关于初三化学一些酸碱盐的问题 初三化学关于酸碱盐的问题
碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子或者铵根离子的化合物，叫盐
举例说明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）
盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）
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酸的通性：
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气
碱的通性：
有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性：
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
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酸的性质
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酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：中和反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）
碱的性质
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碱+酸-（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）
碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：？？
例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3（盐）+ H2O（水）
此反应用于鉴别CO2
盐的性质
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盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+ Ba(OH)2（碱）= Cu(OH)2↓（碱）+ BaSO4↓（新盐）
这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的
盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
酸性氧化物：
溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物：
同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例CaO溶于水后溶液呈碱性，故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
那么有一个口诀：
都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位 .......
钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)
初三化学酸碱盐问题~
先背复分解反应和置换反应的方程式，还有酸碱盐化学性质及一些常见的实验现象，实验就是一个排除法和一个追溯过程，根据方程式和化学性质来进行推断
你做题时可以在草稿上写上方程式根据方程式选择相应的仪器或者鉴别物质，你如果做到这几点，就基本没啥问题了。
1 C
A 有CO2 B AgCl沉淀 C 无现象 D CuCl2 蓝色
2 C
A B生成Cu(NO3)2 D 生成NaNO3
3 B
B Ba(OH)2 沉淀 NaOH 无现象 K2CO3 气泡
4 B
A CaCO3 B Cu C Fe D Fe(OH)3
只有B不反应
5 B
虽然HCl与Na2CO3反应，但是引入了新的杂质NaCl
6 C
A Zn都反应掉了
B Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Cu 质量减少了
C 2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag 质量增加了
D 不反应
7 C
A 蓝色 B CaO与H2SO4反应 D Cu(OH)2与H2SO4反应
8 D
A 只能是Fe和Cl2反应 B Ag和Cl2反应 C Cu和Cl2反应
9 B
根据金属活动性，首先Zn与AgNO3反应，析出Ag，然后Zn与Cu(NO3)2反应，析出Cu，Mg(NO3)2不与Zn反应。
而Cu和Ag都不与HCl反应。Zn会与HCl反应。
因为加HCl无现象，所以Zn不过量
如果加了很少的Zn，那么只会析出Ag
如果Zn多，那么Ag析出结束后还会再析出Cu。
答案选B
10 A
B CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(气体）
11 可以的为23答案选C
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
12 选C
其它都会与NaOH反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
初中偏难的酸碱盐推断题(越多越好)
答：④G+H→F+E+D↑ ⑤B+I→E ⑥E→B↑+I↑ 请回答下问题：（1）A物质化学式： ；（2）写出与E物质组成元素相同另种物质化学式： ；（3）写出D定条件下转化B化学方程式： ；（4）A与D高温条件下能发生置换反应试写出该反应化学方程式 ...
关于初中化学的酸碱盐问题
答：2、化学方程式的书写和配平是有规律和技巧的，只要掌握了，自然迎刃而解。复分解反应——两个男生互相交换女朋友（交换女友）置换反应——活泼男抢了不活泼男的女朋友（横刀夺爱）化合反应——牵手（结婚）分解反应——分手（离婚）注：我是化学老师，可惜后面这些生动形象、恰如其分的比喻不能讲给学生...
关于 酸碱盐 性质的化学方程式【九年级】
答：初三下册化学方程式及现象 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液...
一道9年级化学题,有关酸碱盐的性质的。(2)
答：1.选择的试剂和杂质反应，NA2CO3+2HCL===2NACL+H20+CO2，2.看生成物中是否有原物，可以知道，没有，那么就不行，假如要除去，我们可以用H2SO4.H2SO4+NA2CO3===NA2SO4+H20+CO2那么就有硫酸纳了，而且水和CO2没有关系。注意：不能拿进新的杂质，意思是不同于原物和杂质和试剂的物质。当然，...
初三化学—常见酸碱盐
答：3.常见的盐的性质 （1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。（2）碳酸钠(Na2CO2)：俗名：...
初三化学酸碱盐怎么学才能学好
答：带过近千个一对一学员了,对于学生们的个性化问题算是有点心得,分享一下酸碱盐的知识 目录: 酸碱盐的考察形式 酸碱盐的难点 酸碱盐的易错点 突破酸碱盐难点 一、酸碱盐的考察形式 作为初中化学最难的一部分,酸碱盐通常以图像、除杂和鉴别、变形实验、推断和探究实验的形式出现,占分的话在20分左右。 二、酸碱盐...
初三化学(和酸碱盐有关)~~~
答：波尔多液是用硫酸铜溶液与石灰水混合而制得的（配制时不能用铁制的容器）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu， CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 煅烧石灰石 CaCO3（加热）=CaO+CO2 石灰水可由煅烧石灰石所得到的产物与水反应而制得 CaO+H2O=Ca(OH)2 ...
关于初三化学的一些问题 请指教
答：例CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 那么有一个口诀：都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的 碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的 盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物...
初中九年级下酸碱盐的知识
答：酸+碱—→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 选其中现象明显的就可以用来作为鉴别的试剂 碱的通性：1、与酸碱指示剂反应 2、与非金属氧化物反应 3、与酸发生中和反应 4、与某些盐反应 其中酸碱指示剂是万能的··其他的需要具体问题具体分析·因为有的想象不一定明显·酸、碱、盐 1、酸的化学...
初三化学酸碱盐!问题是:下列实例不属于中和反应的是( ) 选哪个,外加...
答：D 氧化铁与稀盐酸反应 属于酸与金属氧化物的反应 没有碱的参与 不符合中和反应条件。望采纳，同欢迎追问。
