二氧化氮检验方法 如何检验二氧化氮
将其通入水中，若看到红棕色褪去，而在瓶口又可以重新出现红棕色，则该气体为NO₂。
二氧化氮溶于水会产生无色气体NO，而NO接触空气又变为红棕色NO₂。
化学方程式为：3NO₂ + H₂O == 2HNO₃ + NO；2NO + O₂ == 2NO₂。
二氧化氮（NO₂）在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体，常温下化学性质较稳定。当温度高于150℃时开始分解，到650℃时完全分解为一氧化氮和氧气。
二氧化氮有氧化性，可以和氧气一样支持某些金属和非金属的燃烧。产生的现象是：固体在红棕色气体中继续燃烧，发出耀眼的光芒，气体的红棕色逐渐褪去。
扩展资料
主要用途
二氧化氮在化学反应和火箭燃料中用作氧化剂，在亚硝基法生产硫酸中用作催化剂,在工业上可以用来制作硝酸。
污染及毒性
二氧化氮是一种影响空气质量的重要污染物。虽然吸入二氧化氮会导致中毒反应，但由于二氧化氮过于刺激反而使得中毒事故较容易避免。例如，发烟硝酸就经常被NO₂污染。
在吸入少量但潜在致命的剂量的二氧化氮后，中毒症状会在几小时后显现。低浓度（4ppm）的二氧化氮会使鼻子麻痹，从而可能导致过量吸收。长期暴露在NO₂浓度为40到100毫克/立方米的环境中会导致不利的健康影响。
空气中的二氧化氮可由大多数燃烧过程生成，在高温下，氮气与氧气结合而产生二氧化氮。最重要的NO2排放源是内燃发动机，火力发电厂，以及制浆厂。大气核试验也是二氧化氮的一个来源，这也是核爆时蘑菇云略带红色的缘故。
这些过程都需要吸入大量的空气来帮助燃烧，从而将氮气引入到高温的燃烧反应中，最终产生了氮氧化物。因此，控制氮氧化物要求精细的控制为助燃而吸入的空气量。
二氧化氮对大气化学（比如对流层臭氧的形成）有影响。
参考资料来源：百度百科--二氧化氮
有点复杂，不过这个是测浓度的
1 主题内容与适用范围
本标准规定了用分光光度法测定居住区大气中二氧化氮的浓度。
本标准适用于居住区大气中二氧化氮浓度的测定，也适用于室内和公共场所空气中二氧化氮浓度的测定。
2 原理
空气中的二氧化氮，在采样吸收过程中生成的亚硝酸，与对氨基苯磺酞胺进行重氮化反应，再与N-（1-萘基）乙二胺盐酸盐作用，生成紫红色的偶氮染料。根据其颜色的深浅，比色定量。
3 试剂和材料
所有试剂均为分析纯，但亚硝酸钠应为优级纯（一级）。所用水为无NO2的二次蒸馏水。即一次蒸馏水中加少量氢氧化钡和高锰酸钾再重蒸馏，制的水的质量以不使吸收液呈淡红色为合格。
3.1 N-（1-萘基）乙二胺盐酸储备液：称取0.45gN-（1-萘基）乙二胺盐酸盐，溶于500mL水中。
3.2 吸收液：称取4.0g对氨基苯磺酰胺、10g酒石酸和100mg乙二胺四乙酸二钠盐，溶于400mL热的水中。冷却后，移入1L容量瓶中。加入100mL N-（1-萘基）乙二胺盐酸盐储备液，混匀后，用水稀释到刻度。此溶液存放在25℃暗处可稳定3个月，若出现淡红色，表示已被污染，应弃之重配。
3.3 显色液：称取4.0g对氨基苯磺酰胺、10g酒石酸与100mg乙二胺四乙酸二钠盐，溶于400mL热水中。冷却至室温，移入500mL容量瓶中，加入90 mgN-（1-萘基）乙二胺盐酸盐，用水稀释至刻度。显色液保存在暗处25℃以下，可稳定3个月。如出现淡红色，表示已被污染，应弃之重配。
3.4 亚硝酸钠标准溶液
3.4.1 亚硝酸钠标准储备液:精确称量375.0mg干燥的一级亚硝酸钠和0.2g氢氧化钠，溶于水中移入1L容量瓶中，并用水稀释到刻度。此标准溶液的浓度为1.00mL含250μgNO2-保存在暗处，可稳定3个月。
3.4.2 亚硝酸钠标准工作液:精确量取亚硝酸钠标准储备液10.00mL，于1L容量瓶中，用水稀释到刻度，此标准溶液1.00mL含2.5μgNO2-。此溶液应在临用前配制。
3.5 二氧化氮渗透管:购置经准确标定的二氧化氮渗透管，渗透率在0.1～2μg/min，在确定度为2%。
4 仪器与设备
4.1 采样装置
4.1.1 吸收管:根据采样周期不同，采用两种不同体积的吸收管。应按附录A（补充件）检查吸收管的气泡分散是否均匀。在采样条件下，吸收效率不应小于98%。多孔玻板吸收管，在测定范围内NO2→NO2-的经验转换系数为0.89。若采用新设计的采样管，必须用已知浓度的标准气体测定其NO2→NO2-的经验转换系数，测定方法见附录B（补充件）。
4.1.1.1 多孔玻板吸收管：用于在60 min之内样品采集，可装10mL吸收液。在流量0.4L/min时，吸收管的滤板阻力应为4～5kPa，通过滤板后的气泡应分散均匀。
4.1.1.2 大型多孔玻板吸收管：用于1～24n样品采集，可装吸收液50mL，在流量0.2L/min时，吸收管的滤板阻力为3～5kPa，通过滤板后的气泡应分散均匀。
4.1.2空气采样器：流量范围为0.2～0.5L/min，流量稳定。使用时，用皂膜计校准采样系列在采样前和采样后的流量，误差应小于5％。
4.2 分光光度计：用10mm比色皿，在波长540～550nm处测吸光度。
4.3 渗透管配气装置：渗透管配制标准气体的装置参见GB 5275《气体分析 校正用混合气体的制备渗透法》。配气系统中流量误差应小于2％。
5 采样
5.1 短时间采样（如30min）：用多孔玻板吸收管，内装10mL吸收液。标记吸收液的液面位置，以0.4L/min流量，采气5～25L。
5.2 长时间采样（如24h）：用大型多孔玻板吸收管，内装50mL吸收液。标记吸收液的液面位置，以0.2L/min流量，采气288L。
采样期间吸收管应避免阳光照射。样品溶液呈粉红色，表明已吸收了NO2。采样期间，可根据吸收液颜色程度，确定是否终止采样。
6 分析步骤
6.1 标准曲线的绘制
6.1.1 用亚硝酸钠标准液制备标准曲线
6.1.2 用二氧化氮标准气绘制标准曲线
6.2 样品分析
采样后，用水补充到采样前的吸收液体积，放置15min，按6.1.2.2条操作，测定样品溶液的吸光度A，并用未采过样的吸收液测定试剂空白的吸光度A0。若样品溶液吸光度超过测定范围，应用吸收液稀释后再测定。计算时，要考虑到样品溶液的稀释倍数。
7 计算
7.1 将来样体积按式（2）计算在标准状态下的采样体积。
V0=V×p/p0×T0/(t+273)……………………………………（2）
式中：V0――标准状况下的采样体积，L；
V――采样体积，由采样流量乘以采样时间而得，L；
T0――标准状态的绝对温度，273 K；
P0一一标准状态的大气压力，101.3kPa；
p一一采样时的大气压力，kPa；
t――采样时的空气温度，℃。
7.2 空气中的二氧化氮浓度计算
7.2.1 用亚硝酸钠标准液制备标准曲线时，空气中二氧化氮浓度用式（3）计算：
c=（A-A0）×Bs×V1×D/（V0×K）…………………………（3）
式中：c――空气中的二氧化氮浓度，mg/m3；
K――NO2→NO2-的经验转换系数，0.89；
Bs――由6.1.1条测得的计算因子，μg/(mL·吸光度)；
A――样品溶液的吸光度；
A0――试剂空白吸光度；
V1――采样用的吸收液的体积（如短时间采样为10mL，24h采样为50mL）；
D――分析时样品溶液的稀释倍数。
7.2.2 用二氧化氮标准气制备标准曲线时，空气中的二氧化氮浓度用式(4)计算:
c=(A-A0)×Bg×D………………………………………(4)
式中:c――空气中二氧化氮浓度，mg/m3；
A――样品溶液吸光度；
A0――试剂空白的吸光度；
Bg――由6.1.2条得到的计算因子，mg/(m3·吸光度)。
8精密度和准确度
8.1 精密度:在0.07～0.7μg/mL范围内，用亚硝酸钠标准溶液制备的标准曲线的斜率，五个实验室重复测定的合并变异系数为5%；标准气的浓度为0.1～0.75 mg/m3，重复测定的变异系数小于2%。
8.2 准确度:流量误差不超过5%，吸收管采样效率不得低于98%， NO2→NO2-的经验转换系数在测定范围同95%置信区间为0.89±0.01。
（物理与化学性质）红棕色气体，有刺鼻气味，同入水中呈无色溶液且水面上有红棕色气体生成。
将其通入水中，若看到红棕色褪去，而在瓶口又可以重新出现红棕色，则该气体为NO2
红棕色褪去：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
瓶口又出现红棕色：2NO + O2 == 2NO2
3.（概括说明性质于鉴别）：
颜色为棕红色气体， 通入水变为无色， 且使石蕊试剂变红。
棕红色气体 入水变为无色
且使石蕊试剂变红
红棕色气体，有刺鼻气味，同入水中呈无色溶液且水面上有红棕色气体生成
红棕色气体，有刺鼻气味，同入水中呈无色溶液且水面上有红棕色气体生成
如何检验二氧化氮气体？~
二氧化氮 (NO2)在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体。有毒气体.密度比空气大易液化。易溶于水;在21.1℃以下时呈暗褐色液体。在-ll℃以下温度时为无色固体，加压液体为四氧化二氮。分子量92，熔点-11.2℃，沸点21.2℃，蒸气压101.3lkPa(2l℃)，溶于碱、二硫化碳和氯仿，易溶于水。性质较稳定。二氧化氮不是酸性氧化物。二氧化氮密度比空气大 二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸 3NO2+H2O=====2HNO3+NO 4NO2+2H2O+O2=====4HNO3 但二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在，为黄色。 因此硝酸溶液会呈现黄色.这个反应可以认为其为可逆反应，因为硝酸同时会分解。 因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。 NO2可以直接被Na2O2吸收[2] Na2O2+2NO2=2NaNO3
棕红色气体 入水变为无色
且使石蕊试剂变红
高中化学 如何检验一氧化氮?
答：利用一氧化氮极易与氧气化合,生成红棕色的二氧化氮检验一氧化氮.2NO+O2===2NO2
如何检验NO气体
答：当然最简单的方法就是和氧气相遇气体由无色变为红棕色.
一氧化氮检验方程式
答：2NO+O2==2NO2 利用颜色变化的原理，一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色的气体，所以在空气中氧化为二氧化氮后颜色发生变化，以此检验一氧化氮的存在
如何检验一氧化氮?
答：【检验方法】打开封闭试管口（或其他装有气体的容器），使容器内气体与空气接触。【实验现象】若容器内原本为无色无味的气体，打开容器口后在容器口产生棕色且带有刺激性气味的气体，则原气体为NO；否则，不是一氧化氮。【实验解释】一氧化氮可在常温下与空气中的氧气接触发生氧化还原反应，生成二氧化氮...
怎样检验一氧化氮气体
答：NO是无色气体,遇到O2后立刻被氧化成红棕色的NO2，所以只需像NO与空气接触，如果变红棕色就是NO。
怎么检验二氧化氮,和一氧化氮。高一必修一化学。
答：二氧化氮是棕红色气体，一氧化氮是无色气体。仅凭颜色即可判断。二氧化氮溶于水或碱溶液会产生无色气体，一氧化氮不溶于水或碱溶液。
如何检验一氧化氮??
答：向成有未知气体（其实你知道里面是一氧化氮）的广口瓶中通入氧气（直接打开瓶塞也可以）,气体立即变为红棕色,立刻证明原容器中含有一氧化氮。氮氧化合物，化学式NO， 相对分子质量30.01，氮的化合价为+2。无色无味气体，难溶于水的有毒气体。由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。当...
用哪4种方法区分一氧化氮和二氧化碳
答：溶液仍为紫色的是NO。通过足量碱石灰后称量装置：质量差较大通入CO2气体，几乎不变化的是NO。等体积排浓NaOH溶液检验：排水量较多的是NO，几乎无体积的是CO2。测定气体密度。其他合理答案均可。只要注意利用CO2溶于水酸性，NO难溶于水；NO极易被氧气氧化显色 的性质就可以设计实验。
如何检测大气中的氮氧化物?
答：1．多孔玻板吸收管。2．双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）。3．空气采样器：流量范围0-1L/min。4．分光光度计。三、试剂 所有试剂均用不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。其检验方法是：所配制的吸收液对540nm光的吸光度不超过0.005 。1．吸收液：称取5.0g对氨基苯磺酸，置于1000mL容量瓶中，加入...
一氧化氮检验方程式 高中化学的内容
答：2NO+O2==2NO2 利用颜色变化的原理,一氧化氮是无色气体,二氧化氮是红棕色的气体,所以在空气中氧化为二氧化氮后颜色发生变化,以此检验一氧化氮的存在
