标况下1摩尔氧气和4摩尔二氧化氮倒置于水中，为什么生成的硝酸的体积等于消耗的两气体的体积和。 将40mlNO与多少摩尔氧气混合与水反应，无气体剩余所得硝酸...
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
1摩尔氧气和4摩尔二氧化氮正好完全反应生成硝酸，气体都反应完了，溶液的体积和气体的体积相等。
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
反应完后，由于倒置水中，液体会被吸上来，充满原来气体的位置，可以看成是生成的体积等于消耗的体积。
当然因为条件没有表明水有多少，硝酸是会扩散的，所以这个说法并不严谨
需要多少氧气可以使一摩尔二氧化氮完全溶于水生成硝酸?~
O2+4NO2+2H2O=4HNO3
1mol 4mol
x 1mol
x=0.25mol
我们可以看成是一氧化氮到硝酸是氧气氧化所得的。那么就是4NO+3O2+2H2O=4HNO3 需要的氧气的量是30毫升 水是2摩尔 所以你把这些换成物质的量：40/22.4=硝酸的物质的量 假设溶液的密度和水的密度相同，那么2摩尔水。36克，就是36毫升 那么物质的量浓度是：（40/22.4）/36
在标准状况下,将氧气和二氧化氮按1:4的体积比充满一干燥烧瓶,把烧瓶倒 ...
答：4NO2+O2+2H20===4HNO3 为恰好完全反应既水会充满烧瓶 所以设烧瓶容积为V 则 原来烧瓶内NO2和O2的mol数为V/22.4 NO2的mol数即为(V/22.4)*(4/5)也就是HNO3的mol数 则烧瓶内溶液的物质的量浓度为1/28
二氧化氮与氧气
答：混合气体中O2的体积为：[（12-2）*1/5 ]+2==4ml 如果剩下的气体是NO，则反应为：4NO2+O2+2H2O==4HNO3---（1）3NO2+H2O==2HNO3+NO---(2)通过反应(2)可以知道生成NO 2ml时，参加反应的NO2应该为6ml 通过反应（1）可以算出O2的体积：（12-6）*1/5==1.2ml 答案是A、D。参考...
4个二氧化氮子+1个氧气分子+2个水分子=4个硝酸分子
答：因为，刚生成的NO遇O2立刻又生成NO2继续溶於水了。总的反应方程式为~4NO2+O2+2H2O=4HNO3~O(∩_∩)O~
一道化学题
答：二氧化氮12毫升。若是二氧化氮过量则剩余气体是一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO 二氧化氮与水反应变成一氧化氮的比例是三比一，所以有未与氧气反应的二氧化氮15毫升，已发生反应的气体共5毫升，其中有二氧化氮4毫升，氧气一毫升。所以这种情况下，20毫升气体含二氧化氮19毫升，氧气1毫升。
标准状况下,把氧气和二氧化氮按1比4的体积充满一干燥烧瓶,把烧瓶倒立入...
答：4no2+o2+2h20===4hno3 为恰好完全反应既水会充满烧瓶 所以设烧瓶容积为v 则 原来烧瓶内no2和o2的mol数为v/22.4 no2的mol数即为(v/22.4)*(4/5)也就是hno3的mol数 则烧瓶内溶液的物质的量浓度为1/28
在标准状况下,将NO、NO2、O2混合后充满容器倒置于水槽中
答：本题：为一氧化氮、二氧化氮、氧气和水的反应 解答思路 假设就是二氧化氮、氧气和水 假设二氧化氮和氧气的体积和为VL，则NO2和O2 4：1恰好反应 则充分反应后溶液的总体积就是VL 4NO2 + O2+2H2O=4HNO3 4 1 4 V/22.4mol 4/5* V/22.4mol 故c(HNO3)= 4/5* V/22.4mol /V...
四氧化二氮, 二氧化氮, 氧气, 臭氧, 烯烃, 一氧化氮, 在标准状况下的状...
答：四氧化二氮在标准状况下的状态是液体 二氧化氮在标准状况下的状态是气体 氧气在标准状况下的状态是气体 臭氧在标准状况下的状态是气体 烯烃（小分子烯烃例如乙烯在标准状况下的状态是气体，大的烯烃在标准状况下的状态可能是液体饿固体）一氧化氮在标准状况下的状态是气体 ...
二氧化氮能与氧气反应吗?方程式是什么?
答：2NO+O₂=2NO₂副反应：2NO₂=N₂O₄（可逆反应）NO₂当温度高于150℃时开始分解，到650℃时完全分解为一氧化氮和氧气。与水反应生成硝酸和一氧化氮；与浓硫酸反应生成亚硝基硫酸，与碱反应生成等摩尔硝酸盐和亚硝酸盐。二氧化氮在气相状态下有叠合作用，生成四...
标准状况下,把氧气和二氧化氮按1比4的体积充满一干燥烧瓶,把烧瓶倒立入...
答：反应：4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 所以气体被全部吸收，5分子气体生成4分子的HNO3，设烧瓶体积为V，所以气体物质的量 = V/22.4 mol 所以生成的HNO3物质的量 = V/22.4 * 4/5 = V/28 mol 所以烧瓶里溶液物质的量浓度 = (V/28)/V = 1/28 mol/L = 0.0357 mol/L ...
1.现有等体积混合而成的四组气体:①NO2+NO ②NO2+O2 ③HCl+N2 ④Cl2+...
答：②NO2+O2，如果氧气量足够，可以把全部NO2变成HNO3。一个氧气分子能提供氧化4个NO2分子为HNO3（得失电子守恒），所以氧气的量是足够的，NO2最终全部转化为HNO3，剩余氧气。4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 根据反应方程式，设NO2和O2的体积各为4，则反应消耗4体积二氧化氮和1体积氧气，升高5/8。所以...
