50ml0.5mol/LBaCl2溶液和100ml0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中CL-的物质的量的浓度
总体积就是150毫升，所以Cl-的物质的量浓度为0.1/0.15=0.667mol/L
30mL 1mol/L NaCl溶液含有CL-物质的量是0.03L*1mol/L=0.03mol.40mL 0.5mol/L CaCl2溶液含有CL-物质的量是0.04L*0.5mol/L*2=0.04mol.所以混合液中Cl－总的物质的量为0.07mol.混合液总体积为30mL+40mL=70mL=0.07L混合液中Cl－浓度为0.07mol/0.07L=1mol/L
这种题一般不考虑混合后溶液体积的变化，混合后的150ml溶液中Cl总物质的量为0.05*0.5*2+0.1*0.5=0.1mol，因此Cl-的物质的量浓度为0.1/0.15=0.667mol/L
50ml 0.5mol/LBacl2溶液和100ml 0.5mol/LNacl溶液混合后，求溶液中cl的物质的量浓度~
50ml 0.5mol/LBacl2溶液有cl离子0.1×0.5=0.05mol
100ml 0.5mol/LNacl溶液有cl离子0.1×0.5=0.05mol
混合后不会发生反应，所以cl离子有0.05+0.05=0.1mol
体积是150ml
所以C=0.1/0.15=0.67mol/L
解：溶液钡离子的物质的量n(Ba2+)=CV=0.5mol/L*0.05L=0.025mol
溶液中钡离子物质的量浓度C(Ba2+)=n/V=0.025mol/(0.05L+0.1L)=0.17mol/L
溶液氯离子的物质的量n(Cl-)=0.5mol/L*0.05L*2+0.5mol/L*0.1L=0.1mol
溶液中的物质的量浓度C(Cl-)=0.1mol/(0.05L+0.1L)=0.67mol/L
溶液钠离子的物质的量n(Na+)=CV=0.5mol/L*0.1L=0.05mol
溶液中钠离子的物质的量浓度C(Na+)=0.05mol/(0.05L+0.1L)=0.33mol/L
...如用0.2mol/l的氨水溶液500ml,需加入浓度为0.5mol/l的盐酸多少毫升...
答：缓冲溶液中氨水的物质的量=铵根的物质的量=盐酸的物质的量=0.2×0.5/2=0.05mol 需加入浓度为0.5mol/l的盐酸1000×0.05/0.5=00ml
如何配置0·5mol/ L的硫酸溶液?
答：假设用1mol／L的硫酸来配置0．5mol／L的硫酸 1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。3、在烧杯中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml...
将0.5 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.5mol/L盐酸50mL混合后,溶液显酸性.则...
答：将0.6mol/L的醋酸钠溶液地0mL与0.6mol/L盐酸60mL混合后，反应后NaAc和dAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明dAc电离程度大于Ac-水解程度，A．反应后NaAc和dAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明dAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），dAc为弱电解质，部分电离，应有c（dAc）＞c（d...
配制0。5mol/ L的盐酸,需要加水多少毫升?
答：假设配制100 mL的0.5mol/L的稀盐酸，算法如下：所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 0.5 mol/L = 0.05mol。所以需要的浓盐酸的量 = 0.05 mol/ 12 mol/L= 0.004166L = 4.17mL.
0.5mol/L的氢氧化钾乙醇溶液怎么配置?
答：假设配制1000毫升。（氢氧化钾分子量56）1、计算需要氢氧化钾的量：氢氧化钾质量=1000÷1000×0.5×56=28（克）2、用天平称量28克氢氧化钾；3、量筒量取500毫升左右乙醇倒入烧杯里，再把28克氢氧化钾慢慢倒入烧杯的乙醇里，同时用玻璃棒慢慢搅拌、溶解、搅拌溶解均匀。4、把烧杯里的溶液全部转移到...
钴化合物的计算
答：0.5mol.L-1的盐酸完全吸收---盐酸过量，为0.025mol 并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B---HCl与NH4Cl的混合溶液 取B溶液20.00mL，用0.1000 mol.L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL---即消耗NaOH为0.003mol，是滴定即中和剩余的盐酸，即剩余盐酸0.003mol，则原来剩余盐酸0.015mol，则吸收NH3...
如何配制0.5mol/l,100ml硫酸溶液?
答：前期准备：1.选取适当大量容量瓶，应选100mL容量瓶。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。2.计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸，设所需体积为VmL，则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98，解得V=2.7mL 配制过程：1)量液：用5mL量筒量取2.7mL98...
实验室需要0.Imol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶...
答：故E错误；故答案为：BCE；（3）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要配制500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；配制500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、...
半微量化学分析法
答：邻苯三酚溶液(20g/L)每100mL含1mL0.5mol/LH2SO4。分析步骤 (1)分析溶液的制备和硅的测定 称取50mg(精确至0.01mg)试样于50mL小烧杯中，加入5mLH2SO4，在电热板上加热至冒白烟。少量多次地加入固体硝酸钾，直至试样分解完全。取下冷却，用硫酸酸化过的水稀释至40～50mL，稍加热溶解盐类。以...
配制0.5mol/L盐酸溶液,需将标况下( )mL的HCL溶液水中
答：配制0.5mol/L盐酸溶液,需将标况下()mL的HCL溶液水中 2L正解。1.配制0.2mol/L盐酸500ml，需质量分数37%，密度1.19g/cm3的盐酸（）ml 首先，质量分数37%，密度1.19g/cm3的盐酸的摩尔浓度是 1000x1.19x37/（36。45x100)=12 mol/L 然后稀释，0。2 x 500 = 12 x V V = 100/12 = ...
