以及速率，反应条件的选择）硫酸工业：　４ＦｅＳ２　＋１１Ｏ２　＝高温＝２Fe2O3＋８SO2　２SO2　＋O2＝催化剂，Δ＝２SO3　（也有条件的选择）SO3＋H2O＝H2SO4　氨催化氧化法制备HNO3　：　　４NH3＋５O2＝催化剂，Δ＝４ＮＯ＋６H2O　２NO＋O2＝２NO2　　　，３NO2＋H2O=2HNO3 +NO 氯碱工业 ： ２NaCl +2H2O＝通电＝２ＮａＯＨ　＋Ｃｌ２↑　＋H2↑　有些反应也很重要的　，比如，乙炔的实验室制法：　CaC2　＋2H2O--------> Ca （OH）2 +CH三CH↑ Al2S3 +H2O====Mg3N2＋H2O===CuSO4 ，AgNO3 溶解通电

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高考化学中陌生化学方程式怎么写~

高考化学中陌生化学方程式怎么写
这是高考中的一类题型：陌生情境中方程式的书写，多为氧化还原类，方法如下：
陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。关键是生成物的判断。

第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；
根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H+或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。

3.氧化还原反应方程式的配平：
步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数
③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质 。

根据题意写出新的化学方程式，是一种综合性的题目。最基本的是围绕题意、进入题设情境，然后再综合考虑。这几年初赛要求写新方程式的题目，解答时尤其要注意：
1，守恒。原子个数守恒、化合价升降守恒；
2，环境。酸性环境还是碱性环境；
3，方向。强酸制弱酸，强氧化剂氧化出弱氧化剂，溶解度大的转化为溶解度小的，软酸软碱、硬酸硬碱，放热，熵增大，等等；
4，结构。缺电子的与孤对电子结合，形成离域排键，芳香性，等等；
5，性质。常见无机物的性质；
6，计算。以感觉为先导，再计算来验证。
你将这几年的这类题目集中看看，就能自己发现规律、提升能力。