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（1）根据图1实验示意图回答问题：①实验A中的实验现象是______，写出反应的化学方程式______，其基本反~（1）①铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，反应后有黑色固体生成，该物质是四氧化三铁，该反应属于化合反应，故填：火星四射，放出大量的热，有黑色物质生成； 3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4；化合反应； ②二氧化碳使阶梯蜡烛熄灭的实验说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故填：二氧化碳不支持燃烧；二氧化碳也不燃烧； ③电解水实验中生成的氧气和氢气的体积比为1：2，故填：1：2；（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，B中的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；氧化钙；②过氧化氢分解生成的氧气使瓶内的压强增大，U形管内右侧的液面升高，能使液体流入C装置，故填：U形管内右侧的液面升高，管内液体流向装置C；③氧化钙能与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，会析出氢氧化钙固体而使溶液浑浊，氧化钙与水反应，导致溶液中的溶剂减少，氢氧化钙析出，故填：氧化钙与水反应生成氢氧化钙且放热，温度升高使氢氧化钙的溶解度降低，部分氢氧化钙固体析出；氧化钙与水反应，水被消耗，部分氢氧化钙析出（合理给分）④装置B、C中白色浑浊是析出的固体氢氧化钙，装置B可以起到贮存气体的作用，反应前后装置B中溶质的质量分数可能不变，故填：BC．
（1）由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硫酸铜溶液，所以其现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；（2）C中是锌与稀盐酸的反应，锌的活动性在氢的前面，所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：Zn+2HCl═ZnC12+H2↑；（3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银；故答案为：（1）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；（2）Zn+2HCl═ZnC12+H2↑；（3）A、B；
根据所学金属的有关性质和图示实验,回答问题:(1)实验A中反应的主要实验...
答：反应的化学方程式为：3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4．（2）一段时间后，可明显观察到实验Ⅱ锌与稀盐酸反应的现象是 产生大量气泡，锌片逐渐减小；反应的化学方程式是 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．（3）因为金属与酸反应的速度越快说明该金属越活泼；
根据所学金属的有关性质和图示实验,回答问题:(1)实验A中反应的主要实验...
答：（1）铁在氧气中燃烧的主要实验现象是 火星四射，生成黑色固体，化学方程式为 3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4．（2）在金属活动性顺序中，铁比铜活泼，所以铁能置换出硫酸铜中的铜，反应的化学方程式为 CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（3）（Ⅰ）锌是等质量的，浓盐酸和稀盐酸是等体积的，但浓盐酸的密度大，所以质...
同学为了弄清铁,铝,铜有哪些物理性质,对他们做了如下探究:各取一块铁片...
答：铁的实验现象为:具有银白色金属光泽；不易被折断；具有良好的导热性；灯泡发光，证明铁具有良好导电性；可以被磁铁吸引并磁化。铜：一般具有黄色金属光泽，还有红铜；不易被折断；具有良好导热性；灯泡发光，是电导体；不能被磁铁吸引，进而不能被磁化。吕：具有银白色金属光泽；易被折弯，但不易折断；具...
...金属.以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验,如图所示:(1)_百 ...
答：溶液由蓝色变为浅绿色；（4）B中如果是水，铁与氧气、水共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是Fe2O3；【通过以上实验你能得出的结论】通过以上实验知道铁能与氧气、酸、硫酸铜溶液等物质反应，由此可得出结论：铁是一种化学性质比较活泼的金属．【反思】用铁来做双吸剂主要利用铁生锈需要氧气和水分，...
小学科学研究金属性质的实验
答：研究金属的性质 实验器材：铁钉、粗铝丝、砂纸、铝勺、塑料棒、木筷、烧杯、钢板、铁锤 实验步骤：1、选择几种金属，用砂纸打磨表面；2、把铝勺、塑料棒、木筷放进热水里，几分钟后摸一摸各种物体的上端；3、把一段5厘米长的粗铁丝放在钢板或水泥地上，用铁锤敲打。实验结果：1、金属表面有光泽；...
如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列...
答：综上所述可得出三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，故答案为：A、B；（4）由图D中可知反应物为铁钉和稀硫酸，由于铁钉表面有铁锈，铁锈和硫酸反应生成硫酸铁（溶液为黄色）和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，当铁锈消失后，铁和稀硫酸反应，生成FeSO4（溶液为绿色），...
下图为学习金属化学性质时所做的四个化学实验,仔细分析后回答下列问题...
答：（1）由于在金属活动性顺序中锌＞铜，所以锌可以置换出铜，并生成无色的硫酸锌溶液，所以其现象是锌条表面附着有亮红色物质析出，反应方程式是Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；（2）用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序实验是①②，因为由①知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，②中的锌能置换出硫酸...
...金属。以下是初中化学有关铁的性质的一些基本实验: (1)某同学用向...
答：(1)铁丝表面有铁锈(或集气瓶中氧气含量少)铁钉表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +CuFe 2 O 3 (或Fe 2 O 3 ·xH 2 O)(2)铁是一种化学性质比较活泼的金属 分析：（1）根据铁丝在氧气中燃烧的实验方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；根据铁与稀盐酸反应的现象...
如图所示,某同学探究金属化学性质的实验.(1)上述实验中,有气泡产生的是...
答：（1）由于在金属活动性顺序中，铁和镁都排在氢的前面，铜在氢的后面，因此可以和稀硫酸反应生成氢气，故答案为：A、C（2）由于在金属活动性顺序中铜在银前面，因此铜可以和银的盐溶液中置换出来，故答案为：铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色．（3）通过金属和酸溶液的反应，可以判断出铁...
...Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如图实验:(1)实
答：由于铁能与盐酸反应生成氢气，所以取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡说明含有铁，否则没有铁；故答案为：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； Mg、Fe、Cu；（2）Cu； Fe； 实 验 步 骤实 验 现 象结 论取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸．没有气泡产生滤渣中没有铁 ...
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