一道初三化学计算题 3小问 一道初三的化学计算题，问了很多人都不会做
作者&投稿：危贾 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
减少的质量是生成CO2的质量，是145*1.1+53=19.8g
设所用稀盐酸中HCl的溶质质量是x，CaCO3的质量是y，反应生成CaCl2的质量是z。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
y x z 19.8g
100/y=73/x=111/z=44/19.8
x=32.85g
y=45g
z=49.95g
HCl溶液的质量是145*1.1=159.5g
所用稀盐酸中HCl的质量分数是45/159.5*100%=20.6%
石灰石中含碳酸钙的质量分数是45/53*100=84.9%
CaCl2溶液的质量是45+159.5-19.8=184.7g
溶液中溶质的质量分数是49.95/184.7*100%=27%
答：（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数是20.6%
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数是84.9%
（3）生成物溶液中溶质的质量分数是27%
解：盐酸的质量： 145ml*1.10g/cm3=159.5g
根据质量守恒定律，反应后减少的质量是生成CO2的质量：
159.5g+53g-192.7g=19.8g
设：所用稀盐酸中HCl的质量分数是x，碳酸钙的质量是y，反应生成CaCl2的质量是z。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
y 159.5gx z 19.8g
100/44==y/19.8g y=45g
73/44=159.5gx/ 19.8g x=20.6%
111/44=z /19.8g z=49.95g
石灰石中含碳酸钙的质量分数是45g/53g*100%=84.9%
CaCl2溶液的质量是45g+159.5g-19.8g=184.7g
溶液中CaCl2的质量分数是49.95g/184.7g*100%=27%
答：（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数是20.6%
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数是84.9%
（3）生成物溶液中溶质的质量分数是27%
稀盐酸的质量：1.1g/cm3×145mL=159.5g
设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、y，生成CaCl2的质量为z．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O
100 73 111 44
x y z 19.8g
100 x =73 y =111 z =44 19.8gx=45g，y=32.9g，z=49.95g
（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数为：32.9g 159.5g ×100%=20.6%
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为：45g 53g ×100%=84.9%
（3）生成物的溶液为氯化钙溶液，CaCl2溶液质量为：53g-159.5g-19.8g-（53g-45g）=184.7g；
CaCl2溶液中溶质的质量分数为：49.95g 184.7g ×100%=27.0%
答：（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数为20.6%
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为84.9%
（3）CaCl2溶液中溶质的质量分数为27.0%
您好，很高兴为您解答
毕业好久了，东西都忘了，让我看看
哦！ 我知道了
m（Ccl）=pv=145ml乘以1.1g/cm3=159.5g
因为质量守恒定律，所以CO2的质量为（159.5+53）g—192.7g=19.8g
设;参加发生反应的HCl的质量为X，CaCO3的质量为Y，H2O的质量为Z
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2（气体符号）+H2O
100 73 44 18
Yg Xg 19.8g Zg
1。 m（HCl）=73比上44=Xg比上19.8g（打不出所以口述，应该明白如何书写吧）=32.85g
HCl%=（32.85g比上159.5g）乘以100%=20.6%（约等于）
2. m（CaCO3）=100比上44=Yg比上19.8g=45g
CaCO3%=（45g比上53g）乘以100%=85。0%（约等于）
3.m（H2O)=44比上18=19.8g比上Zg=8.1g
m（CaCl2）=（m（Hcl）+m（CaCO3）-（m（H2O）+m（CO2））=（20.6g+45g）-（8.1g+19.8g）=37.7g(这一步根据质量守恒，如果看不懂，可以追问）
m（HCl中的H2O）=159.5-32.85g=126.65g（因为159.5gHCl中只有32.85是HCl。其他的都是水。水不会消失，会继续留在生成物中，所以算生成物的浓度，是拿生成的水加上混合物中的水一起算的-----这一点初中经常考）
m（总H2O）=126.65+8.1g=134.75g的水和生成的水加在一起）
CaCl2%=37.7g比上（134.75g+37.7g）=21.9%
答：所用稀盐酸中HCl的质量约分数为20.6%
石灰石中含碳酸钙的质量约分数85。0%
生成物溶液中溶质的质量约分数21.9%
这题的主要考点是在第三小问，考的是算溶液的质量分数的常错误区（很多人会忽视HCl中还有一部分水）
累死我了，请您检查一下，有没有什么错误（由于写的比较快（其实是爱情公寓3马上要播了），可能算错什么的，请你检查一下）
写的不是很好好，如果有什么有疑问或者看不懂的，可以继续追问，祝您学习进步哦（如果有个别错别字，请忽略）
(1)20.3%
(2) 45%
(3)29.9%
不一定对啊 我初中毕业两年了 高中又选了文科 ...错了不要怪我
飞
初三化学计算题(3)(4)小问~
设所用稀盐酸中HCl的溶质质量是x，CaCO3的质量是y，反应生成CaCl2的质量是z。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
y x z 19.8g
100/y=73/x=111/z=44/19.8
x=32.85g
y=45g
z=49.95g
HCl溶液的质量是145*1.1=159.5g
所用稀盐酸中HCl的质量分数是45/159.5*100%=20.6%
石灰石中含碳酸钙的质量分数是45/53*100=84.9%
CaCl2溶液的质量是45+159.5-19.8=184.7g
溶液中溶质的质量分数是49.95/184.7*100%=27%
答：（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数是20.6%
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数是84.9%
（3）生成物溶液中溶质的质量分数是27%
望采纳，谢谢 点击图片可放大
解：盐酸的质量： 145ml*1.10g/cm3=159.5g
根据质量守恒定律，反应后减少的质量是生成CO2的质量：
159.5g+53g-192.7g=19.8g
设：所用稀盐酸中HCl的质量分数是x，碳酸钙的质量是y，反应生成CaCl2的质量是z。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
y 159.5gx z 19.8g
100/44==y/19.8g y=45g
73/44=159.5gx/ 19.8g x=20.6%
111/44=z /19.8g z=49.95g
石灰石中含碳酸钙的质量分数是45g/53g*100%=84.9%
CaCl2溶液的质量是45g+159.5g-19.8g=184.7g
溶液中CaCl2的质量分数是49.95g/184.7g*100%=27%
答：（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数是20.6%
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数是84.9%
（3）生成物溶液中溶质的质量分数是27%
稀盐酸的质量：1.1g/cm3×145mL=159.5g
设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、y，生成CaCl2的质量为z．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O
100 73 111 44
x y z 19.8g
100 x =73 y =111 z =44 19.8gx=45g，y=32.9g，z=49.95g
（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数为：32.9g 159.5g ×100%=20.6%
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为：45g 53g ×100%=84.9%
（3）生成物的溶液为氯化钙溶液，CaCl2溶液质量为：53g-159.5g-19.8g-（53g-45g）=184.7g；
CaCl2溶液中溶质的质量分数为：49.95g 184.7g ×100%=27.0%
答：（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数为20.6%
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为84.9%
（3）CaCl2溶液中溶质的质量分数为27.0%
您好，很高兴为您解答
毕业好久了，东西都忘了，让我看看
哦！ 我知道了
m（Ccl）=pv=145ml乘以1.1g/cm3=159.5g
因为质量守恒定律，所以CO2的质量为（159.5+53）g—192.7g=19.8g
设;参加发生反应的HCl的质量为X，CaCO3的质量为Y，H2O的质量为Z
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2（气体符号）+H2O
100 73 44 18
Yg Xg 19.8g Zg
1。 m（HCl）=73比上44=Xg比上19.8g（打不出所以口述，应该明白如何书写吧）=32.85g
HCl%=（32.85g比上159.5g）乘以100%=20.6%（约等于）
2. m（CaCO3）=100比上44=Yg比上19.8g=45g
CaCO3%=（45g比上53g）乘以100%=85。0%（约等于）
3.m（H2O)=44比上18=19.8g比上Zg=8.1g
m（CaCl2）=（m（Hcl）+m（CaCO3）-（m（H2O）+m（CO2））=（20.6g+45g）-（8.1g+19.8g）=37.7g(这一步根据质量守恒，如果看不懂，可以追问）
m（HCl中的H2O）=159.5-32.85g=126.65g（因为159.5gHCl中只有32.85是HCl。其他的都是水。水不会消失，会继续留在生成物中，所以算生成物的浓度，是拿生成的水加上混合物中的水一起算的-----这一点初中经常考）
m（总H2O）=126.65+8.1g=134.75g的水和生成的水加在一起）
CaCl2%=37.7g比上（134.75g+37.7g）=21.9%
答：所用稀盐酸中HCl的质量约分数为20.6%
石灰石中含碳酸钙的质量约分数85。0%
生成物溶液中溶质的质量约分数21.9%
这题的主要考点是在第三小问，考的是算溶液的质量分数的常错误区（很多人会忽视HCl中还有一部分水）
累死我了，请您检查一下，有没有什么错误（由于写的比较快（其实是爱情公寓3马上要播了），可能算错什么的，请你检查一下）
写的不是很好好，如果有什么有疑问或者看不懂的，可以继续追问，祝您学习进步哦（如果有个别错别字，请忽略）
(1)20.3%
(2) 45%
(3)29.9%
不一定对啊 我初中毕业两年了 高中又选了文科 ...错了不要怪我
飞
初三化学计算题(3)(4)小问~
1.4.4g是CO2,你已经会算.
2.根据恰好反应这四个字做文章.(溶液程中性).既然是中性,那么n(OH-)=n(H+)
(1)n(OH-)=8/(23+17)=0.2mol这里可以知道有0.2mol的HCl与NaOH反应(我想是这里难吧).
(2)与Na2CO3反应的HCl容易算出来,根据你的方程.我算的是0.2mol
接下来你也懂了...无需我废话...
