哪些酸能够除锈？为什么能除锈？ 为什么用盐酸可以除锈 为什么用盐酸可以除锈

盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、草酸和氨基磺酸都能够除锈。

1、盐酸

盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢：

剩余的废酸常再用作氯化亚铁溶液，但其中重金属含量较高，故这种做法已经逐渐变少。

2、硫酸

用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用硫酸来洗净表面的锈。

3、硝酸

硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等.

4、磷酸

处理金属表面，在金属表面生成难溶的磷酸盐薄膜，以保护金属免受腐蚀。磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如Fe3+与PO43-可以生成无色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用这一性质，分析化学上常用PO43-掩蔽Fe3+离子，浓磷酸能溶解钨、锆、硅、硅化铁等，并与他们形成配合物。

5、草酸

草酸可用来除锈。不过使用时要小心，草酸对不锈钢有较强的腐蚀性。浓度高的草酸也容易腐蚀手。并且生成的酸式草酸盐溶解度很大，但有一定毒性。使用时，不要吃或喝就行了。 皮肤接触草酸后，应及时用水清洗。

6、氨基磺酸

氨基磺酸是重要的精细化工产品，广泛应用于金属和陶瓷制造的多种工业设备和民用清洗剂、石油并处理剂和清洗剂、电镀工业用剂电化学抛光用剂。与金属反应 氨基磺酸能与金属反应，生成盐和氢气，但与较活泼金属反应，氨基的一个氢可被取代，生成双金属盐。

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除锈一般采用酸洗法。在酸洗中，一般使用无机酸如盐酸、硫酸及磷酸等，并常用酸洗缓蚀剂以减少基体，金属的溶解。特殊钢或非铁金属则常用混合酸或草酸、铬酸、柠檬酸等。

（1）硫酸酸洗
一般情况下钢铁大都使用硫酸酸洗，其浓度为98%的浓硫酸经稀释后使用，使用浓度不同，因而其除锈能力也不相同，此外，温度的影响很大，一般在60~80度是起除锈能力最强，除锈时间最短。一般常用的工业硫酸浓度为98%，其比重约为1.84g/ml，浓硫酸有很强的氧化性，为无色油状液体，无气味，与水混合放出大量的热，硫酸还可以用来清洗不能用盐酸酸洗的不锈钢和铝合金零件。用浓硫酸酸洗因为连续使用而导致铁离子浓度增加时，酸洗能力会下降，当金属表面有硫酸盐析出时，酸洗能力大减，称为酸液的老化。在10%的硫酸中，铁离子浓度不能超过80~120g/L。
硫酸较其他的酸容易引起渗氢现象。温度越高，基体金属吸氢速度俞高。酸的浓度高也增加渗氢倾向。当酸中存在有As2O3、Sb2O3、H2S时，铁上渗氢现象增强。有时加入硝酸、铬酸等氧化剂2~5%以防止这些物质产生不良的渗氢影响。 

（2）盐酸酸洗
盐酸也是酸洗中常见的酸。常用浓度为5~15%。工业盐酸的浓度一般为36~38%左右，，为无色透明液体，密度约为1.18g/ml，暴露在空气中后冒烟，有刺激性酸味。故使用时一般稀释一倍再用。一般在室温下作业，即使加热也不能超过40度。温度高有多种不利：氯化氢气体挥发造成酸的损耗，有害人体，污染环境，在温度高时渗氢现象明显增强。虽然二价铁离子在盐酸中有缓蚀作用，但当溶解铁量增至100~120g/L时，为保持酸洗能力，需追加酸量。盐酸不能用来清洗不锈钢和铝合金，因为其中的氯离子是能局部破坏钝化膜的活性离子，是造成小孔腐蚀的主要因素。盐酸除锈较硫酸快，渗氢影响亦较小，溶液中又无残渣、酸泥等，作业比较方便。 

（3）磷酸酸洗
磷酸的价格较硫酸、盐酸高的多，故虽有许多优点，酸洗中并不常用。而且酸洗作用较慢，故不用于除氧化皮，而仅用于除薄锈。在除锈后形成有保护作用的磷酸盐膜，故常用于涂装和防锈油涂覆的前处理。工业磷酸的浓度一般为85%，密度为1.685g/ml，无色粘稠状液体而使用时需稀释到5~20%，温度为40~80度。酸液中铁离子溶解度小，为40~50g/L。到达了此极限的酸液已无使用价值，需要更新。渗氢问题在磷酸酸洗中很小，可以不用考虑。 

（4)硝酸
一般商品浓硝酸的质量分数为65~68%，密度为1.40g/ml，无色透明液体。浓硝酸在空气中冒烟，有刺激气味，他有很强的氧化性，浓度越大，氧化性越强，在30%时，低碳钢零件溶解激烈，酸洗后表面洁净、均匀，对中碳钢溶解后表面渣多。硝酸对人体有强烈的腐蚀作用。涂装前钢铁件除锈很少采用，但是对于不锈钢构件，硝酸清洗更为合适，硝酸用于清洗铜锈，效果特好。

（5)氢氟酸
氢氟酸具有强腐蚀性，能强烈的腐蚀玻璃或含硅化合物，因次一般密封在聚乙烯塑料容器中。工业用的质量分数围0%，密度为1.14/ml，无色发烟液体，有刺激气味，有毒，不能用手接触，他是很好的铜类清洗剂。氢氟酸主要依靠氟离子的作用。氟离子与三价铁离子络合，，即使质量分数为0.1%时，也可以很好的溶解氧化铁。残液便于处理，用石灰中和即可。
（5)有机酸
采用有机酸酸洗，成本较高，操作温度较高，时间较长，但是也有其独特处，如络合性。常用的有柠檬酸、乙二胺四乙酸、氨基磺酸和羧基乙酸等。这些有机酸清洗主要依靠络合性，将铁离子以络合的形式将其溶解，从而达到除锈的目的。

酸洗速度主要受温度，盐酸浓度以及铁离子含量决定，一般温度低于15度酸洗速度会减缓，除加热没什么好方法。盐酸浓度越高酸洗速度越快，但要根据你的酸洗量综合考虑铁离子的含量，因为盐酸浓度提高，铁离子更容易饱和而失去酸洗作用。结冰应该不是什么问题，只要没有冷热交替，应该不会影响防腐，或者酸洗钝化后烘干。

一般用H2SO4或HCL，即稀盐酸和稀硫酸，此外还可用硝酸，磷酸，氢氟酸，铬酐，柠檬酸，草酸，氨基硫酸
能除锈是因为化学反应从工件表面溶解掉一般锈迹、氧化皮及各种腐蚀产物
1、硫酸
在室温下，硫酸对金属氧化物的溶解能力较弱，提高浓度，不能显著提高硫酸的溶解能力，且40%以上的硫酸溶液，对氧化铁的溶解能力显著降低，60%以上的硫酸溶液几乎不能溶解氧化铁，因此，用硫酸作除锈溶液，其质量浓度一般多控制在8%~30%。提高温度，可以大大地提高硫酸的除锈能力，由于硫酸挥发性低，适宜于加热操作。热硫酸溶液对钢铁基体腐蚀能力较强，对氧化皮有较大的剥落作用，但温度过高时，容易过腐蚀钢铁基体，引起氢脆的倾向增加。为避免这些危害，硫酸除锈液可加热到50~60℃，一般不宜超过75℃，同时应加适当的缓蚀剂。
除锈过程中，积累的铁盐将显著降低硫酸溶液的除锈能力，减慢除锈速度，并使除锈后的工件表面残渣增加，质量下降，因此，硫酸溶液中的铁含量，一般不应>60g/L。
2、盐酸
在常温下盐酸对金属氧化物有较强的溶解能力，而对钢铁等金属基体都溶解比较缓慢。因此，用盐酸除锈时，不易发生过腐蚀和严重的氢脆，除锈后的工件表面残渣较少，质量较高。盐酸除锈的能力，几乎与其浓度成正比。但浓盐酸挥发性较大，特别是在加热时容易腐蚀设备，污染环境，因此，盐酸浓度一般不超过360g/L，并且多数是在室温下进行操作。
3、硝酸
硝酸是一种氧化型强酸，低碳钢制品在30%的硝酸中，溶解反应很激烈，除锈后表面洁净，均匀。中、高碳钢制品和低合金钢制品，在上述浓度的硝酸中除锈后，表面残渣较多，需在碱液中进行阳极处理，方能获得较均匀、洁净的表面。
硝酸挥发性强，在与金属反应时，放出大量有害气体（氧化氮类），并释放大量的热。硝酸对人体有很强的腐蚀性，在操作时应做好防护工作，酸槽应有通风和冷却装置。
4、磷酸
磷酸是中等强度的无机酸，由于磷酸一氢盐和正磷酸盐难溶于水，因此，磷酸的除锈能力较低，为弥补这一缺点，用磷酸溶液除锈，一般都需要加热。磷酸溶液除锈的优点在于产生氢脆的可能性较小，残留在工件表面的少量溶液，能转变为不溶性磷酸盐保护膜，适于焊接件、组合件涂装前的除锈。
浓磷酸与一定比例的硝酸、硫酸、醋酸或铬酸配合，处理铝、铜、钢铁等金属，可以提高其光泽。
5、氢氟酸
氢氟酸能溶解含硅的化合物，对铅、铬等金属的氧化物也具有较好的溶解能力。因此，氢氟酸常用于浸蚀铸件和不锈钢等特殊材料。浓度为10%的氢氟酸溶液对镁及其合金的腐蚀比较缓和，也常用于铝制品的浸蚀。
氢氟酸毒性大，挥发性强，在使用时，应严防氢氟酸和氟化氢气体接触人体，酸槽应有抽风装置。
6、铬酐
铬酐溶液（铬酸、重铬酸）具有很强的氧化能力和钝化能力，但对金属氧化物的溶解能力较低，故一般多用于消除酸处理后的残渣和用于钝化。铬酐有毒，其污水必须严格处理。
7、柠檬酸
是安全无毒的有机酸，对氧化铁溶解能力好，适用于除铁锈，随着溶液浓度增加和温度升高，溶解氧化铁的速度加快。柠檬酸对金属离子如三价铁离子和二价铁离子有很强的铬合能力，对金属的腐蚀率低。铜、黄铜、铝、铬、镍等金属均能耐柠檬酸的侵蚀。
8、草酸
是金属酸洗常用的有机酸，有很强的氧化性，常温时缓慢腐蚀钢铁，加热时生成草酸铁保护膜。适用于作金属酸洗除锈液，抛光液的组分。
9、氨基硫酸
是金属安全酸洗常用酸，与金属作用时反应缓慢，腐蚀率低、不产生氢气。添加适宜的缓蚀剂，就能抑制其对钢铁、铜、不锈钢等多种金属的腐蚀。它溶解氧化铁的能力较低，除锈能力不及草酸。酸洗时生成的盐类溶解度高，不存在析出沉淀问题。适用于酸洗除锈及除水垢。

稀盐酸，稀硫酸，硝酸，磷酸，氢氟酸，铬酐，柠檬酸，草酸，氨基硫酸等酸均可达到除锈的目的。
除锈原理如下：
一般而言，锈的成分为金属的氧化物，如铁锈的主要成分为氧化铁Fe2O3，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3。
上述氧化物可溶于酸液中，即与酸中的氢离子发生反应，生成水和相应的金属盐。如铁锈和盐酸的反应，生成水和氯化铁，氯化铁溶于水，达到除锈的目的，具体反应方程式如下：
Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O

能够除锈的酸有：盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、草酸、氨基磺酸。
其中，这些酸能自由电离出氢离子，能与铁锈反应，从而溶解铁锈；
还有的酸如EDTA，它与铁锈反应螯合，从而达到从金属基体上剥蚀铁锈，这种酸的除锈能力低，反应时间长，可在一些精密仪器上使用。

的成分和除锈的原理.为什么酸可以除锈~

的成分和除锈的原理.为什么酸可以除锈
除锈清洗剂系常温清洗剂，该剂能去除表面油污和铁锈，适用于金属加工的表面处理。其性能稳定、使用方便、清洗快捷。
中性除油除锈清洗剂
它是一种中性除油除锈剂，它包括聚合物（5-30%）、螯合剂（5-40%）、无机盐（1-10%）、表面活性剂AS（0.5-2%）、硫脲（0.1-0.8%）及水（余量）。其中，聚合物为聚羧酸类物质，才聚羧酸类物质可以是水解聚马来酸酐、聚丙烯酸、聚丙烯酸钠等；螯合剂为有机膦酸类或EDTA类物质，有机膦酸类可以是ATMP、EDTMP、HEDP等。无机盐为NaCO3、NaOH等;表面活性剂为阴离子表面活性剂AS或LAS.配制时,先将无机盐溶解于水中,然后在水冷却,溶液温度控制在40℃左右条件下,加入螯合剂,待溶解完全后再依次加入聚合物、表面活性剂和硫脲,通过搅拌至溶液均相,即完成配制.该配方中清洗液和清洗废液均为中性,对设备腐蚀性很小,扩大了清洗范围.
使用时应当注意以下事项：
① 使用时必须配戴护目镜、橡胶手套。如果浸溅到眼睛、皮肤，应立即用净水冲洗，再用2%小苏打溶液清洗，重者即送医院治疗。
② 清洗槽必须用塑料、玻璃钢、耐酸搪瓷或不锈钢等耐腐蚀材质。该剂具有涂敷简单、清洗容易、散热快、拉伸效果好、拉伸时工件不易开裂、工件表面无划痕。

铁锈成分即氧化铁，与盐酸反应，HCl+Fe2O3=H2O+FeCl3，达到除锈目的

盐酸,稀硫酸为什么都可用于除铁锈
答：铁锈主要成分是氧化铁,是碱性氧化物,可以与酸反应生成盐和水!所以盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈.

为什么稀盐酸可以除去铁锈
答：稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，生成溶于水的氯化铁和水。反应的化学方程式为：

金属在酸性条件下易生锈,那为什么酸能除锈
答：铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe 2 O 3 ，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用稀盐酸除锈。

为什么稀盐酸或稀硫酸既能加快锈蚀速率又能除锈?请用初三知识解答。_百 ...
答：你说的是初三上册课本上的吧，我也是初三的。稀硫酸会出去金属表面的氧化物，使之更充分地和空气中的氧气和水发生反F应；而稀硫酸可以除锈，运用的是Fe2O3+H2SO4==Fe2SO4+H2O 祝您中考成功！

用稀硫酸除铁锈的原理是什么?
答：用稀硫酸除铁锈的原理：因为两者能发生反应。碱性氧化物与酸反应，其反应式如下：Fe₂O₃+3 H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3 H₂O，其中铁的化合价为正三价。 Fe₂(SO₄)的水溶液为棕黄色，该溶液有强氧化性。稀硫酸是指溶质质量分数...

为什么酸可以加快铁的锈蚀但又可以除锈
答：酸跟氧化铁生成盐和水，例如：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O ，所以可以除锈。酸跟铁发生置换反应，例如：铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ，所以又加速了铁的锈蚀。

除锈的原理?醋为么也能除锈,为什么说酸溶液的酸性是由氢离子决定的...
答：酸性的定义就是酸类以及强酸弱碱盐的水溶液所具有的通性。酸溶于水中时电离产生的阳离子全部是氢离子这类物质叫做酸。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水后溶液中有可自由游动的氢离子，显酸性，如氯化铁。没有为什么，定义就是这么定义的。因为一般用盐酸除铁锈，如果把铁制品长时间放在酸里...

为什么用盐酸可以除锈?工人师傅在用盐酸除锈时特别注意除锈时间不宜过...
答：盐酸除锈的原理是盐酸（氯化氢）和铁锈（三氧化二铁）反应生成盐（氯化铁）和水。但是如果浸泡时间过长，过量的盐酸和铁容器反应生成氯化亚铁和氢气。铁容器就被腐蚀。方程式：HCl+Fe2O3=H2O+FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

硫酸除铁锈可以吗?
答：硫酸除铁锈可以。用稀硫酸除铁锈的原理：因为两者能发生反应。碱性氧化物与酸反应，其反应式如下：Fe₂O₃+3 H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3 H₂O，其中铁的化合价为正三价。Fe₂(SO₄)的水溶液为棕黄色，该溶液有强氧化性。硫酸农业...

金属腐蚀用酸除锈用酸为什么
答：锈都是氧化物，氢氧化物，呈碱性，不溶于水。利用普遍（合适的）酸能用氢把金属置换出来，并生成能溶于水的氧化物，溶在酸里而达到除锈的目的。但也有像铝就不行，铝的氧化物不溶于水！