有关溶液的计算 有关溶液的计算题
因为蒸发20克水或加入8克溶质可使溶液变饱和，所以20g水溶解8g溶质即达到饱和
8：20=s：100解得s=40g
即20摄氏度时A物质的溶解度为40g/100g水
用质量分数为98%的浓硫酸25毫升（密度为1.84克/立方厘米），配置溶质的质量分数为70%的硫酸溶液（密度为1.60克/立方厘米），需加水多少毫升？
70%=98%*25*1.84/1.6(v+25)
v=15.25ml
30摄氏度时硝酸钾的溶解度是50g,要制成硝酸钾饱和溶液450g,问需要硝酸钾和水多少g?
30摄氏度时硝酸钾的溶解度是50g,
所以质量分数=50/(100+50)=1/3
因为现在要制成硝酸钾饱和溶液450g,
所以溶质质量=450*1/3=150
450-150=300
向AgNO3溶液中加入盐酸，知道反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原硝酸银溶液的质量，求盐酸溶液中盐酸的质量分数。
反应后生成的Agcl沉淀质量=加入的盐酸质量，设加入Xg盐酸，则AGCL=x，再根据氯化银算出有多少氯化氢就能得到答案为35.5/143.5
好妹妹
关于化学溶液的计算~
便于解答，先确定这两个公式：
A：S/(100+S)=m质/m溶液，
S表示溶解度（溶质的质量），100表示溶剂的质量，(100+S)表示溶液的质量
B：S/100=m质/m溶剂
先认识溶解度的定义：一定温度下，在100克溶剂中溶解某物质达到饱和状态时所溶解的某物质的质量（假设为），这个质量（a克）就是这个温度下这种物质的溶解度（用符号S表示，S＝a克）。
进一步认识：''一定温度下，100克溶剂，溶解a克某物质，达到饱和状态”，这四个方面是同时在一起表达的，其中100克溶剂与a克溶质是一个对应的比例关系，注意这是一个固定的比例关，双方的质量值满足这个比例，就可以配成某温度下的饱和溶液。
A公式的左边是S/(100+S)是固定的，而右边的 m质/m溶液 数值是变化的，
如果已知了某温度下的S值，意味着已确定了S/(100+S)这个对应关……现有M克溶质和N克水，能否配成饱和溶液？若M/（M+N）=S/(100+S),为饱和，若M/（M+N）〉S/(100+S),也是饱和且有剩余的溶质，若若M/（M+N）〈 S/(100+S),表示不饱和。可以利用公式A求取配制 a克溶液 所需的 溶质质量]克b－－ S/(100+S)＝b/a （一定温度下，已知了S值）
应用1：知溶解度，求一定量饱和溶液中含溶质的多少
例：已知20摄氏度时，物质K的溶解度为36g.求此温度下20g的物质K饱和溶液中含有多少物质K？
设含有物质K的质量为x ，则有 36/（36+100）＝X / 20
同理可应用公式B,注意 S/100 与 S/(100+S) 的区别， m质/m溶剂 与 m质/m溶液 的区别，双方的对应关系是不能弄错的。
用哪个公式取决于题目给出的是公式中的哪方面数值和求什么
6.5克Zn即为0.1mol,需氯化氢0.2mol与之反应。
（1）溶质为HCl,质量为7.3克；溶剂为H2O，质量为100-7.3=92.7克；
（2）反应后溶质为ZnCl2,质量为13.6克，溶液质量为所有反应物质量和减去生成的0.1mol氢气质量。即为6.5+100-0.2=106.3克
有关初三化学溶液的计算
答：3.nH2=nCl2=7.1g/71g/mol=0.1mol，mH2=0.1mol*2g/mol=0.2g 消耗掉的氯化钠质量为0.1mol*2*58.5g/mol=11.7g 原来氯化钠总质量为100g*25%=25g 剩余氯化钠质量=25-11.7=13.3g 氢氧化钠质量为0.1mol*2*40g/mol=8g 4.计算称量溶解。。。具体操作就不写了 溶质=100*15%=15g ...
配制溶液的计算公式
答：c=n/v (mol/L)，c：浓度；n：物质的量；v：溶液体积。溶液稀释的计算：核心：加的是溶剂，与溶质无关，溶质质量不变。c1·V1 = c2·V2 稀释前溶质的浓度 × 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积。质量分数与浓度的转化公式：c=1000ρω/M；c是溶质的浓度，ρ是溶液...
有关溶液计算
答：根据HCL的物质的量来求
我想问一下关于溶液配制的计算,比如0.01mol/l的硫酸溶液。谢啦
答：你先要知道要配多少体积的溶液,然后算出所需溶质的物质的量,再换算成质量(液体要算成体积),然后用容量瓶完成配制。例:用98%(物质的量浓度为18.4mol/L)浓硫酸配制1L0.1mol/l的硫酸溶液 需要浓硫酸的体积=1*0.1/18.4=5.4ml,具体步骤为:量取5.4ml浓硫酸,溶于烧杯中的少量水中,待溶液冷却...
初三化学溶液的质量分数怎么才能学好。
答：从网上高手那里总结摘录出来的，参考一下，希望可以帮助你。初三化学有关溶液的计算 溶质质量分数的计算 一. 本周教学内容：有关溶液的计算——溶质质量分数的计算 二. 重点、难点：1、溶质质量分数的相关计算；2、溶液质量与体积之间的换算；3、溶液稀释或浓缩的计算；4、同种溶质不同溶质质量分数溶液...
初三化学关于溶液计算问题
答：分析：根据记录的数据可知每次加入10g碳酸钠溶液产生沉淀的质量为2.0g，所以当加入40g碳酸钠溶液时产生的沉淀质量是2.0g*40/10=8.0g，当加入50g碳酸钠溶液后产生的沉淀恰好是10.0g，加入60g碳酸钠溶液产生的沉淀也是10.0g，质量没有丝毫增加，说明加入50g碳酸钠时是恰好反应，反应后溶液的总质量=...
如何做化学计算题?
答：关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。有关溶液的计算 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确...
关于溶液的方程式计算?
答：（三）计算溶液的质量 溶液的质量一般根据质量守恒得到。不少同学对于气体、沉淀的质量，不清楚什么时候加，什么时候减，这里用表达式说明：反应前溶液质量+沉淀的质量+气体质量=反应后溶液质量+沉淀的质量+气体质量，即化学反应前后物质的总质量不变。还可以利用“溶液的质量=溶质质量+溶剂质量”计算，对于...
溶液密度ρ、质量分数ω、溶液浓度c之间的计算关系(求解释)
答：ω—质量分数ρ—溶液的密度，单位g/mLc—摩尔浓度，单位mol/LM—摩尔质量 g/molρ×1000=m ——1000mL溶液的质量m×ω=m1——1000mL溶液中溶质的质量c= ρ×1000×ω/M即c*M=1000*ρ*ω 1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）3...
