将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（石墨，s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知：C（石墨，s）、H2（g 按要求写热化学方程式：（1）、将煤转化为水煤气的主要反应为：...

（1）①C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol
        ②CO（g）+l/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol 
        ③H₂（g）+l/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
        ④H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol．
根据盖斯定律，①-②-③+④得：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
（2）化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关．即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同；煤转化为水煤气要吸收热量；故答案为：乙；甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量；
（3）C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，石墨中每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键，1个石墨中形成3个共价键，1个氧气中含有1个O=O，1个CO₂中含有2个C=O，则△H=460.7kJ/mol×3+497kJ/mol-2×E（C=O）=-393.5 kJ/mol，E（C=O）=1136.3kJ/mol，故答案为：1136.3；
（4）Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
    3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
   Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol       ③
①×3-②-③×2得
 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol 
故答案为：-218.0
（5）吸热反应中生成物的总能量大于反应物的总能量，反应热=反应物质的总能量-生成物的总能量，故答案为：吸热，反应物质的总能量-生成物的总能量；

已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g） 高温 . CO（g）+H2（g）；②C（s）、CO（g）~

（1）①C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol，②CO（g）+l/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol，③H2（g）+l/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，④H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol，根据盖斯定律，①-②-③+④得：C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，故答案为：C（石墨，s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；（2）化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关．即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同；煤转化为水煤气要吸收热量，故答案为：乙；甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量；（3）通过改变对煤粉的加工，使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分，减少污染物的排放，故答案为：①减少污染 ②燃烧充分；（4）①Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，使环境稳定达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，使阻燃效果更佳，故答案为：Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；②Mg（OH）2的吸热效率为：81.5kJ?mol-1/58g?mol-1=1.41 kJ?g-1；Al（OH）3的吸热效率为：87.7kJ?mol-1/78g?mol-1=1.12 kJ?g-1；等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多，所以阻燃效果较好的是Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2；等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多．

（1）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol，②CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol，③H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ/mol，根据盖斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；（2）中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成2mol水，放出114.6kJ热量，则生成1mol水时放出57.3kJ的热量，所以H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，故答案为：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；（2）n（CaCO3）=25g100g/mol=0.25mol，Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 1 10.25mol 0.25mol 即丁烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol，2C4H10+13O2=8CO2+10H2O2 8 x 0.25mol x=116mol，因为燃烧116mol的丁烷放出的热量为Q，则丁烷的燃烧热为16Q，所以表示丁烷燃烧热化学方程式为 C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol，故答案为：C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol；（3）已知：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol，③H2（g）+12O2（g）═H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol，利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，所以热化学方程式为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，故答案为：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．

煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体,液体,固体燃料的过 ...
答：（1）化学平衡常数是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积计算，所以K=c(CO)c(H2)c(H2O)；反应是吸热反应，升温，反应正向进行，平衡常数增大；故答案为：K=c(CO)c(H2)c(H2O)；变大；（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，C（s）+H2O （...

制取水煤气的化学方程式 该反应是放热还是吸热反应?
答：水煤气是煤与水蒸气反应生成的煤气。在气化炉中，碳与蒸汽主要发生如下的水煤气反应：C+H2O===（高温）CO+H2 C+2H2O===（高温）CO2+2H2 以上反应均为吸热反应。

高中化学,据悉,煤的气化、液化为化学反应,这两个过程反应物和产物分别是...
答：煤的气化：反应物煤炭与水蒸气，产物为水煤气(CO,H2O)煤的液化：其中一种方法是 高温热解煤炭煤产生蒸气，蒸气凝结成燃料油 液化产物有液态的碳氢化合物、煤气和水。这些产物的生成量受到多种条件的影响，主要是煤的煤化程度(煤种)、液化用的溶剂、液化工艺及操作条件等 ...

煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。(1)用煤可以制得水煤气,其反应的化...
答：放热反应 （3） ① C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H2=+131.5Kj/mol ② CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H1==?C（s）+CO2(g)==2CO(g) （①-②） △H= （131.5-△H1）kj/mol 即放出热量为（131.5-△H1）kj 这些题目都不是很难啊？主要是你不肯动...

水煤气的制取
答：水煤气的制取化学方程式是C+H2O(气体)=高温=CO+H2，由于高温时水变成了水蒸气，所以后面的CO和H2O都不加气体符号，水煤气其实是指CO和H2的混合气体。水煤气的制备过程：主要涉及煤气化、转化和洗涤等步骤。首先，将煤在高温、高压下加热，并注入蒸汽和氧气以进行煤气化反应。这个过程会产生水煤气、...

水煤气是煤的气化吗?
答：将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H2），现象为火焰腾起更高，而且变为淡蓝色（氢气和CO燃烧的颜色）。化学方程式为C+H2O（g）===(高温)CO+H2。这就是湿煤比干煤燃烧更旺的原因。煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量难闻气味的气体，目的是当煤气泄漏时能闻到及时发现。

水煤气的制取化学方程式
答：将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H₂），现象为火焰腾起更高，而且变为淡蓝色（氢气和CO燃烧的颜色）。化学方程式为C+H₂O（g）===(高温)CO+H₂。这就是湿煤比干煤燃烧更旺的原因。煤气厂常在家用水煤气中特意掺入少量难闻气味的气体，目的是当...

煤和水蒸气反应生成水煤气是放热反应?
答：煤和水蒸气反应生成水煤气是放热反应。宏观上说 是反应物总能量大于生成物总能量 微观上说 是反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量 的反应。。有什么不明白的，希望继续追问！祝君学习更上一层楼！

写出煤和液态水反应生成水煤气的热化学方程式
答：煤主要成分是碳：如下 C+H2O=高温=H2↑+CO↑ 【可点燃，蓝色火焰】所以水溅落到热炭里会有蓝色火焰。水煤气就是以煤为原料，和水反应制取的 希望能帮到你 采纳下O(∩_∩)O

煤的气化,液化的产物是什么?
答：煤炭气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程。煤炭气化时，必须具备三个条件，即气化炉、气化剂、供给热量，三者缺一不可。主要反应有：1、水蒸气转化...