怎样计算醋酸的解离常数和解离度？ 如何学习化学
醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：
HAC==H++AC-
在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：
K=[H+][AC-]/[HAC]
此时,电离度 α％＝[H+]/c
式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度.
严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度.
设醋酸的初始浓度为C,如果忽略水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时：
[H+ ]＝[AC-] [HAC]＝C－[H+]
K=[H+]2 /(C-[H+])
醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-
则Ka=c(H+)·c(AC-)/c(HAc)，c(H+)、c(Ac-)及c(HAc),分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(mol/L)。这里的c(HAc)可以近似等于醋酸的浓度.
在摄氏25度时,醋酸的Ka值为1.8×10^-5。
醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：HAC==H++AC-，在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]/[HAC]，此时，电离度 α％＝[H+]/c，式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度。
设醋酸的初始浓度为C，如果忽略水电离所提供的[H+]量，则达到平衡时：
[H+ ]＝[AC-] [HAC]＝C－[H+]
K=[H+]2 /(C-[H+])
当α<5%时， K＝ [H+]2/C
因此，配制一系列已知浓度的醋酸溶液，测定其PH值，可求得一系列Ki值，其平均值为该温度下的Ki值。
意义
解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。
采用电位滴定法测定物质解离常数时要注意数据处理的技巧，因为选择适当的数据处理方法能给实验数据的处理带来很大的方便，节省大量时间，同时能够提高数据的准确度。
以上内容参考：百度百科-解离常数
醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：
HAC==H++AC-
在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：
K=[H+][AC-]/[HAC]
此时,电离度 α％＝[H+]/c
式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度.
严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度.
设醋酸的初始浓度为C,如果忽略水电离所提供的[H+]量,则达到平衡时：
[H+ ]＝[AC-] [HAC]＝C－[H+]
K=[H+]2 /(C-[H+])
醋酸的电离平衡：HAc==H++Ac-
则Ka=c(H+)·c(AC-)/c(HAc)，c(H+)、c(Ac-)及c(HAc),分别表示H+、Ac-及HAc在达成电离平衡时的浓度(mol/L)。这里的c(HAc)可以近似等于醋酸的浓度.
在摄氏25度时,醋酸的Ka值为1.8×10^-5。
你的解离度呢？问的是解离度和解离常数
如果有A——B＋C 解离度为α A的初始浓度为c
解离常数 k标准＝α²/（1-α）×c/c标准
怎么学习化学~
1.明确化学学习的目的。化学是一门自然科学，由无数化学家的化学科学研究和实践得来，有丰富的化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识。化学也是一门实验科学，通过学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后的科学研究打下基础。
2.课前预习。通读课文，扫清障碍，确定重点难点和疑点。
3.听好每堂课。认真做好笔记，记笔记除了能集中自己的注意力，提高听课效率外，对课后复习也有很大帮助。
4.认真观察和动手实验。
对的，化学其实就是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化的科学.
如何学好化学呢？
1．培养学习兴趣
“兴趣是最好的老师”。兴趣不是天生具有的，对某学科产生兴趣，有一个过程，它是逐渐形成的。对身边生活中有趣的现象，如花儿为什么五颜六色？钢铁为什么会生锈？食物为什么会腐败？这些现象我们都可以通过学习化学找到答案。只有当你不断体会到认识过程的快乐时，你才会萌发学习兴趣，学习的自觉性、主动性才会越来越大。
2．做好每一个实验
化学是一门以实验为基础的自然科学。通过实验可观察到大量生动有趣的现象，从而了解物质变化的事实，加深对所学知识的理解和记忆。初中化学课本上，既有选做实验又有家庭小实验，在这基础上补充了探究实验。在这些过程中，学生既可亲身体验到实验过程的乐趣，又能体验到同组同学间的合作探究的氛围；既培养了同学之间的合作精神，又利于学习兴趣的培养。新课程标准就是提倡学生间的合作、探究精神，使学生的动手能力、创造能力、创新能力得到不断地发展，以提高学生的整体素质。总之，化学实验是化学学习中不可缺少的组成部分，要重视，要认真，绝不可轻视。
3．逐渐形成化学学科的思维方式
与你以前开始学习的物理、生物等学科一样，化学学科也有其独特的学科语言和科学思维方式，如元素符号、化学式、化学方程式等化学用语都是化学的常用术语。作为初学化学的同学应下功夫牢牢掌握它，这是学习化学不可缺少的工具。说到化学学科的思维方式，也有着不同于其他学科的特点，通过不断的学习，你会逐渐领悟它的内涵，从而形成化学学科的思维方式，使你的眼界更加开阔，认识更加深刻。能力逐渐提高。
4．认真阅读教材
教材是依据国家新的课程标准而编写的，它体现出教学原则和青少年的认识规律。认真阅读教材，可以从整体上把握住整个单元的知识框架和布局。每个课题中都安排有“资料”，“化学•技术•社会”栏目介绍了与学习有关的化学史或联系实际的知识，都能助你在学习基础知识的同时，加深对生活、社会和科学技术的了解；另外每个单元后都有“完成本课题你应该知道”的栏目。这更有助于你对本单元内容进行复习和整理，积极主动构建自己的知识体系。总之，教材是你学习化学的重要依据。
5．养成自主学习精神
新课程标准倡导自主、探究、合作学习方式，其中自主学习就是强调培养学生主动、独立的学习能力，为学生的自主发展和适应社会而奠定基础。我们不少同学在学习上多有依赖性，老师讲什么就记什么，怎么讲就怎么记，从不去提问题或多方的思考，久之就易养成死记硬背、机械训练的习惯。怎样培养自主学习精神呢？首先在学习中要提高自觉学习的意识。如有的单元就可以阅读自学，通过自主学习材料内容来解决相关问题。在学习中要多思、深思、广思，并且善于质疑，联系实际去理解、认识、掌握知识并去运用。自立学习精神是新课程标准倡导的，更是时代的要求，在学习中要注意培养。
6．联系实际
把化学知识与生活实际联系起来，它才会显得生机勃勃、充满活力。在现实生活、生产中处处充满化学，把自己学习的知识和实际相联系，你就会感到愉快而亲切，学习劲头会更足，当然效果也更明显。
总之，化学作为一门科学，其内容丰富多彩，对同学们来讲既充满诱惑，又充满挑战。学习过程中一定还会遇到不少困难和问题，只要你坚定信心，充满主动性和创造性，你一定会在缤纷的化学世界中自由遨游
醋酸解离常数的测定
答：2、计算中数字的有效数字位数有什么规则？二、实验目的 1、了解用pH法和电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法。2、加深对弱电解质解离平衡的理解。3、学习pH计和电导率仪的使用方法，练习使用移液管。三、实验原理 醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列解离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O...
醋酸和醋酸钠的混合溶液加水稀释后溶液浓度是多少(已知PH值)_百度知 ...
答：CH3COOH 可逆号 CH3COO- + H+ 该解离常数是一个定值 电荷守恒:C(Na+)+ C(H+)= C(CH3COO-)+ C(OH-)其中C(Na+)、C(H+)、C(OH-)已知，所以可求出C(CH3COO-)浓度，根据初始醋酸、醋酸钠的浓度即可求出解离常和解离度
醋酸解离度和解离常数的测定的实验?
答：1、配制醋酸溶液 2、用氢氧化钠标定醋酸溶液的浓度 3、配制不同浓度的醋酸溶液 4、测溶液的pH值 5、计算
醋酸标准解离常数和解离度的测定测定HAc的酸常数时,HAc溶液的浓度须精 ...
答：测量已知酸浓度的醋酸溶液时，我们可以根据溶液浓度测量出溶液的ph，从而根据公式ka=氢离子浓度的平方除以c求出电离常数。而测量未知酸，通过行氧化钠的滴定，最终我们得到一个醋酸与醋酸钠1比1的缓冲溶液，根据缓冲溶液的性质和公式ph等于pka，测量ph，求电离常数。
在什么条件才能从测得的pH计算乙酸的离解常数?
答：已知温度和浓度时求得pH值才可以计算得到解离常数。实验原理：一定温度下，用pH计（酸度计）测定一系列已知浓度的HAc溶液的pH值，按pH= -lg[H+]， 换算成[H+]，代入解离常数公式中，即可求得一系列对应HAc浓度的解离常数Ka值，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。具体可以参考下面图片 ...
醋酸的解离常数是多少
答：醋酸的解离常数是1.75X10^-5Ka，该数值与温度有关，醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势，二十五摄氏度下醋酸的电离常数是1.8*10??。乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，醋是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的...
解离常数如何计算
答：解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；对于质子接受体来说，其碱性增加。pKa是Ka的负对数。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（电子受体/电子供体）一元弱酸的解离平衡在一元弱酸HAc的水溶液中。...
醋酸标准解离常数和解离度的测定测定HAc的酸常数时,HAc溶液的浓度须精 ...
答：在测定醋酸的酸常数时，需要测定醋酸溶液的浓度，因为醋酸的酸常数是与其浓度相关的，即Ka=[H+][Ac-]/[HAc]，其中[H+]表示氢离子浓度，[Ac-]表示醋酸根离子浓度，[HAc]表示醋酸的浓度。因此，为了准确测定醋酸的酸常数，需要先测定醋酸的浓度。而在测定未知酸的酸常数时，由于未知酸的浓度是未知的...
PH法测定醋酸的解离度和解离常数的化学实验报告怎么写
答：2、计算中数字的有效数字位数有什么规则？二、实验目的 1、了解用pH法和电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法。2、加深对弱电解质解离平衡的理解。3、学习pH计和电导率仪的使用方法，练习使用移液管。三、实验原理 醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列解离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O...
解离度的计算公式是什么?
答：3、解离度计算公式是化学反应中重要的公式之一，可以用于计算化学反应的平衡常数、反应速率、分子结构和化学键性质等信息。在实际应用中，解离度的计算需要结合具体的化学反应和实验条件进行考虑和分析，以确保计算的准确性和可靠性。计算公式的意义相关信息 1、在数学领域，计算公式被用来解决各种数值问题，...
