二氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式是什么？
氢氧化钠和二氧化硫反应可分为以下两种情况。
1、二氧化硫少量的情况，发生的化学反应方程式如下。
SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O
当二氧化硫少量的时候，二氧化硫只和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。
2、二氧化硫过量的情况，发生的化学反应方程式如下。
SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O
SO₂+Na₂SO₃+H₂O＝2NaHSO₃
当二氧化硫过量的时候，二氧化硫先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，当氢氧化钠反应完全后，过量的二氧化硫继续与亚硫酸钠进行反应，生产亚硫酸氢钠。
扩展资料：
二氧化硫的物化性质
二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。
液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。
二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。
参考资料来源：百度百科-二氧化硫
参考资料来源：百度百科-氢氧化钠
二氧化硫(SO2) 和氢氧化钠(NaOH)反应的化学方程式是:
SO2(g) + 2NaOH(aq) → Na2SO3(aq) + H2O(l)
在这个反应中，二氧化硫和氢氧化钠发生反应，生成硫酸钠和水。这是一个碱性反应。
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氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式
答：加热时发生歧化反应 方程式 3 s + 6 naoh==△== 2 na2s + na2so3 + 3 h2o 该过程中硫的氧化产物为na2so3，+4价，还原产物为na2s，-2价；
二氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式 二氧化硫和氢氧化钠反应的化学方...
答：二氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式，根据二氧化硫的量不同而不同。当二氧化硫少量时反应的化学方程式为SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O；当二氧化硫过量时反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3。二氧化硫是一种有刺激性的硫氧化物，是大气主要污染物之一。
二氧化硫与氢氧化钠反应的方程式是什么?
答：2.如果说是先生成亚硫酸钠再生成亚硫酸氢钠，但为什么二氧化硫与氢氧化钠反应之比为1‘1生成氢钠1’2生成亚硫酸钠？还有通入二氧化硫若先生成亚硫酸钠再是氢钠，那二氧化硫通入后，为什么终产物亚硫酸氢钠质量还小于亚硫酸钠？解答：二氧化硫和氢氧化钠反应，假如酸过量得到酸式盐，碱过量得到正盐。正...
氢氧化钠和三氧化硫的化学方程式
答：工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量40.01氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油，不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应，与酸类起中和作用而生成盐和水。三氧化硫和氢氧化钠反应生成...
二氧化硫和氢氧化钠的化学反应方程式
答：SO2与氢氧化钠溶液反应的本质是氢氧化钠在溶液中能电离出OH－，当氢氧化钠呈固体状态时，不会发生电离，所以反应发生不了。如果氢氧化钠在熔融状态下，那它也会电离产生OH－，那SO2就会与之反应了。当氢氧化钠为溶液时，反应为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（SO2少量时）NaOH+SO2=NaHSO3 （SO2过量时）不...
三氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式 三氧化硫和氢氧化钠反应的化学方...
答：三氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。三氧化硫常温下是液体，属于酸性氧化物。三氧化硫的气体是一种酸性的气体，是酸雨形成的主要原因之一，对环境污染十分严重。氢氧化钠又被称为烧碱或者火碱，它是一种强碱，具有强腐蚀性。三氧化硫和氢氧化钠反应生成物是硫酸钠和水。
三氧化硫和氢氧化钠反应方程式是什么?
答：三氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式如下：SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 其中，SO3是三氧化硫，NaOH是氢氧化钠，Na2SO4是硫酸钠，H2O是水。这是一种中和反应，产物是硫酸钠和水。
三氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式
答：三氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(三氧化硫少量)NaOH+SO3=NaHSO4(三氧化硫过量)
三氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式,在线等!!
答：NaOH过量：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O NaOH不足：SO3+NaOH=NaHSO4 如果NaOH量太少，那么最后还有部分：SO3+H2O=H2SO4
二氧化硫和氢氧化钠反应
答：至于3是怎么计算出来的，你看so2 + h2o == h2so3是不是就变成了3了？非金属氧化物和碱进行反应的时候，第一步其实都是先与水反应生成相应的酸。是在不明白的话，想想co2与naoh的反应，不就是生成的na2co3么？把c换成s，能记下来了不？我的几个学生都是在这里不明白，解释清楚了就没问题了。
