化学程式可以用离子方程式的条件是哪些??
固体间的反应（如加热高锰酸钾制取氧气，实验室制取氨气等）和气体间的反应是没有离子方程式，因为它们并不是离子间的反应
离子方程式是用实际参加反应的离子，来表示化学反应过程的
前提条件是要电离出离子。
离子反应是可逆的，但是如果反应结果中出现以下三种状况，则反应向正方向反应程度多。
1，出现弱电解质。比如水。
2，出现挥发物质，或者用其他干燥剂类的试剂吸反应放出来的气体成分。比如反应放出氢气，或者反应放出少量酸性气体，但是反应容器密闭，用碱性干燥物不断吸收酸性气体。
3，生成难溶物，聚合物，络合物。
也可以简单理解为生成水，气体，沉淀。
全部化学方程式都可以用离子方程式表示出来的，
貌似我做题目做到现在都没有遇见无法用它表示的题目。
反应物或生成物中有离子化合物就行
反应前后都是共价化合物的不行，如碳、氢等物质燃烧
补充：
钠与水反应生成氢氧化钠NaOH，是离子化合物
貌似都可以
方程式要变成离子方程式需要哪些条件？就是方程式怎样变成离子方程，有哪些规律~
一、预备知识：
1．常用的四种强碱是KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,在水中全部电离.（氢氧化钙微溶,但澄清的石灰水全部电离）
2．常用的六种强酸是HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3,在水中全部电离.
3．可溶性的盐有：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、磷酸二氢盐、盐酸盐中绝大多数可溶,只有AgCl难溶；硫酸盐中绝大多数可溶,只有BaSO4、CaSO4难溶和微溶；碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐、磷酸一氢盐绝大多数难溶.只有它们中的钠、钾、铵盐可溶,可溶的盐在水中全部电离.另外,常用的难溶物还有AgBr、AgI、CaCO3、CaF2、H2SiO3、Mg(OH) 2、Al(OH)3、Fe(OH)3等.
4．弱酸的酸式盐如NaHCO3、KHSO3、KHS、Ca(H2PO4)2、Na2HPO4一律电离成阳离子和酸式根阴离子,如NaHCO3=Na++HCO ,但强酸的酸式盐如NaHSO4则这样电离NaHSO4＝Na++H++SO .
二、离子反应方程式的书写步骤：
1．写出配平的化学反应方程式.
2．把强酸、强碱、可溶性盐写成离子的形式,其余物质一律写成化学式.
3．用化简代数方程的方法进行删除、化简.
4．检查电荷数在方程式两端是否平衡.
三、离子反应方程式的试题特点：
离子反应方程式是考试的热点,试题形式主要是选择题和填空题.
（Ⅰ）选择题主要从以下几个方面进行考查：
1．考查原理是否正确,如把铁与盐酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2就是原理错误.
2．考查书写是否规范,如把碳酸钙与醋酸反应写成CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑就是醋酸写法错误.
3．考查离子反应方程式两端电荷是否平衡,如把钠与水的反应写成
Na＋2H2O Na+＋H2↑＋2OH－ 就是电荷数不平衡.
4．必须生成溶解度最小的物质,这样才能使离子浓度朝着最能减少的方向移动.如碳酸氢镁溶液中加入NaOH溶液,Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O；而碳酸氢钙溶液中加入NaOH溶液,则要写成Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,其原因是Mg(OH)2比MgCO3的溶解度要小,但Ca(OH)2比CaCO3的溶解度要大.
5．生成物中的微溶物按难溶对待,反应物中的微溶物如果是溶液状态,如澄清石灰水就按能溶对待,如果是浊液,则写化学式.如给澄清石灰水中通入少量CO2,其离子反应方程为Ca2++2 OH－+CO2=CaCO3↓+H2O,但给石灰乳中通入CO2,则写不出离子反应方程式.
6．注意过量与否,如AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液写成Al3++3OH－＝Al(OH)3↓,但AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液则写成Al3++4OH－=AlO ＋2H2O.
7．注意氧化还原反应的先后顺序,如FeBr2溶液中通入少量Cl2,写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl .但如果通入过量C12,则写成2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6C1－+2Br2,原因是Fe2+的还原性比Br－强,Fe2＋优先与Cl2反应
1：等号两边都有的离子不写。2：生成气体，沉淀用符号标上。3：两边电荷相等。
一化学问题
答：根据已知氧化性强弱排序，可以写三价铁离子和碘离子的离子方程式、碘和亚硫酸溶液的化学程式，最终得到三价铁离子被碘离子还原成二价铁离子，碘离子被三价铁离子氧化成碘，因此还原性二价铁离子小于碘离子；亚硫酸根离子被碘氧化为硫酸根离子，碘被亚硫酸根离子还原成碘离子；因此还原性碘离子小于亚硫酸...
2009年天津高考化学答案
答：(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是 。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,了如下装置简图:请你参与分析讨论...
...可得到一个完整的氧化还原反应离子程式(未配平)。对该氧化还原反应离...
答：D 试题分析：由图示可知，Mn元素化合价升高，所以必然是Mn 2 ＋ 被IO 4 － 氧化为MnO 4 － ：2Mn 2 ＋ ＋5IO 4 － ＋3H 2 O=2MnO 4 － ＋5IO 3 － ＋6H ＋ ，故答案为D。点评：本题的关键是要分析出发生的氧化还原反应。
ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料,人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子...
答：（1）SeO2为酸性氧化物，与水反应生成H2SeO3，反应方程式为SeO2+H2O═H2SeO3，故答案为：SeO2+H2O═H2SeO3；（2）根据HSeO4-H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K），可知Na2SeO4为强碱弱酸盐，SeO42-离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO42-+H2O═HSeO4-+OH-，故答案为：碱性；SeO42-...
A、B、C、D、E为中学化学常见物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单 ...
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(1)已知:25℃时,一些弱电解质的电离常数如下:NH3?H2O:1.77×10-5 H2C...
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答：先写出 CuSO4+Fe = FeSO4 +Cu 然后写 Cu2+ + SO4 2- + Fe = Fe 2+ + SO4 2- +Cu 删除相同的SO4 2- Cu2+ + Fe = Fe 2+ + Cu 注意离子方程式反应前后原子守恒，电荷守恒！建议楼主补充下平时怎么学的化学，学化学的时间都用在什么方面。关于楼主最后那句放弃生物，还是希望楼主都...
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答：水解离子方程式为SeO 4 2- +H 2 O═HSeO 4 - +OH - ，故答案为：碱性；SeO 4 2- +H 2 O═HSeO 4 - +OH - ；（3）在反应釜中反应物有Zn 2+ 、SeO 3 2- 、N 2 H 4 ，生成物有N 2 ，SeO 3 2- 被还以为-2价的Se，与Zn 2+ 生成ZnSe，根据氧化还原反应得失...
