熵这个概念指什么？ 熵的定义式是：dS=dQ/T，因此计算某一过程的熵变时，必须用与这个过程的始态 书上热力学第二定律中，体系的熵变dS=dQ/ T,其中dQ是...

始态指能量传递前状态 终态传递后的状态， 不可逆：热量总是从高温物体传到低温物体，不可能作相反的传递。

“熵”是什么意思？~

热力体系中，不能利用来做功的热能可以用热能的变化量除以温度所得的商来表示，这个商叫做熵。熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
熵的大小与体系的微观状态Ω有关，即S=klnΩ，其中k为玻尔兹曼常量，k=1.3807x10-23J·K-1。 体系微观状态Ω是大量质点的体系经统计规律而得到的热力学概率，因此熵有统计意义，对只有几个、几十或几百分子的体系就无所谓熵。

扩展资料
性质：

1，状态函数
熵S是状态函数，具有加和（容量）性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。,

2，宏观量
熵是宏观量，是构成体系的大量微观离子集体表现出来的性质。它包括分子的平动、振动、转动、电子运动及核自旋运动所贡献的熵，谈论个别微观粒子的熵无意义。
3，绝对值
熵的绝对值不能由热力学第二定律确定。可根据量热数据由第三定律确定熵的绝对值，叫规定熵或量热法。还可由分子的微观结构数据用统计热力学的方法计算出熵的绝对值，叫统计熵或光谱熵。
参考资料来源：百度百科-熵

体系的熵变dS=dQ/ T，T是热源温度没错，但要注意dQ必须是可逆过程体系的吸热量，既然是可逆过程，意味着体系的T和热源的T在变化过程中时时相等（或时时只相差一个无穷小，既然如此就可以用体系温度代替热源温度。注意T可能是变量，即体系的温度一直在变，这就要求外界热源的温度时时与之相差一个无穷小，实际上就是体系在变温可逆过程中需要同无穷多个温度不同的热源进行热交换），如果存在有限大小的温差，则该过程一定不是可逆过程，从而不能用熵变定义计算。

如有疑问，欢迎继续提出。