高一新生化学有疑问！在线等回答！ 一道化学题 有疑问 急需！在线等！
因为在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸另外，水是极弱电解质。
注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。
氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。
判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。
可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。
另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
电解
电能转变为化学能的过程。即使直流电通过电解槽，在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 。例如，水的电解，电解槽中阴极为铁板，阳极为镍板 ，电解液为氢氧化钠溶液。通电时，在外电场的作用下，电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ，离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应。在阴极上进行还原反应.是人类不可缺少的物质.
水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼，基本化工产品的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。
你好：首先要明确，只有纯净物才有分为电解质和非电解质的，所以空气，食盐水，什么也不是。但是并不是所有的纯净物都可以分为电解质和非电解质的，一定要是化合物才能分为电解质和非电解质，所以氧气，铜同样什么也不是。剩下的酒精是非电解质，氢氧化钾，碳酸氢钠是电解质。
电解质首先是化合物，所以氧气（单质）、铜（单质）、空气（混合物）就不是电解质
食盐水、氢氧化钾、碳酸氢钠是电解质
蔗糖、酒精是非电解质
顺便说一下楼上概念不清，鉴定完毕，我化学专业的
1、电解质和非电解质
电解质——水溶液或融化状态下能导电的化合物
非电解质——无论水溶液还是融化状态下都不导电的化合物
注：1）酸碱盐都是电解质
2）大多数金属氧化物是电解质
3）水是电解质
4）大多数的非金属氧化物是非电解质
5）大部分的有机物是非电解质
呃…好遥远的知识啊…我记得是如果一种纯净物溶于水之后能形成离子的就是电解质了…所以只有氢氧化钾和碳酸氢钠是电解质
高中化学 氧化还原 有疑问 在线等 学渣滚粗！！！！~
首先你这态度很少有人会回答你的！
你们现在这个水平如果题里面和你说了是完全反应，那就是完全反应，你说的可能是实际实验中那是当然很少有反应能够达到100%。、
本题的意思就是根据失去电子数等于得到电子数再根据化合价就得出结果了，我想你会的，但是不要把题意理解错了……
希望能够帮到你！
正确答案是B，他在计算的时候忽略了银也是可以和硝酸反应生成一氧化氮的。
参考资料上的那个才是正解。
我是高一的新生、化学学的不好、最近讲到摩尔和摩尔质量那一部分的内容...
答：你好，我是一名高二的学生，我高一的化学学得挺好的。 其实那很简单的。 我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么，举个例吧，n=m/M，n为物质的量，简单来说就是有多少颗粒子，而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物质的微粒，也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子...
我是一名高一新生,在预习必修一化学时遇到麻烦了。就是化学中的相互滴...
答：因为 KOH加入AlCl3，相当于AlCl3过量，发生反应：AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl 而AlCl3滴入KOH，相当于碱过量，发生反应：AlCl3+4KOH=KAlO2+2H2O+3KCl 如果往AlCl3一直逐滴加入KOH，则是先产生沉淀，后沉淀消失：AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O ...
求化学物质的量浓度,气体摩尔体积的基础计算题,还有最简单的综合计算题...
答：弱电解质在水中部分电离，溶液中既存在弱电解质分子又存在离子，物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关，一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。2. 规律的间接应用 规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数...
化学大神或者化学老师帮忙解答一下这个疑惑!
答：所以断键时如果需要的能量很大，说明原子之间结合力很强，物质越稳定。另外重新组合时原子之间的比例如果越大，可能成键就越多有可能需要更多能量，可能。。。至于那种原子之间更容易组合，相对来说在元素周期表隔得远的、原子性质相差大的、电负性相差大的等更容易结合。下个问题，化学反应的原理：分子...
一个化学疑问
答：在同一温度下，溶液中氢离子和氢氧根离子的乘积是一个定值。譬如中性溶液，水，c（H+）乘以c（OH-）=10的-14次方。但如果在酸性溶液中，假设酸电离出的c（H+）为0.1，则0.1乘以c（OH-）=10的-14次方，c（OH-）为10的-13次方，此时c（OH-）全部由水电离出。而水本身电离出一个氢氧根就...
一个化学疑问:
答：H与CL共用一个化学键连在一起的 而NaCl是通过得失电子结合的 是离子化合物 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子...
一道高一化学题,速度回答,谢谢各位大哥大姐,在线等答案!
答：①2NaHSO3(加热)=Na2SO3+H20+SO2↑ ②nNaSO3=100mol 所以nSO2=100mol 所以VSO2=2240L 因为V总=8960L 所以 体积分数=(2240L/8960L)*100%=25
对于卤代烃的一些疑问 求解答!有机化学
答：1）为什么亲核取代的活性RI>RBr>RCl >RF.可以这样理解：R-I的键能比R-Br弱，R-Br弱于R-Cl，所以容易取代。这是因为随着电子层的增加，原子核对与其相连的另一原子的吸引变弱，即两者的键能小了。2）卤代烃的命名：如果有两个卤素，位置相同（如图所示：2-溴-6-氯己烷），则按英语字母顺序排位（...
如何上好高一新生的第一堂化学课
答：这一点我就不再赘述,由于是高一新生,我们还必须找到初、高中化学中的不衔接点加以连接注意,如:物质的量的计算时经常用到质子数、中子数和电子数等概念,在初中时没有涉及到。其次,要备好学生。高一新生在上课前都要经历为期十天左右的军训,我们可以在上课前到班主任那里查阅班级学生的资料,了解学生的基本情况。如果...
请化学高手来回答,我有些疑问。
答：A对。NH4+虽然有水解，但是水解很微弱。NH3H2O可以电离得到NH4+，但是电离很少。B对。盐酸中的Cl-使AgCl沉淀溶解平衡左移。C错。阳极，阴离子放电。得到氯气 D错。应该都是溶解平衡。E错。效果好，溶解度小。
